Калиум тиоцијанат - токсична супстанца која се користи во аналитичка хемија

Калиум тиоцијанат (во модерната IUPAC номенклатурата - калиум тиоцијанат) - кристали, без боја и мирис; во ситно поделени се здобијат со бела боја. Супстанцијата има горчлив вкус луто, е отровен. Калиум тиоцијанат е високо растворлив во многу растворувачи, како што се вода, етанол, и амил алкохол.

прием

Комплексот е подготвен само од страна на хемиски средства, што го разликува од природни извори (на крвта и плунката на луѓето) - е екстремно скапо. Со цел да се синтетизираат калиум тиоцијанат, потребно да се меша решенија на амониум тиоцијанат и калиум хидроксид (заедничко име - калиум хидроксид).

Експеримент беше извршен под капакот на моторот, бидејќи амонијак може да предизвика изгореници и труење; тогаш филтрација на прочистениот раствор беше испарува и остатокот да се даде кристали на саканата супстанција. Кога производот излез до седумдесет отсто и доволно амониум тиоцијанат чист примерок, овој метод е многу ефикасен.

Друг начин е сулфур легирани со калиум цијанид, но таков процес за подготовка на калиум тиоцијанат е доста опасно поради високата токсичност на цијанид.

апликација

Применливи калиум тиоцијанат, нивни деривати и решенија со различни концентрации на неколку сектори. На пример:

• Текстилната индустрија.
• Фотографски филм.
• Органска синтеза.
• Аналитичка хемија.

Области на употреба

1. Во текстилната индустрија. калиум тиоцијанат раствор се користи за гравирање ткива, на пример, - свила, во текот на примената и ракување да се зачува почетна својства на материјалот.
2. Во органската синтеза. Од калиум тиоцијанат синтетизира некои органски материи, како што се thiourea, синтетички сенф масло и разни бои. Исто така, добиени со помош на други thiocyanates, на пример, - бакар тиоцијанат-2.
3. Во аналитичка хемија, калиум тиоцијанат раствор се употребува за определување на катјони на железен во материјалот. Илустративен пример е реакцијата, која вклучува калиум тиоцијанат и железен хлорид-3, исто така наречен "крвта на вода", на која пурпурно-црвена калиум hexacyanoferrate 3; заедничко име - црвените крвни сол. Thiocyanates исто така се користи за поделба на ретки метали како ториум и лантан. Тиоцијанат, калиум хлорид и желе во последно време помага во производството на вештачки крв за kinosomok, но овој метод оди од страна на патот се должи на воведувањето во филмската продукција на компјутерска графика.
4. Во земјоделството, од решенија добиени Thiocyanates силна инсектициди. Постојат две можни реакции:

• Прво - добивањето на гас thiocyano со бришење на калиумова сол; Родан е многу опасно гас за сите живи организми и ретко се користи.
• Второ - растворање на калиум тиоцијанат, полнење ослободени за време на хидролиза tsianovodorodnoy киселина и оксидација на добиената супстанцијата која треба да цијаноген. Цијан - не помалку токсични, но повеќе тешки гас во споредба со Родан, и затоа често се користи како инсектицид.

Калиум тиоцијанат е токсична супстанција смртоносната доза е околу 0,9 грама на супстанцата по килограм телесна тежина на орална подготовка на соединението.

достапност

калиум тиоцијанат може да се купи во било која продавница за хемикалии, но во мали количини, бидејќи на прилично висока токсичност. Просечната цена на реагенс - четири рубли по килограм, продажба главно ограничени на две фунти по човек.

безбедност

Поради својата токсичност, калиум тиоцијанат мора да се чуваат во посебни услови во согласност со прописите за безбедност за справување со токсични материи:

1. Кристали и решенија на калиум тиоцијанат строго забрането апсорбираат и многу несакани навлегувањето на решенија со висока концентрација на основната супстанца на кожата.
2. И покрај фактот дека лекот е токсичен само при аплицирање внатрешна работа со супстанцијата е пожелно во гумени ракавици лабораториски мантил, и како и со сите хемикалии на основните барања за безбедност.
3. Неопходно е да се изолира на материјал од деца и лица кои немаат познавање на техничар, како што може да предизвика непријатни инциденти со губење на реагенси, злоупотреба, и ненадејна смрт.
4. Од nonflammable супстанција и доволно стабилна во воздухот, тоа е можно да се управува супстанција за складирање во мракот. сува плакарот. Избегне висока влажност и директна сончева светлина, како што може да се случи поради влошување на распаѓање реагенс на неговите составни делови. Исто така стандард NFPA 704 rhombic одбележување се следниве знаци: 3 0 0 W, каде што 3 (на синиот дијамант) - токсичност, 0 (во црвена и жолта) - Запаливост и реактивност, а W - знак за интеракција со вода, кој е ослободен отровни thiocyanic киселина.

И запомнете, хемиски експерименти - тоа е неверојатен и уникатен, но никогаш не ги занемаруваат безбедносни мерки на претпазливост!