Водороден оксид: подготовка и својства

Најважните и заеднички супстанција на нашата планета, се разбира, вода. Што може да се спореди со тоа во важност? Познато е дека е овозможена животот на Земјата само со доаѓањето на течност. Како што водата е (водороден оксид), од хемиска гледна точка? Што е тоа и што имот? Обидете се да се разбере овој член.

Водород и неговите соединенија

Најлесен атом во текот на целата периодниот систем - атом на водород. Тој има двојна позиција, лежи во подгрупата на халогени, како и на првата група и алкалните метали. Што објаснува како опции? Својата школка електронска структура на атомот. Тој има само еден електрон, кој може да биде лесно како на одмор, и да се закачите на друг, формирајќи еден пар, и завршување на надворешниот слој.

Тоа е причината зошто главниот и само на степенот на оксидација на елементи 1 и -1. Тоа лесно реагира со метали формирање хидриди - involatile солидна сол како соединение со бела боја.

Меѓутоа, исто така лесно да се генерира водород молекули и испарливи супстанции интеракција со неметали. На пример:

• водород сулфид H ₂ S;
• метан CH _4;
• силан SIH ₄ и други.

Во принцип, водород соединенијата генерира доволно. Сепак, најважна супстанција, која се вклучени, е водороден оксид чија формула е H ₂ O. Ова е познато соединение кое признава формула дури и основно училиште студент, но не се запознаени со хемија. По вода (и ова е највисока оксид на водород) - не само заедничките работи, но исто така е извор на живот на нашата планета.

Самото име на елементот одразува нејзината главна суштина - водород, односно "раѓањето на вода." Како и секоја друга оксид, активни, исто така, е бинарно соединение кое има голем број на физички и хемиски својства. Исто така, постојат посебни карактеристики кои се разликуваат вода од сите други соединенија.

Друг важна класа на соединенија кои се формираат водородни киселини, и органски и минерали.

Хемиски својства на водород

Од гледна точка на реактивност, водород - доволно силна намалување агент. Во многу реакции тоа покажува такви својства. Сепак, интеракцијата со уште посилни метали, станува антиоксидант.

Многу е важно во индустријата е реакцијата на водород со метални оксиди. Тоа е еден начин на добивање на најновите во чиста форма. Vodorodotermiya - металуршки Метода за синтеза на чиста метални оксиди со редукција со водород.

Реакција со водород оксид има следнава општа форма: Me O _{x y} + H ₂ = H ₂ O + Me.

Се разбира, ова не е единствениот метод за синтеза на чистите метали. Постојат и други. Сепак, намалувањето на водород оксиди - доволно енергично поволни и едноставен процес на производство кој наиде на широка примена.

Исто така интересно е функција која кога се меша со воздухот, водороден гас може да создаде експлозивна мешавина силно. Неговото име е детонирачките гас. За таа цел, мешање треба да се направи по стапка од два тома на водород на еден кислород.

Вода - атом на водород оксид

Фактот дека оксид е многу важно, ние веќе ги спомнав неколку пати. Сега, нека го карактеризираат во однос на хемија. Е ова соединение припаѓа на оваа класа на неоргански супстанции?

За да го направите ова, обидете се да се напише малку поинаква формула: H ₂ O = Hoh. Во крајна линија е иста како и бројот на атомите на поранешните, сепак, тоа сега е јасно дека се соочуваме со хидроксид. Кои особини треба да го имаат? Размислете за одвојување на соединенија:

Hoh = H ⁺ + OH ^-.

Резултат на тоа, својства на кисел, бидејќи на водород присутни во раствор на катјони. Покрај главните тие не можат да бидат само по формирањето на алкалните метали.

Затоа, уште едно име што има водороден оксид - oxyacid многу едноставна композиција. Откако таква сложена ткаат карактеристика на дадена молекула, следствено, нејзините својства ќе биде посебен. И својства се спротивстави од структурата на молекулата, така што и да се анализира.

Во структурата на молекулата на вода

За прв пат на овој модел мислев Нилс Бор, а тој му припаѓа на шампионатот и авторството на ова прашање. Тие беа поставени следниве карактеристики.

1. молекулата на вода - дипол, со оглед на елементи во рамките на својата структура значително се разликуваат значајно електронегативност.
2. неговата форма е триаголен, на база - атом на водород, а на врвот - на кислород.
3. Поради оваа структура, супстанца способна за формирање водородни врски, како помеѓу исти молекули, како и други соединенија кои што имаат состав силно електронегативен елемент.

