Што е крт во хемија? Определување и формули

Со терминот "крт" со кои се соочува секој студент кој започнува студии по хемија. Со повеќе комплексни концепти, како што се моларна маса, моларна концентрација, моларност растворувач тешко да се разбере, не знаејќи што крт. Тоа може да се заклучи дека на крт - еден од најважните концепти во хемијата. Многу проблеми не може да се реши без да се утврди бројот на молови.

дефиниција

Значи она што е крт во хемија? Даде објаснување е прилично едноставен: тоа е единица во која изрази износ на супстанцијата е еден од SI-единици. Одредување на она што мол во хемија, и може да се формулирани како што следува: 1 мол е еднаква на онаа количина на супстанција содржани како структурни честички од 12 g на јаглерод-12.

Се покажа дека 12 g на овој изотоп атоми содржани сума е бројно еднаква на постојана Авогадровиот.

Потекло на концептот

Малкумина ја сфатија дека крт хемија користење на дефиниции, во предвид историјата на овој концепт. Како што најчесто се подразбира, терминот "крт" беше воведен од страна на германскиот хемичар Вилхелм Освалд, кој ја доби Нобеловата награда во 1909 година. Зборот "крт" очигледно произлегува од зборот "молекула".

Интересен факт - на Авогадровиот хипотезата дека под истите услови во истата количини на различни гасови содржат иста количина на супстанцијата беше изнесен долго пред Освалд, и самиот постојано е пресметано Авогадровиот во почетокот на XIX век. Тоа е, иако концептот на "кртови" и не беше, самата идеја на бројот на супстанции веќе беше.

основната формула

Износот на супстанцијата е различна, во зависност од податоците на проблемот. Овој тип е најчестиот формула во која оваа вредност се изразува со коефициентот на моларна маса Тежина:

n = m / M

Се вели дека износот на материјата - вредноста на додаток. Тоа е, да се пресмета вредноста на ова количество за мешавина, потребно е прво да се утврди износот на супстанција за секоја од неговите елементи и да ги додадете.

Друга формула се користи, ако познато количество на честички:

n = N / N _a

Ако проблемот укажува дека процесот се одвива во нормални услови, можете да го користите следниве правила: под нормални околности, секој гас зафаќа непроменлив волумен - 22,4 литри. Потоа можете да го користите следниов израз:

NV / V _m

Количината на супстанција е претставено со Clapeyron равенката:

n = PV / (RT)

Знаејќи дека крт во хемијата и основната формула за определување на бројот на молови на супстанцијата, прави можно да се реши многу проблеми многу побрзо. Ако се знае износот на материјал може да се најде на маса, волумен, густина, и други параметри.