Сулфур оксид

Сулфурот се дистрибуира во земјината кора, што е потребно шеснаесеттиот место меѓу другите елементи. Тоа се случува и во слободна држава, а во обврзани форма. Метални својства се карактеристика на овој хемиски елемент. Неговото латинично име «сулфур», означена S. Елементот вклучена во различни јони на соединенија кои содржат кислород и / или водород форми многу супстанции кои припаѓаат на класите на киселински соли и повеќе оксиди секој од нив може да бидат наведени како сулфур оксид со додавање на ликови валентна. Оксидационен во која тој покажува различни соединенија +6, +4, +2, 0, -1, -2. Познат сулфур оксиди со различни оксидација состојби. Најчестите - тоа диоксид и сулфур триоксид. Помалку познати се сулфур моноксид и повисока (освен SO3) и долниот оксиди на овој елемент.

сулфур моноксид

неорганско соединение се нарекува сулфур оксид II, SO, изглед ова соединение е безбоен гас. По контакт со него не е растворлив во вода и реагира со него. Ова соединение е многу ретка, кој се јавува само во ретки гасовитиот медиум. SO молекул е термодинамички нестабилна и се претвора во првично S2O2, (наведени disulfur гас сулфур или пероксид). Поради ретката појава на сулфур моноксид во нашата атмосфера и мала стабилност на молекулата е тешко да се идентификуваат целосно опасноста од супстанцијата. Но, во повеќе кондензирана или концентрирана форма оксид се претвора во пероксид, кој е релативно токсични и корозивни. Ова соединение е исто така високо запалив (ова наликува на функција на метан) се добива со согорување на сулфур диоксид - токсични гасови. Сулфур оксид откриени беше околу 2 Ио (еден од Јупитер сателити) во атмосферата на Венера и меѓуѕвездениот медиум. Се претпоставува дека на Јо, тоа е резултат на вулканска и фотохемиски процеси. Основни фотохемиски реакции се како што следува: O + S2 → S + SO и SO2 → SO + О.

сулфур диоксид

Сулфур оксид IV, или сулфур диоксид (SO2) е безбоен гас со остар мирис задушувачки. На температура од минус 10 C, таа оди во течна состојба и на температура од минус 73 C solidifies. На 20 ° C во 1 литар вода се раствора околу 40 количини на SO2.

Оваа сулфур оксид се раствора во вода формира сулфурна киселина, како што е неговата анхидрид: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Тоа се поврзува со основите и основните оксиди: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O и SO2 + CaO → CaSO3.

За типичен својства на сулфур диоксид и оксидирачки агенс и средство за редукција. Се оксидира од страна на атмосферски кислород на сулфур триоксид во присуство на катализатор: SO2 + О2 → 2SO3. Со силна намалување на агенти како водород сулфид, игра улога на антиоксидант: H2S + SO2 → S + H2O.

Сулфур диоксид се користи во индустрија, главно за производство на сулфурна киселина. Сулфур диоксид се произведени од страна на горење сулфур или железо пирит: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

сулфур триоксид

Сулфур оксид VI, или сулфур триоксид (SO3) е средно производ и нема независно значење. Во изгледот е безбојна течност. Тоа врие на температура од 45 C, а под 17 C се претвора во бел кристален маса. Оваа повисока оксиди на сулфур (со степен на оксидација на сулфур атом + 6) карактеризира со екстремна hygroscopicity. Со вода ја формира сулфурна киселина: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Растворени во вода, испушта големи количества на топлина и, ако не и додадете постепено, и веднаш на голема количина на оксид, тогаш може да се случи експлозија. Сулфур триоксид е лесно растворливи во концентрирана сулфурна киселина за да се формира олеум. SO3 содржината на до 60% олеум. За оваа сулфур соединение се карактеризира со сите својства на кисела оксид.

Повисоки и пониски оксиди на сулфур

Високо сулфур оксиди претставуваат група на хемиски соединенија со формулата SO3 на + x, каде што X може да биде 0 или 1. SO4 мономер оксид содржат peroxo (oo) и се карактеризира како оксид SO3, степен на сулфур оксидација +6. Оваа сулфур оксид може да се произведува при ниски температури (под 78 C) во реакција SO3 и атомски кислород или фотолиза на SO3 во мешавината со озон.

Долна сулфур оксиди претставуваат група на хемиски соединенија се состои од:

• SO (сулфур оксид и неговите димер S2O2);
• S2O;
• SNO сулфур monoxides (се циклични соединенија која се состои од прстени формирана од страна на сулфурни атоми, каде што n може да биде од 5 до 10);
• S7O2;
• полимерни сулфур оксиди.

Интересот за понизок раст сулфур оксиди. Ова се должи на потребата да учат на нивната содржина во земните и вонземски атмосфери.