Периодниот систем: класификација на хемиските елементи

Во првата половина на 19 век, постојат различни обиди да се организира и да се комбинираат елементи метали во периодниот систем. Се чини дека овој метод на истражување во овој историски период, како и хемиска анализа.

Од историјата на откривањето на периодниот систем на елементите

Користејќи сличен метод за одредување на специфични хемиски својства на време научниците се обиделе да се комбинираат една група на елементи, водени од страна на нивните квантитативни карактеристика, и атомската тежина.

Со користење на атомска тежина

Така, IV Dubereyner во 1817 година утврдено дека атомската тежина на стронциум е сличен на соодветните индикатори на бариум и калциум. тој, исто така дознав дека помеѓу својствата на бариум, стронциум, калциум, а има и доста заедничко. Врз основа на овие согледувања познатиот хемичар конституиран т.н. тријада елементи. Во слични групи биле споени и други материи:

• сулфур, селен, tellurium;
• хлоро, бромо, јодо;
• литиум, натриум, калиум.

Класификација хемиски својства

Л. Gmelin во 1843 година нуди табела во која се наоѓа на слични во хемиски својства на елементите во строг ред. Азот, водород, кислород, се верува дека главните елементи на активни хемичар ставен надвор од нејзината маса.

Под кислород пред да се стави тетрада (4 цифри) и pentads (5 цифри) елементи. Метали во периодниот систем се доставени од страна на Berzelius терминологија. Како замислен Gmelin, сите елементи се поставени за да се намали својства на електронегативност во рамките на секоја подгрупа на периодниот систем.

Комбинирање на елементи вертикално

Александар Емил де Chancourtois во 1863 година се стави сите елементи во зголемување на атомската тежина на цилиндар, поделба на неколку вертикални ленти. Како резултат на ваквата поделба во вертикали се елементи кои имаат слични физички и хемиски својства.

Законот на октави

Д. Newlands откриени во 1864 година доста интересна шема. Кога локацијата на хемиските елементи во зголемувањето на нивните атомски тежини за секоја од осмиот член со Првата сличност е откриен. Овој факт се нарекува Newlands законот на октави (осум белешки).

Неговиот периодниот систем беше многу условно, па идејата на надзорниот научник стана познат како верзија "Октав", што ги поврзува со музиката. Забелешка: Оваа опција Newlands бил најблиску до модерната структура на СС. Но, измените на Законот во октави, само 17 елементи задржат не е пронајден нивните периодични својства во останатите знаци на тие закони.

Odling маса

В. Odling претстави неколку опции за елементите на табели. Во првата верзија, создадена во 1857 година, се предлага да се поделат во 9 групи. Во 1861 година, хемичар направи некои корекции на оригиналната верзија на табелата, обединети во групата знаци со слични хемиски својства.

Опција Odling маси, предложи во 1868 година, предложи локација од 45 елементи во зголемување на атомската тежина. Патем, оваа табела подоцна стана прототип на периодниот систем Г. I. Mendeleeva.

Поделбата на валентни

Л. Мејер во 1864 година нуди табела во која се вклучени 44 елементи. Тие беа сместени во 6-постер, според валентност на водород. Во табелата е само на два дела. Резиме среќаваат шест групи вклучени 28 знаци растејќи атомските тежини. Во својата структура pentad и видени од tetrads со слични хемиски својства карактери. Останатите елементи на Мејер ставен во втората табела.

Придонесот Г. I. Mendeleeva за создавање на систем на елементите

Модерната периодниот систем Г. I. Mendeleeva појави врз основа на Мајер маси составена во 1869 година. Во втората верзија Мајер има поставени знаци за 16 групи, се стави елементи pentads и лаптоп, со оглед на познати хемиски својства. Наместо тоа, тие се користи едноставна валентни брои групи. Имаше во него бор, ториум, водород, ниобиум, ураниум.

Структурата на периодниот систем во форма на која е претставена во тековната изданија веднаш се појави. Три главни фази можат да се разликуваат, при што е создадена од периодниот систем:

1. Првата верзија на табелата беше претставен на структурни единици. Проследи периодични природата на врската помеѓу својствата на елементите и вредностите на нивните атомски тегови. Оваа опција го означува класификација Менделеев е предложено во 1868-1869 gg.
2. Научник напушта оригиналниот систем, бидејќи тоа не е одраз на критериумите на кои елементи ќе падне во одредена колона. Тој нуди да се постави знаци на сличноста на својствата на хемикалиите (февруари 1869)
3. Во 1870 година, Дмитриј Менделеев беше претставен на научниот свет на модерната периодниот систем.

Верзија руски хемичар утврдени и позицијата на метали во периодниот систем, а особено неметали својства. Во годините што поминаа од првото издание на генијален изум на периодниот систем не претрпе големи промени. И во тие места, кои биле оставени празни во времето на Дмитриј Иванович, нови елементи откриен по неговата смрт.

Карактеристики на периодниот систем

Зошто да се верува дека опишаниот систем - периодични? Ова се објаснува со карактеристиките на структура на табелата.

Севкупно има 8 групи, и секој има две подгрупи: основно (главни) и странична. Излегува дека сите подгрупи на 16. Тие се наоѓаат вертикално, што е, од врвот до дното.

Покрај тоа, во табелата, постојат хоризонтални редови наречен периоди. Тие исто така имаат нивна понатамошна поделба на мали и големи. Карактеристики на периодниот систем вклучува чување локација елемент, неговата група и подгрупа период.

