Видови на хемиските реакции

Во модерната наука, разлика хемиски и нуклеарни реакции што се случуваат како резултат на интеракцијата на почетните материјали, кои се нарекуваат реагенси. Ова создава други хемиски супстанции наречени производи. Сите интеракции се јавуваат во одредени услови (температура, притисок, светлина, зрачење, присуство на катализатори, итн.) Јадра на хемиски реакции на реактантите атоми не се менуваат. Нуклеарната трансформации формираат нови јадра и честички. Постојат неколку причините врз основа на кои се утврдува видовите на хемиски реакции.

Може да се земе бројот на првични и биле основа за класификација на супстанции. Во овој случај, сите видови на хемиски реакции се поделени во пет групи:

1. Експанзија (некои нови се врти на една супстанција), на пример, распаѓање со загревање калиум хлорат калиум хлорид и кислород: KCLO3 → 2KCL + 3O2.
2. Соединенија (две или повеќе соединенија за да се формира нова), во интеракција со вода, калциум оксид е претворена во калциум хидроксид: H2O + CaO → Ca (OH) 2;
3. Супституција (број на производи еднаков на бројот на почетните материјали, која е супституирана со една компонента од другите), железо сулфат, бакар, на местото на бакар, формира црна сулфат: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
4. Двоен размена (молекули на две супстанции размена ги остава често), метали на калиум јодид и сребро нитрат анјони размена, формирање на наталожен сребро јодид и нитрат Кади: KI + AgNO3 → АГИ ↓ + KNO3.
5. Полиморфна трансформација (транзиција се случува супстанција од една форма во друга кристален) јодид, жива црвена боја кога ќе се загреат претвора во жолта жива јодид: HgI2 (црвено) ↔ HgI2 (жолта).

Ако хемиски трансформации смета врз основа на промените во степен на реактантите на оксидација на елементите, а потоа на видови на хемиски реакции можат да бидат поделени во групи:

1. Со промена на степенот на оксидација - редокс реакција. Како пример, разгледа интеракцијата на железо со хлороводородна киселина: Fe + HCL → FeCl2 + H2, како резултат на состојбата на оксидација на железо (средство за редукција, електрон којшто се придужува) промени од 0 до 2, и водород (антиоксидант прифаќа електрони) од 1 до 0 Да .
2. Без промена на степен на оксидација, на пример, реакција на киселина-база на интеракција на водород бромид со натриум хидроксид: HBr + NaOH → NaBr + H2O, како резултат на ваквите реакции за производство на сол и вода, и оксидационен хемиски елементи вклучени во суровина се не се промени.

Ако ги земеме предвид хемиската рамнотежа и стапката на проток во напред и обратна насока, сите видови на хемиски реакции може да се подели во две групи и тоа:

1. Реверзибилна - оние кои се случуваат истовремено во две насоки. Повеќето од реакциите се реверзибилни. Како пример, со распаѓањето на јаглерод диоксид во вода за да се формира нестабилна јаглеродна киселина, која се разградува на почетна материјали: CO2 + H2O ↔ H2CO3.
2. Неповратен процес - да се случи само во директна насока, по целосно потрошувачката на еден од почетните материјали се завршени, по што постојат само на производите и на почетниот материјал, се направени во вишок. Типично, еден од производите е или на наталожениот нерастворливи супстанции предизвикана или гас. На пример, по пат на реакција на сулфурна киселина и бариум хлорид: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4 ↓ + 2HCl е предизвикана нерастворлив бариум сулфат.

Видови на хемиски реакции во органската хемија можат да бидат поделени во четири групи:

1. Супституција (замена на еден се јавува атоми или групи на атоми на други), на пример со реакција со натриум хидроксид chloroethane формирана етанол и натриум хлорид: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, т.е. атом на хлор супституиран со атом на водород.
2. За пристапување (две молекули реагираат и да формираат една), на пример, бром е прикачен за прекин на двојната врска во молекулата на етилен: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
3. Раскинувањето (молекула се дели на два или повеќе молекули), на пример, под одредени услови, се разградува на етилен етанол и вода: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
4. Преуредување (изомеризација кога еден молекул е претворена во друга, но квалитативен и квантитативен состав не се менува атоми таму), како на пример, 3-hloruten-1 (C4H7CL) се конвертира во 1-хлоробутил 2 (C4H7CL). Тука атом на хлор се пренесува од третиот јаглероден атом во синџирот на јаглеводород на првата, и двојна врска се приклучи на првиот и вториот јаглеродни атоми, а потоа да стане вториот и третиот поврзување атоми.

Постојат и други видови на хемиски реакции:

1. Со термички ефект: реакции се случуваат со апсорпција (ендотермичка) или ослободување на топлина (егзотермна).
2. Според видот на интеракција реактантите или производи формирана. Интеракција со вода - хидролиза со водород - хидрогенација, со кислород - оксидација или горење. Раскинувањето на вода - дехидрација, водород - дехидрогенација и така натаму.
3. Под интеракции: во присуство на катализатори (каталитички) под ниска или висока температура, промена на притисок, во светлина и така натаму.
4. На механизмот на реакција: јонски, радикал на ланец или низа реакции.