Oksidiy.Soleobrazuyuschie оксиди и nesoleobrazuyuschie

Оксидите се сложени супстанции, која се состои од два елементи, од кои едниот - на кислород во втората состојба оксидација.

Во хемиската литература за номенклатура оксиди се придржуваат до следниве правила:

1. При пишувањето на формули кислород е секогаш да се стави на второ место - НЕ, Као.
2. Повикувајќи оксиди, на почетокот секогаш го користат зборот оксид, ако се наоѓа во генитив второто име на елементот: Бао - бариум оксид, K₂O - калиум оксид.
3. Во случај кога елементот претставува повеќе оксиди по своето име во загради означуваат оксидација состојба на елементот, на пример, N₂O₅ - азотен оксид (V), Fe₂O₃ - железо оксид (II), Fe₂O₃ - железо оксид (III).
4. Повикувајќи најчестите оксиди нужно потребните односи со атоми на молекул броеви назначи соодветниот грчки: N₂O - dinitrogen оксид, NO₂ - азот диоксид, N₂O₅ - dinitrogen пентоксид, НЕ - азот моноксид.
5. Неорганска киселина анхидриди пожелно е да се јавите на истиот начин како и оксиди (на пример, N₂O₅ - азотен оксид (V)).

Оксиди може да се добијат во неколку различни начини:

1. Реакција со кислород едноставни супстанции. Едноставни супстанции се оксидира под греење често порака топлина и светлина. Овој процес се нарекува горење
   C + O₂ = CO₂
2. Се должи на оксидација на комплексни супстанциите добиени оксидите на елементи кои се вклучени во составот на почетниот материјал:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. разградување на нитрати, хидроксиди, карбонати:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. Како резултат на оксидација на метални оксиди на други елементи. Слични реакции беа основа metallothermy - обновување на метали од нивните оксиди со поактивна метал:
   2Al + Cr₂O₃ = 2cr ± Al₂O₃
5. Од распаѓање на високото оксиди или оксидација на пониски:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

Класификацијата врз основа оксиди на нивните хемиски својства имплицира нивната поделба во сол-формирање на оксиди и nesoleobrazuyuschie (рамнодушен). Сол-формирање на оксиди, од своја страна, поделени во кисела, основни и amphoteric.

Главната оксиди одговараат на база. На пример, Na₂O, Као, MgO - основни оксиди, бидејќи тие одговараат на база - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Некои оксиди (K₂O и CaO) лесно реагираат со вода и да формираат соодветните база:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

Оксиди на Fe₂O₃, CuO, Ag₂O со вода не реагираат, но киселина е неутрализирана, при што се смета од суштинско значење:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Типични хемиски својства на овој тип оксиди - нивната реакција со киселини, како резултат на кои, како по правило, произведена вода и сол:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

Основни оксиди реагира и со кисела оксиди:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

Кисел оксиди да одговара на киселини, на пример, оксид N₂O₃ одговара на азотна киселина HNO₂, Cl₂O₇ - перхлорна киселина, HClO₄, SO₃ - H₂SO₄ сулфурна киселина.

Главните хемиски сопственост, како оксиди е нивната реакција со бази формирана сол и вода:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

Повеќето кисела оксиди реагираат со вода, формирање на соодветната киселина. Во исто време SiO₂ оксид е практично нерастворлив во вода, но тоа ќе го неутрализира база, затоа, таа е кисела оксид:

2NaOH + SiO₂ = (фузија) Na₂siO₃ + H₂O

Amphoteric оксиди - оксиди е дека во зависност од условите покаже кисели и основните својства, односно, по пат на реакција со киселини се однесуваат како основни оксиди, како и со реакција со бази - како киселина.

Не сите amphoteric оксид подеднакво комуницирате со бази и киселини. Некои од нив имаат поизразени основните својства, другите - кисел.

Ако цинк оксид или хром подеднакво реагира со киселини и бази, а потоа на оксид Fe₂O₃ основните својства доминираат.

Својствата на amphoteric оксид ZnO се илустрирани во овој пример:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Nesoleobrazuyuschie оксиди не се формира или киселини или бази (на пример, N₂O, NO).

Покрај тоа, тие не даваат реакции слични на оние сол за формирање на оксиди. Nesoleobrazuyuschie оксиди може да реагираат со киселини или alkalies, но не се формира производи кои се типични за сол-формирање на оксиди, како што се 150⁰S и 1,5 MPa CO реагира со натриум хидроксид за да се формира сол - натриум формат:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie оксиди не rasprostranenіy широк како се формираат други видови на оксиди, кои најмногу се однесуваат двовалентна неметали.