Сол. амониум бикарбонат

Што е сол?

На класа на хемиски соединенија кои вклучуваат метален катјон или амониум катјон, во комбинација со анјон на киселината средина има генеричко име - сол. Тие се поделени во нормална (медиум), кисела, основни, двојно, хидрат (кристален хидрат) комплекс.

За нормална (медиум) соли се карактеризира со комплетна замена на водород катјони во киселина молекула на метал или амониум катјон, како што се натриум сулфат Na2SO4 или калциум карбонат CaCO3.

Ако киселина молекула од водород катјони делумно супституиран со катјон, како киселински соли се нарекува, на пример, амониум бикарбонат NH4HCO3 или натриум хидрогенкарбонат NaHCO3.

Ако база молекула не беше целосна и делумна замена на хидроксил групи на киселина радикал, солите формирана се нарекува основна, на пример, бакар digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.

Во формулата содржи две двојни соли од различни катјони, на пример, алуминиум и калиум во калиум стипса Kal (SO4) 2 • 12 H2O.

Во формулата, мешани сол содржи два различни анјон, на пример, хлор CaCl (OCL).

Составот на хидрат соли вклучуваат молекули на кристализација на вода, на пример, бакар сулфат (сино) CuSO4 • 5 H2O.

На молекули се состои од комплекс соли или комплексни катјон комплекс анјон, на пример, хлорид tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] CL2.

Како соли формирана имиња?

два збора присутни во имињата на соли. Првиот - називот на анјон, која стои во номинатив. Вториот збор (во генитив) е изведен од името на катјони. На пример: Na2SO4 натриум сулфат, железо сулфат (II) FeSO4, железо сулфат (III) Fe2 (SO4) 3, калциум карбонат CaCO3, бакар хлорид CuCl2. соли титулата киселина пред името е снимен анјон префиксот "хидро" или префиксот "би-", ако во молекулата остана една несупституиран водород катјони. Ако таквите водород останува две катјони, името се запишува на анјон префиксот "дихидро". Примери хидрогенкарбонат (или бикарбонат) решение NaHCO3 (оваа сол е исто така познат како сода бикарбона), натриум дихидрогенфосфат NaH2PO4.

Амониум бикарбонат. со формулата

Во формулата кисела сол карбонска киселина NH4HCO3, назначена со тоа, амониумов катјон, исто така, е вклучена HCO3- анјонот формирана од страна на делумна замена во молекулата на водород киселина кација на позитивно наелектризираните амониум јон. Тоа е, со оглед на молекула на сол киселина се состои од катјон на амониум NH4 +, поврзани со еден анјон има именување хидрогенкарбонат HCO 3. Бруто со формулата на системот Hill е напишан како: CH5NO3. Молекуларна тежина и супстанцијата е 79,06. e. m.

својства

Амониум бикарбонат е неорганско соединение во изглед - тоа Безбојни кристали со rhombic решетки. Густина е 1,586 g / cm3 (на 20 ° C). зголемување на притисокот на пареа од 59 mm. Hg. Уметност. (На 25,4 ° C) до 278 mm. Hg. Уметност. (На 45 ° C).

амониум бикарбонат не е растворлив во етанол и ацетон. Високо растворлив во вода: со зголемување на температурата на растворливост на киселина се зголемува сол од 11,9 g / 100 g (на 0 ° C) до 36.6 g / 100 g (на 40 ° C).

Амониум бикарбонат разградува со ослободување на CO2 веќе на 20 ° С На температура од 36-70 ° C сол се разградува во воден раствор. Како резултат на тоа, амонијак е пуштен на слобода, произведена вода и јаглерод диоксид: NH4HCO3 → NH3 ↑ ↑ + CO2 + H2O.

Бидејќи хидролиза е воден раствор на слабо алкална реакција. Кога додавате концентриран раствор на амонијак е формирана нормално сол: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Под дејство на киселини и бази се уништени од солта на киселина реакција формули: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + ↑ CO2 или NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

Амониум бикарбонат. прием

Како и сите hydrogencarbonates, кисела амониумова сол се добива преку долг пас јаглерод диоксид преку раствор на секундарниот амониумова сол: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Под блага топлина (30 ° C) медиум соли се јавува неговата топлинска распаѓање на амонијак и киселина сол: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Ако водата растворање на јаглерод диоксид и амонијак исто така е можно да се добие кисела амониумова сол: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

апликација

амониум бикарбонат е широко се користи во прехранбената индустрија: ја игра улогата на хемиски издигнувачка агент во производство на кондиторски производи и пекарски производи. Познато е дека за укинување на свежо тест, исто така го користи натриум бикарбонат NaHCO3. Но, неговата примена е помалку ефикасен, бидејќи затегнување или извадоци месење до печење доведува до побрзо отстранување на формирана од страна на реакција со јаглеродна киселина гас, и во овој случај, тестото нема бујна и лесно.

Амониум бикарбонат се користи за тен и боење на текстилни ткаенини: процес на отстранување на unfixed боја (или стриптизета) е мешавина на амониум соли вклучува амониум бикарбонат.

На супстанца која се користи во земјоделството како конзерванс за добиточна храна (кретен на забите, а со тоа зголемување на безбедноста), како и ѓубриво за компири, зеленчук и сточна храна. Користи својот имот да го забават или запрат процесот на нитрификација на почвата.

Амониум бикарбонат се користи во рударството ураниум, металуршкиот индустрија, како и во медицината (во производството на витамини). Во органската синтеза е суровина за производство на хемикалии, како на пример амониум соли.