Хемиски својства киселини

Киселини наречен комплекс соединенија составени од водород атоми кои имаат способност да се замени со метал атоми, и киселински остаток.

Киселини се електролити. Хемиски својства киселини се дефинирани од страна на нивниот состав.

Класифицирање киселина по разни основи:

1. Според бројот на водородни атоми.

2. Со присуство на кислород.

3. Според степенот на дисоцијација.

Според бројот на атоми на кислород (ова зависи од киселини хемиски својства) тие се поделени во аноксични (водороден сулфид, хлороводородна киселина и така натаму. D.) И содржи кислород (азотна, сулфурна, и silicic t. D.)

Според бројот на водородни атоми на киселина се:

- монобазен, кој содржи еден атом на водород (хлороводородна киселина, азотна киселина);

- дибазен содржи два атоми на водород (сулфурна киселина, водород сулфид);

- трибазен содржи три атом на водород (фосфорна).

Како трет карактеристика на киселина е поделена на слаби електролити (фосфорна, карбонска, итн Д.) и силни електролити (хлороводородна, азотна, сулфурна).

Хемиски својства киселини

Присуството на водородни јони во киселина решенија одредува нивната кисела средина и кисело. Сепак, не можете да ги пробате на јазик што е можно хемиски изгореници.

Лакмус метил портокал индикаторски и ја менува својата боја под дејство на киселини.

Киселина решенија реагираат со основните оксиди, што резултира во формирање на сол и вода.

На киселини реагираат со метал од лево од водород елемент во ред напон метали. Резултатот е метал сол и водород.

На киселини реагираат со бази. Реакцијата дава сол, и вода. Реакцијата помеѓу киселина и алкали (база) се нарекува реакција на неутрализација.

На киселини реагираат со раствори на сол, кога состојбата на појава и текот на реакција на крајот на размена на јони, т.е. талог или гас се ослободува.

Хемиските својства на органски киселини имаат свои карактеристики.

Својства на фосфорна киселина

Фосфорна киселина и негови водени раствори се многу послаби киселини, како што азотна и сулфурна. Оваа киселина, во која структура постојат три атоми на кислород. Електролитски дисоцијација на фосфорна киселина се одвива постепено. Типични киселина - фосфорна киселина, нејзини хемиски својства се дефинирани состав.

На раствор на фосфорна киселина, дихидроген фосфат јони се присутни во главниот. Јони кои се формирани во втората фаза одвојување е значително помалку, и фосфат јони, како резултат на фазата на трети јонизација, речиси отсутен. Во првата фаза, фосфорна киселина - средно силна киселина. Од постојат три вида на киселински остатоци во интеракција на фосфорна киселина со алкални соли се формираат како што следува: фосфати, водород фосфати и дихидроген фосфати.

Ортофосфорна киселина може да биде разликуваат едни од други со киселина доведува во реакција со сребро нитрат, во која е формирана жолт талог. Други фосфор киселини интеракција со сребро нитрат да се формира бел талог. Ортофосфорна киселина на греење и формира вода се прилепува pyrophosphoric киселина.

Хемиски својства на хлороводородна киселина

Хлороводородна киселина е силна monobasic киселина со типична својства киселини. Безбоен малку fuming течен раствор на хлороводород во вода. Соли на хлороводородната киселина се нарекува "хлорид".

Хлороводородна киселина може да бидат подготвени од страна на реакција раствори на натриум хлорид и сулфурна киселина, и хлороводород раствора во вода. Хлороводородна киселина реагира со база, на тој начин формирајќи сол и вода. По пат на реакција со алкално неутрализација реакција се случува. Може да се потврди овој индикатор. нејзината боја промени, што укажува на неутрален решение.

Реакцијата на хлороводородна киселина и сребро нитрат доведува до формирање на нерастворливи соли - сребро хлорид кој што се таложи.

Хлороводородна киселина реагира со активните метали. Ако се стави во решението, цинк, активни формирање започнува и ослободувањето на водород.

Хлороводородна киселина е типичен киселина, реагира со бази, метали и соли.