Метод половина реакција: алгоритам

Многу хемиски процеси тестира со степени на оксидација на атомите кои ја формираат реактивен соединение промени. Пишување равенки редокс реакции тип е често придружена со потешкотии во утврдувањето на коефициентите пред секоја формула супстанции. За таа цел, беа развиени методи се однесуваат на електронските или електронски-јонска рамнотежа задолжен дистрибуција. На статија опишува втор пат до равенки.

метод половина-реакција, суштината на

Тој, исто така, се нарекува електрон-јонска рамнотежа дистрибуција коефициент на множители. Врз основа на методот за размена на негативно наелектризирани честички помеѓу анјони или катјони во медиумот на растворање со различни pH вредност.

Во реакциите на оксидација и редуцираната електролити тип се вклучени со негативни јони или позитивен полнеж. Равенки молекуларна јонски видови, метод врз основа половина реакција е вклучен, јасно суштината на секој процес.

За формирање на рамнотежа на електролитите со помош на специјален нотација силна врска како јонски честички и лабава врски, и гас депозити во форма на недисоцирани молекули. Составот мора да се наведе кола честички кои се менуваат нивниот степен на оксидација. За да се утврди медиумот за растворање во рамнотежа означување кисела (H ^+), алкали (OH ^-) (H ₂ O) услови и неутрални.

За она што се користи?

Методот на WRA е насочена кон полу-реакција равенки пишување јонски одделно за оксидација и редукција процеси. Конечниот биланс ќе биде нивната сума.

фази имплементација

Пишување има метод половина реакција свои особености. На алгоритам се состои од следниве чекори:

- Првиот чекор е да се запишам формули за сите реактантите. На пример:

H ₂ S + KMnO ₄ + HCl

- Тогаш ќе треба да се инсталира на функција од хемиска гледна точка, секоја компонента на процесот на. Во оваа реакција, KMnO ₄ делува како оксиданс, H ₂ S е средство за редукција и HCl дефинира кисела средина.

- Во третиот чекор треба да биде напишан на нова линија со формулата јонски соединенија реакција со силна електролити потенцијал во атоми од кои постои промена на степени на оксидација. Во оваа реакција MnO ₄ ^- делува како оксидирачки агенс, H ₂ S е намалување на реагенс и H ⁺ oxonium катјон или H ₃ O ⁺ дефинира кисела средина. Електролитски соединение гасовитиот, цврста или слаб изрази недопрена молекуларна формули.

Познавањето на почеток компоненти, за да се обидат да се утврди каков вид на оксидирачки и намалување агент ќе се намали и оксидирана форма, соодветно. Понекогаш финалето супстанции се веќе наведени во условите, што ја олеснува работата. На следните формули покажуваат транзиција H ₂ S (водород сулфид) за да S (сулфур), и анјон MnO ₄ ^- на Mn ²⁺ катјон.

За рамнотежа на атомски честички во левиот и десниот дел во кисела средина е додадена на водород катјон H ⁺ или молекуларна вода. алкален раствор е додаден хидроксид јони OH ^- или H ₂ O.

MnO ₄ ^- → Mn ²⁺

Во раствор од атом на кислород заедно со manganatnyh јони H ⁺ форма молекулите на водата. Да се изедначат број на елементи е напишан како равенката: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- → 4H ₂ O + Mn ^2+.

Потоа, се врши балансирање на електричната енергија. Да го направите ова, сметаат дека вкупниот износ на надомест остави во оваа област, што се покажува седум, а потоа на десната страна, два излези. За да се балансираат на процесот е додадена на почетните материјали пет негативни честички: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5е ^- → 4H ₂ O + Mn ^2+. Излегува половина реакција се опорави.

Момент изедначување на бројот на атоми да биде процесот на оксидација. За таа се додава на десно страна на водород катјони: H ₂ S → 2H ^{+ +} S.

По изедначување пријава се врши: H ₂ S -2e ^- → 2H ^{+ +} S. Тоа е се гледа дека почетна соединенија одзема два негативни честички. Излегува половина реакција на процесот на оксидација.

Рекорд на две равенки во колона и линија за кастингот и прифатени обвиненија. Според правилото за утврдување на најмалку повеќе е избран за секоја половина вашата реакција множител. Тоа се множи со оксидативен и редуцираната равенката.

Сега тоа е можно да се изврши сума од два листа, повлечен левата и десната страна заедно и намалување на бројот на електронски видови.

8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5е ^- → 4H ₂ O + Mn ²⁺ | 2

H ₂ ^{S -2e - → 2H + + S} | 5

16H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ ^{O + 2Mn 10H 2 + + + +} 5S

Како резултат на равенката може да се намали бројот на H ⁺ 10: 6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ O + 2Mn ^{2 +} + 5S.

