Молекулот на озон: структура, формула, модел. Како озонската молекула?

Фразата "озон", стана познат во 70-тите години. на минатиот век, долго време се полнети на раб. Но малку луѓе навистина се разбере значењето на овој концепт и опасни уништувањето на озонската обвивка. Уште поголема мистерија за многу е структурата на молекулот на озон, и поради тоа што е директно поврзана со проблемите на озонската обвивка. Ајде да дознаете повеќе за озон, неговата структура и употреба на оваа супстанца во индустријата.

Што е озон

Озон, или како што се нарекува, активен кислород, - гас Сино остар метален мирис.

Супстанцијата може да постојат во сите три држави: гасовити, течни и цврсти.

Така озон во природата се среќава само како гас, формирање на т.н. озонската обвивка. Тоа е затоа што на своите Сино небо се појавува сина боја.

Како молекула на озон

Неговиот прекар "активен кислород" озон беше поради неговата сличност со кислород. Од главниот лик на хемиски елемент во овие материјали е кислород (O). Меѓутоа, ако на молекула содржи 2 атом на кислород тоа, молекул на озон (формулата - O ₃₎ се состои од три атоми на овој елемент.

Поради ова структурата, својствата на озон како кислород, но повеќе се изговара. Особено, како што O _2, O ₃ Тоа е силен антиоксидант.

Најважната разлика помеѓу "сестра" на супстанциите што ја на ум дека е од витално значење за сите, како што следува: Озонот не може да дише, тоа е токсичен ако се вдишат, и е во состојба да предизвика оштетување на белите дробови, па дури и да убие човек. Во овој O ₃ е погодна за чистење на воздухот од токсични нечистотии. Патем, токму поради тоа е толку лесно да дишат по дожд: Озон оксидира штетни материи во воздухот, и тоа е ослободен.

Модел на молекула на озон (која се состои од 3 со атоми на кислород) малку наликува на агол на сликата, и нејзината големина - 117 °. Оваа молекула нема неспарен електрон, затоа е diamagnetic. Покрај тоа, таа има поларитет, иако составени од атоми на еден елемент.

Два атоми на молекулата е цврсто врзани едни со други. И тука е линк до една третина помалку сигурен. За оваа причина, молекул на озон (фото-модел може да се види подолу) е многу кревка, и веднаш по формирањето на поделби. Општо земено, кога било каква реакција распаѓање на O _3, кислород.

Поради нестабилноста на озон не е возможно да жетвата и чување и транспорт како и други супстанции. За оваа причина, за неговото производство е поскапо од други материјали.

Во овој случај на висока активност на O ₃ молекули Таа им овозможува на оваа материја да биде силен антиоксидант, повеќе потентен од кислород и побезбедно од хлор.

Ако молекула на озон е уништен, а објавен O _2, оваа реакција е секогаш придружено со ослободување на енергија. Во исто време, така што имало процес на враќање (формирање на O ₃ O _2), тоа не е неопходно да се трошат помалку.

озон Молекулот на гасни разложуваат на температура од 70 ° C. Ако се зголеми на 100 или повеќе степени, реакцијата е значително забрзан. Исто така, го забрзува распаѓањето период на озонски молекули присуство на нечистотии.

својства O3

Не е важно што било од трите држави останаа озон, го задржува сина боја. Толку потешко материјал, побогати и потемна сенка.

Секоја молекула на озон тежи 48 g / mol. Тоа е потежок од воздухот, кој помага да се одделат овие материјали меѓу себе.

O ₃ е во состојба да оксидираат речиси сите метали и неметали (освен злато, иридиум и платина).

Исто така, оваа супстанција може да учествува во реакцијата на согорување, но тоа бара повисока температура од онаа на O _2.

Озон е способен за растворање во H ₂ O и фреон. Во течна форма тоа може да се меша со течен кислород, азот, метан, аргон, јаглерод тетрахлорид и јаглерод диоксид.

Како формира молекула на озон

Молекули O ₃ се формираат преку прикачување на атоми на кислород со кислородни молекули уред. Тие, пак, се појавуваат како резултат на раскинувањето на други O ₂ молекули поради нивната изложеност на електрично празнење, ултравиолетови зраци, брзо електрони, и други високи енергетски честички. За оваа причина, на чуден мирис на озон може да се почувствува во близина на предизвикувајќи електрични апарати или светилки, кои емитуваат ултравиолетова светлина.

На индустриско ниво ₃ се изолира со електрична озонската генератори или ozonizers. Во овие уреди висок напон електрична струја поминува низ гасот, кој содржи О _{2 и} атомите кои служат како "градежни блокови" за озон.

