Амониум хлорид. Употреба, чување и пребарување

Амониум хлорид во пакувањето за техничка употреба (технички амониум хлорид) е се е можно надворешно во прав опциите за испорака на производ во форма на гранули. Боја на жолта или розова, бојата се менува во зависност од брендот на производот. Тоа е голема растворени во амонијак и вода, вкус солено, не мириса.

Машинството и обоената металургија, хемиска и електротехниката, дрво и дрво, медицински апарати и многу други индустрии се користат во нивните процеси на амониум хлорид. Широката употреба на амониум хлорид е пронајден во земјоделството како азотни ѓубрива, металургија го користи за време на метал гравирање. Домашни текстил ќе го изгубат осветленост ткива ако се откажа од користење на ова соединение. Амониум хлорид најде примена во производство на суви батерии, се справува со конзервирани челик делови со флукс (ZnCl2). Како медицински алатка, таа се користи во предписани за едем, природата на која е поврзана со работата на срцето, NH4Cl, исто така, го подобрува дејството на некои диуретици. Производство на некои бои и лепила врз основа на употреба на амониум хлорид во зацврстувачи на составот.

Транспорт и складирање во магацини NH4Cl вклучува пакување на супстанции во комбинација кеси повеќеслојни хартија или пластични кеси. нивната тежина, обично не повеќе од 25 килограми. Исто така е можно да се користи за еднократна употреба мека специјализирани контејнери.

За транспорт на амониум хлорид е дозволено да се користат широк спектар на возила затворен (со исклучок на воздухот). Примена на меки специјализирани контејнери овозможува за транспорт на мобилни состав од отворен тип, без претовар на пат.

Просториите во кои амониум хлорид треба да се чува, треба да се обезбеди спречување на навлегување на влага на него. Простор за складирање, прво мора да го исчистите испакнати предмети со остри рабови кои можат да ја оштетат кожата кеси. За еднократна употреба контејнери специјализирани супстанција може да се чуваат дури и на отворено.

При производството на сода-производ се покажа како амониум хлорид. Подготовката на овој материјал се врши со испарување на течност. NH4Cl реакција независни синтеза е дека амонијак реагира со хлороводородна киселина.

Студија на ин витро својства NH4Cl бара сигурни методи за да се утврди неговото присуство. Квалитативни реакција со амониум хлорид, обично се одредува присуството на амониум катјоните NH 4 +.

Ако во текот на соли со алкално белите дробови интеракција време на загревањето на амонијак е пуштен на слобода, тоа е можно да се каже со сигурност присуство на супстанцијата во почетната решение на катјони NH 4 +. Амонијак пареа ќе сликам влажни лакмус хартија, удар на струја од гас произведени, во сина боја.

Одредување на втората компонента на NH4Cl, хлорид анјон, може, преку дејствување на анализираниот сребрен раствор. изглед реакцијата на бели caseous талог укажува имено врнежи од сребро хлорид. Додавање на раствор со талог од натриум тиосулфат или амонијак ќе предизвика неговото раскинување.

Дури и во учебниците за неорганска хемија во средно училиште разбира, можете да најдете голем број на достапни испитувања за да се потенцира компоненти на амониум хлорид, што укажува на релативната сигурност на овој материјал за луѓето.

Но, внимавајте при ракувањето тоа е потребно, како што паѓа на кожата или очите, тоа може да предизвика иритација. Опасноста може да произведе секретира токсични амонијак гас (4 се однесува на класа опасност), тоа дури и мали концентрации да предизвика иритација на око и горниот респираторен тракт, висока концентрација води кон возбудлива акција на централниот нервен систем.