Калциум оксид. Физички, термички и хемиски својства. Апликација.

Калциум оксид - бел кристален соединение. Други имиња за оваа супстанција - вар, калциум оксид, "убиец пчела", "вар". Калциум оксид чија формула CaO, и нејзиниот производ на реакција со (H2O) вода - Ca (OH) 2 ( "pushonka" или гасена вар) се наоѓаат широка примена во градежништвото.

Како да се добие калциум оксид?

1. Индустриски Постапка за подготовка на супстанцијата е во термички (под топлина) експанзија на варовник (калциум карбонат) :

CaCO3 (варовник) = CaO (калциум оксид) + CO2 (јаглерод диоксид)

2. калциум оксид исто така може да бидат подготвени од страна на реакција едноставни супстанции:

2ка (калциум) + O2 (кислород) = 2CaO (калциум оксид)

3. А третиот метод на производство на калциум оксид е термички распаѓање на калциум хидроксид (Ca (OH) 2) и калциумови соли на неколку содржи кислород киселини:

2ка (NO3) 2 (калциум нитрат) = 2CaO (изведени супстанца) + 4NO2 (азот оксид) + O2 (кислород)

Физички својства на калциум оксид

1. Изглед: кристална соединение со бела боја. Вид кристализиран натриум хлорид (NaCl) во лицето центриран кубни кристално решетки.

2. моларна маса на 55,07 грама / крт.

3. густина е 3.3 g / santimetr³.

Термални својства на калциум оксид

1. температура на топење е 2570 степени

2. Точка на вриење 2850 степени

3. моларен топлински капацитет (при стандардни услови) е 42,06 J / (mol · K)

4. енталпија на формирање (во стандардни услови) од -635 kJ / mol

Хемиските својства на калциум оксид

Калциум оксид (CaO формула) - е основен оксид. Поради тоа, може да:

- растворлив во вода (H2O) со ослободување на енергија. Ова претставува калциум хидроксид. Оваа реакција е како што следува:

CaO (калциум оксид) + H2O (вода) = Ca (OH) 2 (калциум хидроксид) + 63.7 kJ / mol;

- реагираат со киселини и киселина оксиди. Во оваа форма на сол. Еве некои примери на реакции:

CaO (калциум оксид) + SO2 (сулфур диоксид) = CaSO3 (калциум сулфит)

CaO (калциум оксид) + 2HCl (хлороводородна киселина) = CaCl2 (калциум хлорид) + H2O (вода).

Употребата на калциум оксид:

1. Главната тома пред нас супстанции што се користат во производството на силика тула во изградба. Претходно, изгорени вар беше искористена како вар цемент. Неговиот беше подготвен од страна мешајќи го со вода (H2O). Како резултат на калциум оксид е донесен во хидроксид, кој потоа, од страна на апсорпција на атмосферскиот јаглерод диоксид (CO2), високо стврднати, се претвора во калциум карбонат (CaCO3). И покрај ниската цена на овој метод, сега цементната вар речиси никогаш не се користат во градежништвото, како што има способност да ги апсорбира и добро се акумулира течност.

2. Како calcia огноотпорни материјал погоден како евтина и лесно достапни материјал. Сплотена калциум оксид има отпорност на вода (H2O), овозможувајќи неговата употреба како огноотпорни, каде што употребата на скапи материјали непрактично.

3. Во лабораториите на основна употреба на калциум оксид за сушење на супстанции кои не реагираат со него.

4. Во прехранбената индустрија на супстанцата е регистриран како додаток на храна под Е 529. ознака се користи како емулгатор за создавање на хомогена мешавина на не-мешаат едни со други супстанции - вода, масло и маст.

5. Во индустрија калциум оксид се користи за да се отстрани сулфур диоксид (SO2) од излезните гасови. Користени е обично 15% воден раствор. Како резултат на реакција во која во интеракција хидрирана вар и сулфур диоксид, гипс добиени CaCO4 и CaCO3. Во експерименти, истражувачите сакаа индикатор во 98% otchistki чад на сулфур диоксид.

6. Се користи во специјални "samogreyuscheysya" јадења. Сад со мала количина на калциум оксид е поставен помеѓу две ѕидови на садот. Кога пирсинг на капсула во реакцијата на вода започнува со пуштањето на некои топлина.