Ние се провери точноста на јонска рамнотежа на со броење на бројот на атоми на кислород на стрели и по него, што е еднакво на 8. Исто така е неопходно да се потврди конечниот трошоци, како и почетниот дел на билансот: (+6) + (-2) = + 4. Ако се натпревари, што е напишано правилно.

метод половина-реакција завршува со преминот од снимањето молекуларна јон кон равенката. За секоја честичка на анјони и катјони дел од левата рамнотежа на спротивната задолжен избраните јон. Тогаш тие се префрлени на десната страна, во истиот износ. Сега, на јони може да се поврзе целата молекула.

6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ O + 2Mn ^{2 +} + 5S

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + 2K +

H ₂ S + KMnO ₄ + 6HCl → 8H ₂ O + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl.

Примени методот на половина реакции, алгоритам кој е да се напише на молекуларната равенка, тој може заедно со тип на пишување електронски салда.

Одредување на оксидирачки агенси

Таквата улога се игра од страна на јонски, атомски или молекуларно лица кои добиваат негативно наелектризирани електрони. Оксидирачки супстанции се подложат на реставрација во реакциите. Тие имаат електронски недостаток, кој лесно може да се полнат. Таквите процеси се редокс реакција половина.

Не сите супстанции имаат способност да се закачите на електрони. Со силни оксидирачки реагенси вклучуваат:

• претставниците на халоген;
• азотна киселина како на пример, сулфурна и селен;
• калиум перманганат, дихромат, manganatny, хромати;
• tetravalent манган и олово оксид;
• сребро и злато јони;
• Соединение гасовит кислород;
• двовалентна бакарни оксиди и едновалентен сребро;
• хлор кои содржат сол компоненти;
• вотка кралската;
• на водород пероксид.

Одредување на намалување на

Таа улога му припаѓа на јонски, атомски или молекуларно честички, кои даваат негативен полнеж. Во реакциите намалување супстанции се подложат на оксидативен ефект врз раскинувањето на електрони.

Има намалување својства :

• Претставници на многу метали;
• tetravalent сулфурни соединенија и водород сулфид;
• халоген киселини;
• железо, хром и манган сулфат;
• калај хлорид;
• азот кои содржат агенси, како што киселина азотен, калај оксид, хидразин и амонијак;
• природен јаглерод и двовалентна оксид;
• водород молекула;
• фосфорна киселина.

Предности на методот на електрон-јонски

За да напишете редокс реакција, метод половина реакција се користи почесто од електронски рамнотежа на типот.

Ова се должи на предностите метод електрон-јонски :

1. Во времето на пишување на равенката со оглед на актуелната јони и соединенија кои постојат како дел од решението.
2. Вие не првично може да имаат информации за добивање на соединение, тие се утврдени во завршна фаза.
3. Тоа не е секогаш неопходно податоци за степенот на оксидација.
4. Поради начинот што е можно да се знае бројот на електрони кои се вклучени во полу-реакција што се промена на pH вредноста на растворот.
5. Со намалувањето на равенки јонски видови студирал функција на процесите и структурата на добиената соединенија.

Half-реакција во раствор киселина

Вршење на пресметки со вишокот на водородни јони се покорува на основни алгоритам. Метод за половина реакција во кисела средина со снимање почне дел од ниту еден процес. Тогаш тие беа изразени во форма на равенките на јонски видови во согласност со состојбата на атомски и електронски набој. Исто така снимен процесите на оксидација и редуцираната карактер.

За усогласување на атомски кислород на страна реакции со вишок доведе својот водород катјони. На количини на H ⁺ треба да биде доволен за да се добие молекуларна вода. Настрана кислород дефицит припишува H ₂ O.

Потоа врши балансот на атоми на водород и електрони.

Направете збир на равенки пред и по тастатурата со уредување на коефициентите.

Вршат истата намалување на јони и молекули. Со веќе снимени реагенси во вкупен прилог на исчезнатите равенка работат анјонски и катјонски видови. Нивниот број пред и по стрелката мора да одговара.

Равенка ОВР (метод половина реакција) се смета за исполнет кога пишувате готови израз на молекуларни видови. До секоја компонента мора да биде одреден фактор.

Примери на кисели услови

Реакцијата на натриум нитрит со Хлороводородна киселина доведува до производство на натриум нитрат и хлороводородна киселина. За уредување на коефициентите со користење на методот на половина реакции, примери на пишување равенки поврзани со наведување на кисела средина.