Како да ги менува својствата на големи подгрупи

Сите големи подгрупи на периодниот систем на елементите почетокот на вториот период. На знаци кои припаѓаат на иста главната група, бројот на надворешниот електрони на истите, но растојанието помеѓу електроните и последните позитивни промени јадрото.

Покрај тоа, на врвот од нив и да има зголемување во атомската тежина (релативната атомска маса) на елементот. Дека оваа бројка е пресуден фактор во идентификување модели на промена на својствата на главни подгрупи.

Од радиус (растојание помеѓу позитивните и негативните електрони основни надворешна) на главната зголемува подгрупа, неметални својства (способност за време на хемиски трансформации се електрони) се намалува. Во врска со промените метални својства (атоми други одвратна електрони), тоа ќе се зголеми.

Користење на периодниот систем може да се спореди со едни со други својства на различни претставници од истиот главната група. Во време кога беше создадена периодниот систем Менделеев, немаше информации за структурата на материјата. Изненадувачки е фактот дека еднаш потекнува теоријата на атомска структура, се изучува во училиштата и образовниот профил на хемиски универзитети и сега, таа потврди хипотезата за Менделеев и не негираше претпоставката за уредување на атоми во табела.

Електронегативност намалува кон дното во големи подгрупи, односно долниот елемент се наоѓа во групата, па неговата способност да се закачите на атоми ќе биде помал.

Промена на својства на атоми во надворешната страна подгрупи

Од периодниот систем Менделеев, промената на својства на овие подгрупи се случува во обратен редослед. На подгрупи вклучуваат елементи од периодот 4 (d и f претставниците на семејства). Од дното на овие подгрупи се намалени метални својства, но бројот на надворешниот електрони од ист за сите членови на исто подгрупа.

Avilable периоди во PS

Секој нов период, освен за првата, во Табела руски хемичар почнува активно алкален метал. Понатаму доставени amphoteric метали, покажувајќи двојна својства на хемиски трансформации. Потоа, постојат неколку не-метални елементи својства. Период завршува со инертен гас (не-метал, практично, не покажува реактивност).

Со оглед на тоа периодниот систем, во периоди постои промена на дејност. Од лево кон десно ќе се намали на намалување на активноста (метални својства) се зголемува оксидацијата активност (не-метални својства). Така, најсветлиот метали во периодот на левата и десната неметали.

Во подолг временски период, кој се состои од два реда (4-7), исто така, се чини периодичен карактер, но поради присуството на претставници на d или ѓ на семејството, метални елементи во серијата многу повеќе.

Имињата на главни подгрупи

Дел од групата на елементи на располагање во периодниот систем, имале свои имиња. Претставниците на првата група подгрупа наречена алкални метали. Слични имиња метали должам својата активност на вода, што резултира со формирање на сода алкално.

Подгрупа на втората група се смета за земноалкални метали. При интеракција со вода, овие метали образуваат оксиди, некогаш ја нарекувале земји. Тоа е од тоа време, а беше доделен на членовите на оваа подгрупа на слично име.

Не-метали кислород подгрупа наречена chalcogens, како и претставници на А-група 7 нарекува халогени. 8 А подгрупа наречена благородните гасови, бидејќи на своите минимални хемиска активност.

PS во училиште разбира

За студентите обично се нуди варијанта на периодниот систем, каде што во прилог на групи, подгрупи периоди исто така, посочи формула и повисоки испарливи соединенија и повисоки оксиди. Слична трик овозможува формирање на студентите вештини во подготовка на високо оксиди. Доста наместо елемент замена симбол претставник подгрупа да се подготвени за највисок оксид.

Ако погледнете внимателно во општата форма на испарливи водородните соединенија, очигледно е дека тие се специфични за неметали. Во групи од 1-3 се цртички, како типични претставници на овие групи се метали.

Исто така, во некои учебници за хемија за секој знак на дијаграм на дистрибуција електрони покажуваат нивото на енергија. Оваа информација не постои во периодот на Менделеев, како научни факти се појавија многу подоцна.

Може да се види и формула надворешни електронски нивото на кое е лесно да се погоди за тоа што семејството вклучуваат активен елемент. Овие совети не се дозволени во испитните сесии, така што дипломирани студенти на 9 и 11 часови, одлучи да ги покажат своите хемиски знаење на OGE, или испит, им даде на класична црна и бела верзија на периодниот систем, во кој нема повеќе детали за структурата на атомот, формулите за високо оксиди, составена од испарливи водородните соединенија .

Таквата одлука е сосема логично и разбирливо, бидејќи за оние студенти кои се одлучиле да ги следи стапките на Менделеев и Ломоносов, нема да биде тешко да го користите класичен верзија на системот, тие едноставно не се потребни совети.

Тоа е закон и периодниот систем Г. I. Mendeleeva одигра клучна улога во натамошниот развој на теоријата атомска молекуларна. Откако ќе се создаде систем, научниците почнаа да се обрне повеќе внимание на студија на составот на елементот. Маса помогна да се разјаснат некои информации за едноставни супстанции, како и природата и својствата на елементите од кои се формирани.

Менделеев се смета дека новите елементи ќе се отвори наскоро, а се предвидени за позицијата на метали во периодниот систем. Тоа е по појавата на вториот, новата ера почна во хемија. Исто така, сериозна почетокот беше дадена за формирање на плуралноста на сродни науки, се поврзани со структурата на атомите и замена на елементи.