Јаглерод моноксид: формула и својства

Многу гасни супстанции постојат во природата, произведени од страна на производство, се јаки токсични соединенија. Познато е дека хлорот се користи како биолошко оружје, еден пар на бром имаат силно корозивен ефект врз кожата, водород сулфид предизвикува труење и така натаму.

Еден таков материјал е јаглерод моноксид или јаглерод моноксид, формулата на кои има свои карактеристики во структурата. За него, и ќе се дискутира понатаму.

Хемиска формула CO

Емпириска формула поглед на соединението предмет како што следува: SB. Сепак, оваа форма само што дава опис на квалитативниот и квантитативниот состав, но не влијае на карактеристиките на структурата и цел на атомски обврзници во молекулата. И тоа се разликува од онаа на сите други такви гасови.

Оваа функција влијае на соединение изложени на физички и хемиски својства. Каков вид на структура?

молекуларна структура

Прво, емпириската формула се гледа дека на јаглерод соединение е во валентноста II. Исто како и кислород. Како резултат на тоа, секој од нив може да се формираат две обврзници. Хемиска формула на јаглерод моноксид CO е визуелно потврдена.

И така тоа се случува. Помеѓу јаглеродниот атом и кислород од страна на социјализација на механизмот се формираат неспарени електрони, двојно поларна ковалентна врска. Така, структурна формула на јаглеродниот моноксид е во форма C = О.

Сепак, на овој молекул не завршува тука. За механизмот донор-примател во формирањето на молекула се јавува третиот, датив или semipolar врска. Зошто е ова? Од по формирањето на ковалентни врски во размена со цел кислород останува два пара на електрони, и јаглеродниот атом - празни орбитален, а потоа на вториот делува како акцептор на една од парови на првиот. Со други зборови, кислород електронски пар на кој се наоѓа на формирање на слободни орбитална јаглерод обврзница се случува.

Така, јаглерод - акцептор, кислород - донатор. Затоа, CO хемија со формулата ја има следната форма: S≡O. Ова структурирање рече молекула понатаму хемиска стабилност и инертност изложени од страна на имот во нормални услови.

Така, на обврзници во молекулата на јаглерод моноксид:

• две поларни ковалентна формирана на размена механизам поради социјализација неспарени електрони;
• еден датив формирана на донор-акцептор интеракција помеѓу слободен електрон пар и орбитален;
• сите обврзници во молекулата - три.

физички својства

Постојат голем број на карактеристики, кои, како и секоја друга соединение има јаглерод моноксид. Формулата на супстанцијата го прави јасно дека кристално решетки на молекуларно, гасовита состојба под нормални услови. Ова ги вклучува следниве физички параметри.

1. S≡O - јаглерод моноксид (формула) Густина - 1,164 kg / m ^3.
2. температура на вриење и топење на соодветно: 191/205 ⁰ C.
3. Растворлив во: вода (малку), етер, бензен, алкохол, хлороформ.
4. Тоа не е по вкус и мирис.
5. Безбоен.

Од биолошка гледна точка, тоа е крајно опасно за сите живи суштества, освен за одредени видови на бактерии.

хемиски својства

Од гледна точка на реактивност, еден од инертен супстанции во нормални услови - се со јаглерод моноксид. Формула, каде што сите обврзниците вклучени во молекулата, е потврдена. Тоа е затоа што на таква силна структура на соединението под стандардни индикатори за животна средина практично не влезе во било интеракција.

Сепак, тоа е барем малку систем топлина како датив врска во молекулата се распаѓа како ковалентна. Потоа јаглерод моноксид почнува да се покаже активно намалување својства, и доволно силен. На тој начин, што е способен за реакција со:

• кислород;
• хлор;
• алкалии (топи);
• со оксиди и метални соли;
• со сива;
• малку вода;
• со амонијак;
• со водород.

Затоа, како што е пропишано погоре својства кој експонати јаглерод моноксид, објаснува формулата во голема мера.

