Со кои соединенија реагира јаглерод моноксид 4? Со какви супстанции реагира јаглерод диоксидот?

Јаглерод диоксидот, исто така познат како јаглерод моноксид 4, реагира со голем број супстанции, формирајќи многу различни составни и хемиски својства на соединението. Составена од не-поларни молекули, има многу слаби интермолекуларни врски и може да биде само во форма на гас, ако температурата е повисока од 31 Целзиусови степени. Јаглерод диоксидот е хемиско соединение кое се состои од еден јаглероден атом и два атоми на кислород.

Јаглерод оксид 4: Формула и основни информации

Јаглерод диоксидот е присутен во атмосферата на Земјата при ниски концентрации и делува како стакленички гасови. Неговата хемиска формула е CO ₂ . На високи температури може да постои исклучиво во гасовита состојба. Во својата цврста состојба се нарекува сув мраз.

Јаглерод диоксидот е важна компонента на јаглеродниот циклус. Таа доаѓа од различни природни извори, вклучувајќи вулканско дегазирање, согорување на органска материја и респираторни процеси на живи аеробни организми. Антропогените извори на јаглероден диоксид главно се поврзани со согорување на различни фосилни горива за електрична енергија и транспорт.

Исто така, се произведува од разни микроорганизми од ферментација и клеточното дишење. Растенијата го претвораат јаглеродниот диоксид во кислород за време на процесот наречен фотосинтеза, со користење на јаглерод и кислород за да формираат јаглени хидрати. Покрај тоа, растенијата, исто така, ослободуваат кислород во атмосферата, која потоа се користи за да вдишат хетеротрофни организми.

Јаглерод диоксид (CO2) во телото

Јаглерод моноксидот 4 реагира со различни супстанции и е отпаден гасовитен производ од метаболизмот. Има повеќе од 90% од тоа во крвта во форма на бикарбонат (HCO ₃ ). Остатокот е или растворен CO ₂ или јаглеродна киселина (H2CO ₃ ). За балансирање на овие соединенија во крвта, одговорните се такви органи како црниот дроб и бубрезите. Бикарбонат е хемикалија која делува како тампон. Го задржува pH на нивото на крвта на потребното ниво, избегнувајќи зголемување на киселоста.

Структура и својства на јаглерод диоксид

Јаглерод диоксид (CO ₂ ) е хемиско соединение кое е гас на собна температура и погоре. Се состои од еден јаглероден атом и два атоми на кислород. Луѓето и животните емитуваат јаглерод диоксид при издишување. Покрај тоа, таа секогаш се формира кога се запали нешто органско. Растенијата користат јаглерод диоксид за производство на храна. Овој процес се нарекува фотосинтеза.

Карактеристиките на јаглеродниот диоксид биле изучувани од страна на шкотскиот научник Џозеф Блек во 1750-тите. Тоа е ефект на стаклена градина што може да ја зафати топлината и да влијае на климата и времето на нашата планета. Тој предизвикува глобално затоплување и зголемување на температурата на површината на Земјата.

Биолошка улога

Јаглерод моноксидот 4 реагира со различни супстанции и е финален производ во организмите кои примаат енергија од уништување на шеќери, масти и амино киселини. Овој процес е познат како клеточното дишење, карактеристично за сите растенија, животни, многу габи и некои бактерии. Во повисоките животни, јаглеродниот диоксид се движи во крвта од ткивата на телото до белите дробови, каде што издишува. Растенија го примаат од атмосферата за употреба во фотосинтезата.

Сува мраз

Сув мраз или цврст јаглерод диоксид е цврста состојба на CO ₂ гас на температура -78,5 ° C Во својата природна форма, оваа супстанција не се наоѓа во природата, туку е произведена од човекот. Тоа е безбоен и може да се користи за подготовка на газирани пијалаци, како елемент за ладење во контејнери со сладолед и во козметологијата, на пример, за замрзнување на брадавици. Пареите на сув мраз предизвикуваат задушување и може да доведат до смрт. Треба да се внимава кога се користи сув мраз и професионалност.

При обичен притисок, нема да се топи од цврстата во течноста, туку наместо да поминува директно од цврстиот во гасот. Ова се нарекува сублимација. Тоа ќе варира директно од цврсти на гас при било која температура над екстремно ниските температури. Сувиот мраз е сублимиран при нормална температура на воздухот. Во овој случај, ослободен е јаглерод диоксид, кој нема мирис и боја. Јаглерод диоксидот може да се тече под притисок над 5,1 атм. Гасот што се ослободува од сувиот мраз е толку ладен што кога се меша со воздух лади водена пареа во воздухот до магла која изгледа како густ бел чад.

Подготовка, хемиски својства и реакции

Во индустријата, јаглерод моноксид 4 се произведува на два начина:

1. Со гориво гориво (C + O ₂ = CO ₂ ).
2. Со термичко распаѓање на варовник (CaCO ₃ = CaO + CO ₂ ).

Добиениот волумен на јаглерод моноксид 4 се прочистува, течност и се пумпа во специјални цилиндри.

Бидејќи се кисели, јаглерод моноксидот 4 реагира со супстанции како што се:

• Вода. Кога се раствора, се формира карбонска киселина (H2CO3).
• Алкални раствори. Јаглерод моноксид 4 (формула CO ₂ ) реагира со алкали. Во исто време се формираат средни и киселински соли (NaHCO ₃ ).
• Основни оксиди. Во овие реакции, се формираат карбонатните соли (CaCO3 и Na2CO3).
• Јаглерод. Кога јаглерод моноксид 4 реагира со жешки јаглерод, се формира јаглерод моноксид 2 (јаглерод моноксид), што може да предизвика труење. (CO ₂ + C = ₂ CO).
• Магнезиум. Типично, јаглеродниот диоксид не го поддржува согорувањето, само на многу високи температури може да реагира со одредени метали. На пример, осветлениот магнезиум ќе продолжи да гори во CO ₂ За време на реакцијата на оксидација-намалување (2Mg + CO ₂ = 2MgO + C).

Квалитативната реакција на јаглеродниот моноксид 4 се манифестира со пренесување на вода од варовник (Ca (OH) ₂ или преку баритна вода (Ba (OH) ₂ ) _{. Можеме} да ги набљудуваме заматеноста и таложењето на седиментот, ако потоа продолжи да помине јаглерод диоксид, водата повторно ќе стане транспарентна , Бидејќи нерастворливи карбонати се претвораат во растворливи хидрокарбонати (киселински соли на јаглеродна киселина).

Јаглерод диоксидот се формира и со горење на сите горива што содржат јаглерод, како што се метан (природен гас), нафтени дестилати (бензин, дизел, керозин, пропан), јаглен или дрво. Во повеќето случаи, исто така, се ослободува вода.

Јаглерод диоксидот (јаглероден диоксид) се состои од еден јаглероден атом и два атоми на кислород, кои се одржуваат заедно со ковалентни врски (или електронска фисија). Чистиот јаглерод е многу редок. Се наоѓа во природата само во форма на минерали, графит и дијамант. И покрај ова, тоа е градежен блок на животот, кој во комбинација со водород и кислород ги формира главните соединенија, од кои сè е составено на планетата.

Таквите јаглеводороди како јаглен, нафта и природен гас се соединенија кои се состојат од водород и јаглерод. Овој елемент е содржан во калцит (CaCo ₃ ), минерали во седиментни и метаморфни карпи, варовник и мермер. Тоа е елемент кој ги содржи сите органски супстанции - од фосилни горива до ДНК.