Едноставна работа

Во природата, постојат едноставни и сложени материи. Главната разлика помеѓу нив - во нивниот состав. Така, едноставна супстанција вклучуваат атоми на еден елемент. Нивните (едноставна супстанција) кристали можат да се синтетизираат во лабораторија, а понекогаш и дома. Често, сепак, условите за чување е потребно да се создаде некои од добиената кристали.

Постојат пет класи во кој материјал одделени со едноставен метали, полу-метали, неметали, intermetallic соединенија и халогени елементи (природно се случуваат). Тие може да се претстави со помош на атомска (Ar, Тој) или молекуларно (О2, H2 О3) гас.

Како пример може да се земе едноставен кислород супстанција. Оваа вклучува молекули кои се состојат од два атоми на кислород елемент. Или, на пример, железо материјал се состои од кристали содржи само атоми на железо елемент. Историски нарекува едноставен суштината на името на елемент, атомите на кои се дел од неа. Структурата на овие соединенија може да биде молекуларна и не-молекуларна.

Софистицирани материјали вклучуваат различни типови на атоми и може да се формира по распаѓање на две (или повеќе) соединение. На пример, водата во расцепување создава кислород и водород. Така не секој соединение може да се распаднат во поедноставни супстанции. На пример, железо сулфид формирана од страна на сулфур и железо-атоми, не се подложни на расцепување. Во овој случај, со цел да се докаже тоа, што соединението е сложен и вклучува хетерогени атоми, ќе се применуваат принципот обратна реакција. Со други зборови, со користење на добиените почетна компоненти железо сулфид.

Едноставни супстанции се форми на хемиски елементи кои постојат во слободна држава. Денес, науката го знае повеќе од четиристотини видови на овие елементи.

За разлика од комплексот супстанции едноставно не може да се добие од други едноставни супстанции. Тие, исто така, не може да се разложи во други соединенија.

A хемиски елемент може да се формира различни типови на едноставни супстанции. (На пример, елементот генерира кислород triatomic озон, а двоатомската кислород и јаглерод способна за формирање на дијамант и графит). Овој имот се нарекува allotropism. Алотропни модификации се разликуваат во структурата и начинот на поставување на кристали или молекули во составот самите молекули (атоми) елемент. На способноста да се формираат повеќе видови на едноставни супстанции се должи на атомски структура која го одредува видот на хемиска врска, како и карактеристики на структурата на молекулите и кристали.

Сите алотропни модификации имаат способност да помине едни со други. Различни видови на едноставни супстанции формираа еден хемиски елемент може да имаат различни физички карактеристики и различни нивоа на хемиски активност. На пример, кислород покажува помалку озон од, активност и точка на топење на fullerene, на пример, помалку од онаа на дијамант.

Во нормални услови за единаесет елементи едноставна супстанција ќе претставува гасови (Ar, XE, Rn, N, H, Ne, O, F, Кр, Cl, тој,), за две течности (Br, Hg), и за други елементи - материи.

На температура во близина на соба, пет метали ќе го прифати течна или полутечна состојба. Ова се должи на фактот дека нивната температура на топење е речиси еднаква на собна температура. Така, жива, рубидиум се топи на 39 степени, francium - на 27, цезиум - на 28, и галиум на 30 степени.

Треба да се забележи дека термините "хемиски елемент", "атом", "едноставен супстанција" не треба да се мешаат. Така, на пример, има специфични атом, и специфична вредност навистина постои. Дефиницијата на "хемиски елемент" е генерално се апстрактни, колективно. Во природата, што сите елементи се во форма на слободни атоми или хемиски врзани. Во овој случај на карактеристиките на едноставни супстанции (на агрегат) и хемиски елементи (изолирани атоми на одреден тип) имаат свои карактеристики.