Нано ₂ + HClO ₃ → нано ₃ + HCl

CLO ₃ ^{- + 6H + + 6д - →} 3H ₂ O + Cl ^- | 1

NO ₂ ^- + H ₂ O ^- 2д - → NO ₃ ^{- +} 2H + 3 |

CLO ₃ ^{- +} 6H + + 3H ₂ O + 3NO ₂ ^- → 3H ₂ O + Cl ^- + 3NO ₃ ^{- +} 6H +

CLO ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → Cl ^- + 3NO ₃ ^-

^{3Na + + H + → 3Na +} + H +

3NaNO ₂ + HClO ₃ → 3NaNO ₃ + HCl.

Во овој процес, се добива нитрит на натриум нитрат, и од Хлороводородна киселина формира сол. промени на оксидација степен со азот 3 до 5, и полнење на хлор 5 станува -1. И двете производи не се формира талог.

Полупансион-реакција на алкална средина

Спроведување пресметки кога вишокот хидроксид јони одговара на пресметките за кисела решенија. Метод за половина реакција во алкална средина, исто така, да започне да се изразуваат компоненти на процесот во форма на јонски равенки. Разликите забележани во текот на усогласување на атомски кислород. Така, настрана од неговата реакција со вишокот на молекуларна се донесе на вода, а на спротивната страна додава хидроксид анјони.

На коефициент на молекулата од H ₂ O укажува на разликата во износ од кислород пред и по стрела, и за јони OH ^- тоа двојно. Во оксидација агент делува како средство за редукција го O атоми од страна на хидроксил анјони.

Метод за половина реакција ќе заврши со спроведување на преостанатите чекори на алгоритам, кој се совпаѓа со процеси кои имаат вишок на киселина. Крајниот резултат е равенката на молекуларна видови.

Примери за алкална средина

Кога мешање јод со натриум хидроксид формирана натриум јодид и јодат, на молекулите на водата. За процесот рамнотежа користење половина метод реакција. Примери на алкални раствори имаат свои специфики во однос на изедначување на атомски кислород.

NaOH + I ₂ → Nai + NaIO ₃ + H ₂ O

Јас + Е ^- → I ^- 5 |

^{6OH - + I - 5е - →} I - + 3H ₂ O + IO ₃ ^- | 1

I + 5i + 6OH ^- → 3H ₂ O + 5i ^- + IO ₃ ^-

6Na → Na ^{+ + + +} 5Na

6NaOH + 3i ₂ → 5NaI + NaIO ₃ + 3H ₂ О.

На резултат на реакцијата е исчезнувањето на виолетова боја на молекуларна јод. Постои промена оксидација состојба на елемент од 0 до 1 и 5 за да се формира јодид и натриум јодат.

Реакција на неутрален терен

Обично тоа се однесува на процеси се случуваат во хидролиза за да се формира соли слаба киселина (со pH вредност помеѓу 6 и 7) или малку основните (до pH 7 до 8) раствор.

половина метод реакција на неутрален медиум е снимен во неколку верзии.

Во првиот метод не се земе во предвид хидролиза сол. Медиумот се зема како неутрален и од лево на стрелката атрибут молекуларна вода. Во овој олицетворение, половина реакции се за киселина, а друг - за алкална.

Вториот метод е погоден за процеси во кои е можно да се утврди приближната вредност на pH вредност. Потоа реакцијата за методот на јон-електрон смета во алкална или кисела раствор.

ПРИМЕР неутрален медиум

Кога водород сулфид соединение со натриум дихромат во вода се добива талог сулфур, натриум и тривалентен хром хидроксид. Ова е типичен одговор за неутрален решение.

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + H ₂ S + H2O → NaOH + S + Cr (OH) ₃

H ₂ ^{S - 2д - → S + H} + | 3

7H ₂ O + Cr ₂ O ₇ ^{2- + 6д - → 8OH - +} 2cr (OH) ₃ | 1

7H ₂ O + 3H ₂ S + Cr ₂ O ₇ ^{2- → 3H + + + 3S 2cr} (OH) ₃ + 8OH ^-. Водород катјони и анјони хидроксид кога се комбинираат, формираат 6 молекули на вода. Тие може да се отстрани во левата и десната страна оставајќи вишок на тастатурата.

H ₂ O + 3H ₂ S + Cr ₂ O ₇ ^2- → 3S + 2cr (OH) ₃ + 2OH ^-

2Na ⁺ → 2Na ⁺

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + 3H ₂ S + H ₂ O → 2NaOH + 3S + 2cr ( OH) ₃

На крајот на реакција на талогот од хром хидроксид бои сина и жолта сулфур во алкален раствор со натриум хидроксид. оксидативен дејство на елементот S The станува -2 до 0, а наполнета со хром +6 конвертира до 3.