Да се биде во природата

Главен извор на CO во атмосфера - шумски пожари. Всушност, главната процесот за формирање на природен гас од - делумна согорување на различни видови на гориво, главно органска природа.

Антропогени извори на загадување на воздухот на јаглерод моноксид е исто така важно како се дадени на маса дел од истиот процент, како и природна. Тие вклучуваат:

• чадот од работењето на заводите и фабриките, металуршки растенијата и други индустриски претпријатија;
• отпадни гасови од моторите со внатрешно согорување.

Под природни услови, јаглерод моноксид е лесно оксидира со атмосферски кислород и водена пареа на јаглерод диоксид. За тоа се базира на прва помош во случаи на труење со ова соединение.

прием

Тоа е да се истакне една функција. Јаглерод моноксид (формула), јаглерод диоксид (молекуларна структура), соодветно, се како што следува: S≡O и G = C = О. На разликата на еден атом на кислород. Затоа, индустриски метод за производство на моноксид врз основа на реакцијата помеѓу јаглерод диоксид и: CO ₂ + C = 2CO. Ова е најлесниот и најчестиот метод за синтеза на соединението.

Во лабораторија со користење на различни органски соединенија, метални соли и комплексна материја, бидејќи родот не се очекува да биде премногу голем.

Квалитативни реагенс во присуство на раствор на воздух или јаглерод моноксид - паладиум хлорид. Во чиста метал формирана од страна на интеракцијата на која предизвикува затемнување на решение или површината на хартијата.

Биолошкиот ефект врз организмот

Како што веќе е наведено горе, јаглерод диоксид - е високо токсичен, безбоен, опасни и фатална штетници за човечкото тело. И не само што е човекот, а и воопшто било живо. Растенија, кои се под влијание на издувните гасови на возилата, умре многу брзо.

Што точно е биолошките ефекти на јаглерод моноксид на внатрешната средина на суштества на животните? Сите на предметот во формирање на стабилна комплексни соединенија хемоглобин во крвта протеини и се смета за гас. Тоа е, наместо кислородни молекули се заробени отров. Клеточното дишење веднаш блокирани, размена на гасови не е можно во нормалниот тек на неговата.

Како резултат на тоа, постои постепено блокада на хемоглобин молекули и, како последица на тоа, смрт. Доволно е да го порази целина од 80%, со исходот на труење стана фатална. За таа цел, концентрацијата на јаглерод моноксид во воздухот треба да биде 0,1%.

Првите знаци, кои може да се утврди почетокот на труење со оваа сложена се како што следува:

• главоболка;
• вртоглавица;
• губење на свеста.

Прва помош - на свеж воздух, каде јаглерод диоксид под дејство на кислород се претвора во јаглеродна киселина, која е деактивирана. Случаи на смрт од ефектите на супстанцијата во прашање се многу чести, особено во куќи со шпорет греење. По согорување на дрво, јаглен и други горива како спореден производ на гас мора форми. Согласност со прописите за безбедност е од суштинско значење за заштита на животот и здравјето на луѓето.

Исто така, многу случаи на труење во гаражи, кои собираат многу трчање автомобил мотори, но тие го донесоа доволно свеж воздух. Смртта се јавува во рок од еден час во износ поголем од дозволената концентрација. Се чувствуваат присуството на гас е физички невозможно, по сите, без мирис, без боја, тој не го прави тоа.

Употреба во индустријата

Во металуршкиот индустрија за обновување на метали од нивните оксиди или нивни реакции често се користи е јаглерод моноксид. Формулата на како резултат на соединението - CO _2. метал -, исто така, е формирана чиста супстанција.

Покрај тоа, се користи јаглерод моноксид:

• за преработка на месо и производи од риба, која ни овозможува да им даде свеж изглед;
• За синтеза на одредени органски соединенија;
• како составен од генератор на гас.

Затоа, оваа супстанција не е само штетна и опасна, но исто така многу корисни за човечки и економски активности.