Понекогаш овие уреди се кандидира чист кислород или нормален воздух. На чистотата на почетниот материјал зависи од квалитетот на озон. Така, медицински O _3, наменет за третирање на рани, се извлече само хемиски чиста O _2.

Историја на откривањето на озонската

Да се занимава со тоа како молекула на озон изгледа и како таа се формира, потребно е да се откријат историјата на супстанцијата.

Тоа беше прв пат синтетизиран од страна на холандскиот истражувач Мартин ван Marum во втората половина на XVIII век. Научни забележано дека по минувањето низ контејнер електрични искри со клима гас во него се менува нејзините својства. Во исто време, Ван Marum не сфатија дека молекулите идентификувани во нова супстанција.

Но, неговиот германски колега Sheynbeyn имиња, се обидува користење на електрична енергија да се распаѓаат H ₂ O во H ₂ и O, го привлече вниманието на распределбата на нова гас со лут мирис. По трошење многу истражувања, научник опиша откритието на супстанцијата и му даде име "озон" во чест на грчкиот збор "да мириса."

Способноста да се убие габи и бактерии, како и помала токсичност на штетни соединенија кои имаат отворени супстанција има заинтересирани научници. 17 години по официјалното отворање на околу ₃ Вернер фон Сименс е првиот уред кој Ви овозможува да се синтетизираат озон во било која количина е изграден. И по 39 години на генијот Никола Тесла тој ги измисли и патентиран првиот светски производител на озон.

Тоа е овој уред во 2 години прв пат се користи во Франција во капацитетите за третман на вода за пиење. Од почетокот на XX век. Европа почнува да се движи во ozonation на вода за пиење за чистење.

Руската империја, за прв пат да се користи оваа техника во 1911 година, и по 5 години во земјата беше опремен со речиси 4 десетина постројки за пречистување на вода за пиење со користење на озон.

Денес, вода ozonation постепено се заменува хлорирање. Така, 95% од целата Европа вода за пиење се чистат со O _3. Исто така е многу популарна оваа техника во САД. Во ЗНД, се уште е под истрага, бидејќи иако оваа постапка повеќе безбеден и удобен, тоа чини поскапо од хлорирање.

Области на примена на озон

Во прилог на прочистување на водата, O _3, има голем број на други апликации.

• Озон се користи како белење агент во производството на хартија и ткиво.
• Активен кислород се користи за дезинфекција на вина, како и да се забрза "стареење" процес ракии.
• Со користење на различни O ₃ се рафинирани растителни масла.
• Многу често овој материјал се користи за обработка на лесно расипливи производи како што се месо, јајца, овошје и зеленчук. Во оваа постапка не останува хемиски траги што се користење на формалдехид или хлор, како и производи може да се чуваат за значително подолго.
• Озон стерилизирање на медицинска опрема и облека.
• Исто така прочистени O ₃ се користи за различни медицински и козметички процедури. Особено, тоа може во стоматологијата дезинфицира устата и непцата, како и лекување на разни болести (стоматитис, херпес, орална кандидијаза). Во европските земји, околу ₃ е доста популарна за дезинфекција на рани.
• Во последниве години, станаа енормно популарни преносни апарати за филтрирање на воздухот и водата со озон.

Озонската обвивка - што е тоа?

На растојание од 15-35 километри над површината на Земјата озонската обвивка, или како што се нарекува, ozonosphere. Во овој момент, концентриран O ₃ служи како филтер за штетните сончеви зрачења.

Од каде доаѓа како голем број на супстанции, ако неговите молекули се нестабилни? За да одговориме на ова прашање не е тешко, ако се сеќавате на моделот на озонската молекула и начинот на формирање. Така, кислород, кој се состои од две молекули со кислород кои влегуваат во стратосферата, тоа се загрева со соларни зраци. Оваа енергија е доволен за да се прилепи O ₂ атоми од кои е формирана O _3. Така на озонската обвивка не ја користи само дел од сончевата енергија, но, исто така, филтри впива ултравиолетовите зраци опасно.

Тоа беше речено погоре дека озонот се раствора фреон. Овие гасовити супстанции (кои се користат во производството на дезодоранси, противпожарни апарати и фрижидери), откако во атмосферата, озон влијае и промовирање на своите деградација. Како резултат на тоа, постојат дупки во ozonosphere, преку кој на планетата падне nefiltrirovanye сончеви зраци кои се штетни за живи организми.

Размислете за карактеристики и структура на молекули на озон, тоа може да се заклучи дека оваа супстанција, иако опасна, но многу корисно за човештвото, доколку се користи правилно.