Амонијак вода: добивање, со формулата примена на

Безбоен гас со остар мирис, амонијак NH ₃ не е само лесно растворлив во вода со еволуцијата на топлина. Активна супстанција реагира со молекули од H ₂ O за да се формира слаба алкално. Решението има добиено неколку имиња, еден од нив - амонијак вода. Соединението ја има изненадувачки својства, кои се во процесот на формирање, составот и хемиски реакции.

формирање амониум јон

Формула амонијак вода - NH ₄ OH. Составот од материја е присутна катјон NH _{4 ^+,} која е формирана неметали - азот и водород. N атоми во молекулот на амонијак се користи за да формира ковалентна врски на поларниот само 3 од 5 на надворешниот електрони, и еден пар останува неподигнати. На силно поларизирани молекула на вода водород протони H ⁺ лабаво врзан со кислород, еден од нив станува Број на осамениот електронски пар на азот (акцептор).

Формирана амониум јон со позитивно полнење и посебен вид на слаба ковалентна врска - Број на-акцептор. За нејзината големина, полнење, и некои други карактеристики што наликува на катјон на калиум и се однесува како алкален метал. Необични во однос на хемиско соединение реагира со киселини формирање соли се од големо практично значење. Имиња, кои се одразуваат на карактеристики и својства на материјата:

• амонијак вода;
• амониум хидроксид;
• амонијак хидрат;
• сода амонијак.

мерки на претпазливост

Мора да се внимава кога се работи со амонијак и неговите деривати. Тоа е важно да се има предвид:

1. Амонијак вода има непријатен мирис. На избега гас иритира назална на површината на слузокожата на окото, предизвикувајќи кашлање.
2. Кога складирање амонијак во лабаво затворени ампули, ампули објави амонијак.
3. Тоа може да се открие без инструменти, само со мирис дури и мала количина на гас во раствор и воздухот.
4. На односот помеѓу молекули и катјони варира во различни pH во растворот.
5. Со вредност од околу 7 се намалува концентрацијата на токсичен гас NH ₃ е зголемен износ помалку штетни за живи организми катјони NH ₄ ⁺

Подготовка на амониум хидроксид. физички својства

Кога се раствора во вода, амонијак формира амонијак вода. Формулата на супстанцата - NH ₄ OH, но во суштина двата јони се присутни

NH ₄ ^+, OH ^-, молекули од NH ₃ и H ₂ O. јонска размена хемиската реакција помеѓу амонијак и вода, рамнотежна состојба. Процесот може да се гледа од страна на коло, на кој спротивно насочени Стрелките покажуваат реверзибилност на феномени.

Во лабораториски подготовка на амонијак вода се врши во експериментите со азот кои содржат соединенија. Кога се меша со амонијак вода да се даде јасен безбојна течност. На високи притисоци растворливоста на гасот се зголемува. Вода подолго испраќа растворени во неа амонијак на повисоки температури. За индустриски цели и земјоделство на индустриско ниво да се даде 25 проценти супстанција кога е растворен амонијак. Вториот метод користи реакцијата на кокс печка на гас со вода.

На хемиски својства на амониум хидроксид

При контактирање на две течности - амонијак вода и хлороводородна киселина - се покриени со бел чад клубови. Се состои од честички на производот за реакција - амониум хлорид. Со таков испарливи супстанции како што се хлороводородна киселина, реакцијата се одвива директно во воздухот.

Низок алкално-хемиски својства амониум хидроксид:

1. Супстанцијата реверзибилно дисоцира во вода за да се формира амониумови катјони и хидроксид јон.
2. Во присуство на NH ₄ ⁺ јон, безбоен раствор на фенолфталеин на обоена во боја магента како и во бази.
3. Хемиски неутрализација со киселина резултира со формирање на амониум соли и вода: NH ₄ OH + HCl = NH ₄ Cl + H ₂ O.
4. Амонијак навлезе вода во реакцијата на јонска размена со метални соли, кои одговараат на слаба база, на тој начин формирајќи нерастворливи во вода хидроксид: 2NH ₄ OH + CuCl ₂ = 2NH ₄ Cl + Cu (OH) ₂ (Плава _талог).

Амонијак вода: примена во различни сектори на економијата

Невообичаени супстанција е широко се користат во секојдневниот живот, земјоделството, медицината и индустријата. Технички хидрат амонијак се користи во земјоделството, сода, бои и други производи. Во течно ѓубриво содржи азот во растенијата лесно сварлива форма. Супстанцата се смета за најевтин и најефикасен за вклучување во пред-период за сите култури.

За производство на амонијак потрошена вода три пати помалку средства отколку за прашањето на цврсти честички азот ѓубриво. За чување и транспорт на течни применуваат херметички затворени тенкови се на челик. Некои видови на бои и алатки за коса белилото произведена со помош на амониум хидроксид. Во секоја здравствена установа препарати е со амонијак - 10 проценти раствор на амонијак.

Амониум соли: својства и практично значење

Супстанции кои се подготвен со реакција амониум хидроксид со киселини, се користат во деловни активности. Соли се распаѓаат кога се загрева, се раствора во вода, подложен на хидролиза. Тие влегуваат во хемиска реакција со алкалии и други супстанции. Најважните практична вредност добиена хлориди, нитрати, сулфати, фосфати и амониум карбонат.

Тоа е важно да се следат правила и безбедносни мерки, работа со супстанции, кој е составен од амониум јон. Кога се чуваат во магацини и комерцијални земјоделски компании, фарми мора да биде контакт на овие соединенија со алкалии и вар. Ако непропустлив пакети кои почнуваат хемиска реакција со ослободување на токсични гасови. Секој кој има да се работи со амонијак вода и соли, мора да знаат основите на хемијата. Во согласност со барањата за безбедност на материјалите што се користат нема да им наштети на луѓето или животната средина.