Енергијата на активација

Хемиски реакции може да се случи со различни брзини. Некои од нив се завршени во рок од неколку секунди, додека други може да трае со часови, денови или дури и децении. Со цел да се утврди ефикасноста и големината на потребната опрема, како и износот на производ произведен, тоа е важно да се знае стапката на која се јавуваат хемиски реакции. Тоа може да има различни вредности, во зависност од:
концентрацијата на реактантите;
е температурата на системот.

Шведскиот научник С. Архениус кон крајот на деветнаесеттиот век, тоа беше заклучи равенка покажува зависноста на брзината на хемиската реакција на таквите параметар како енергијата на активација. Оваа бројка е константна вредност утврдена од страна на природата и хемиски интеракции на супстанциите.
Со хипотеза научник реагираше заедно може да влезе само тие молекули кои се формираат од конвенционалните и се во движење. Таквите честички се нарекуваат активни. На активирање енергија - е сила што е потребно да се движат обичните молекули во држава во која нивното движење и да стане најбрзиот одговор.

Во процесот на хемиски интеракција меѓу честичките на супстанцијата се уништени, а другите се јавуваат. Во овој случај, промена на врската помеѓу нив, а тоа е, густината на електрони се дистрибуира. проток на хемиска реакција во која старата интеракција ќе бидат целосно уништени, ќе има многу ниска вредност. Кога оваа количина на енергија мора да се пренесат и на високо ниво. Научните истражувања покажаа дека во текот на интеракцијата помеѓу супстанции, кој било систем претставува активен комплекс, кој неговата преодна состојба. Во овој случај, на старите врски се ослабени и нови прикажав. Овој период е многу мал. Тој е дел од секунда. Како резултат на овој колапс е формирање на сложени почетните материјали или производи на хемиската индустрија интеракција.

Со цел да се транзиција компонента се појави потребата да се направи работата на системот. Тоа е она што енергијата на активација на хемиска реакција. Образование транзиција комплекс дефинирани сила, кои имаат молекули. Бројот на честички во таков систем зависи од температурата. Ако тоа е доволно висока, дел од активни молекули е голем. Вредноста на силата на нивната интеракција е поголема или еднаква на индексот, се нарекува "активирање енергија." Така, во доволно високи температури, бројот на молекули способни за формирање на голема транзиција комплекс. Како резултат на тоа, се зголемува стапката хемиска реакција. Напротив, ако енергијата на активација е од големо значење, процентот на честички способни за интеракција мал.
Има висока енергетска бариера е пречка за хемиски реакции на ниски температури, но постои веројатноста. Егзотермна и ендотермните интеракции имаат различни карактеристики. Првиот од нив се случуваат по најниска активирање енергија, а вториот - со повеќе.

Тоа се користи за овој концепт во физиката. енергијата на активација на полупроводници е на минимум сила која мора да се пренесат електрони забрзување за да влезат во спроведување бенд. обврзници пауза меѓу атомите во текот на процесот. Покрај тоа, еден електрон мора да се движат од бендот валентни во секторот за спроводливост. зголемувањето на температурата е причина за термичка поместување засилување честички. Во овој дел на електрони оди во слободен превозници наплаќаат. На внатрешни врски исто така може да бидат скршени од страна на електричното поле, светлина, итн енергијата на активација е значително повисоки вредности во внатрешната полупроводници во споредба со нечистотија.