Погледнете како што се гледаат водород изгледа шематски оксид, може да се на сликата подолу.

Физички својства на водород оксид

некои основни карактеристики карактеристика може да се опише.

1. Форма: гасни - пареа, течни, тврди - снег, мраз.
2. точка на вриење - 100 ⁰ C (99,974).
3. точка на топење - 0 ⁰ C.
4. Вода може да се намали кога ќе се загреат во температурен опсег од 0-4 ⁰ C. Ова објаснува формирањето на мраз на површината, која има помала густина и зачувување на животот под слој од водород оксид.
5. Високата вредност на топлински капацитет, сепак, многу ниска топлинска спроводливост.
6. Во течна состојба на водород оксид експонати вискозност.
7. Одредена сопственост може да се повика на површинскиот напон и формирање на негативни електричен потенцијал на површината.

Како што споменавме погоре, особено на својствата зависи од структурата. Така е и овде. Способност да формираат водородни врски доведе до слични карактеристики на соединението.

Водороден оксид: хемиски својства

Од гледна точка на хемија, активноста на вода е доволно висока. Особено кога станува збор за реакции придружени со загревање. Што е способен за реакција оксид на водород?

1. Со метали кои се во напон на ред да се водород. Така најактивните (Ал) не се потребни посебни услови, и имаат помал намалување на моќта да се реагира само со пареа. Оние кои се, по водород, не се во можност да се вклучат во ваквите интеракции.
2. Со не-метали. Не сите, но повеќето. На пример, во атмосфера на флуор вода изгореници виолетова пламен. Исто така, на реакција може да биде хлор, јаглерод, силикон и други атоми.
3. Со метални оксиди (основни) и киселина (неметали). Се формира, односно, бази и киселини. Меѓу метали за ваквите реакции способни претставници на првите две главни групи, подгрупи, освен берилиум и магнезиум. Не-метали, кои го формираат кисела оксиди реагираат со вода сите. Исклучок е реката песок - SiO _2.

Поистоветување реакции на водород оксид, како пример, како што следува: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Распределба во природата

Ние веќе дознав дека супстанцијата - најчестиот во светот. Означување содржини процентот на предметите.

1. Околу 70% од тежината на човечкото тело и цицачи. Некои фауна оксид составена од водород околу 98% (медуза).
2. 71% на Земјата покриени со вода.
3. Максимална тежина на водата на океаните.
4. Околу 2% е содржан во глечерите.
5. 0,63% е концентрирана во земјата.
6. 0.001% од атмосферата (магла).
7. растенијата тело се состои од 50% вода, некои видови дури и повеќе.
8. Многу од состојки кои се наоѓаат во кристална форма која содржи врзани вода.

Продолжи со листата може да биде долго, бидејќи е тешко да се сеќава на ништо, дел кој не содржи вода или кога нешто не е вклучена. Или се формираат без вклучување на оксид.

Методи за подготовка

Подготовка индустриски вредност нема водород оксид. Впрочем, полесно да се користи готови извори - реки, езера и други тела на вода отколку да се троши огромна количина на енергија и хемикалии. Затоа, во лабораторија, тоа е важно само да се добие дестилирана, ултра чиста вода.

За овие цели, се користат одредени апарати, како што се фотографии. е потребно, како вода за многу хемиски реакции, бидејќи суровата содржи големи количини на нечистотии, соли, јони.

Биолошката улога

Да се каже дека водата се користи насекаде, да се каже ништо. Незамисливо е да се замисли животот без оваа врска. Од рано наутро до доцна во ноќта луѓето постојано го и користење во домашни и индустриски цели.

Својства на водород оксид вклучуваат употреба на тоа како универзален растворувач. И не само во лабораторија. Но исто така и во живите суштества, каде што секое второ место илјадници биохемиски реакции.

Исто така, водата сама по себе е учесник во многу синтези, исто така, служи како нус-производ што произлегуваат од нив. Секој човек во светот за 60 години, минува низ себе околу 50 тони на оваа неверојатна материјал!

Оксид на водород се користи:

• во сите индустрии;
• медицина;
• хемиска синтеза;
• во сите видови на индустрии;
• апарати за домаќинство потреби;
• земјоделството.

Тоа е тешко да се одреди од областа на живот во кој може да се живее без вода. Само живи суштества без водороден оксид во неговиот состав и да живее без неа, се вируси. Тоа е причината зошто еден човек тешко да се справи со овие организми.