Калиум карбонат

Од слаба јаглеродна киселина (тоа е малку отпорни и може да постои само во разредени раствори) по пат на реакција со алкалии и кисел медиум добиени соли се инаку наречен бикарбонати и карбонати, соодветно. Реакција равенки може да се запише: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O и H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. Во првата се врти на калиум хидрогенкарбонат, а вториот - калиум карбонат. сол Формула киселина - KHCO3, а просечната - K2CO3. Моларна маса на калиум карбонат еднаква на 138,2 g / мол. Во изгледот наликува сол бел кристален прав, што не е запаливи, се топи на 891 Ц, без постигнување на точката на вриење, солта се разградува. Калиум карбонат хигроскопна, лесно растворливи во вода: 100 ml на 20 ° C - 110.5 g, и на 100 C - 156 g на сол. Но, во алкохол или ацетон, оваа супстанција не се раствори.

Во старите денови на калиум карбонат, наречен поташа, зборот доаѓа од латинското име «potassa». Поташа е еден од најстарите сол, кои биле познати на луѓето одамна. Во Европа, се до минатиот век, поташа беше еден од најважните хемикалии кои имаат комерцијална вредност. Во Русија, за производство на поташа од Петар Велики во 1721, монополот е основана. Во моментов, на територијата на Руската Федерација, како и во Ерменија, Казахстан, Белорусија, Украина, Туркменистан, Молдавија, Узбекистан е хемиски опфатени со меѓудржавен стандард GOST 10.690-73. Поташа се однесува, во согласност со GOST 12.1.005-88 до класа супстанции третиот опасност, во контакт со мукозните мембрани или влажна кожата предизвикува иритација.

Ако мешавина на калиум карбонат со вода, а потоа многу топлина за време на нејзиното распаѓање, односно реакција е егзотермна K2CO3 хидролиза, а под дејство на вода на формирањето на нови супстанции. Дибазен сол на карбонска киселина, се хидролизира постапно. Прво формирана киселина сол: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Потоа, во втората фаза продолжува лошо распаѓање вода веќе киселина сол: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Од хидролиза на калиум карбонат, како и други соли на слаби киселини продолжува со формирање на хидроксил јони OH-, на pH вредноста на нивните водени раствори е секогаш поголема од 7, и медиумот е алкална.

Поташа во 17 век во Русија е добиена со истекување на дрво пепел. Во дрвени корита беа подготвени алкален раствор, прскање топла вода пепел. тогаш ова решение беше влегоа во тула камина со горење на дрва за огрев. Калиум карбонат е кристализиран многу густа слој на дното на срцето од страна на поташа старо извадени и поставени на буриња, ги затнувањето херметички. Бара одредени вештини, со решение беше испарува, и огнот не proffer. Затоа, со занаетчиска дејност "polivachey" почна да учат во своите тинејџерски години, а само по неколку години работат стекнат одредени вештини и да стане господар на својот занает. На пример: оган гори секогаш формираат бели пепел, голем дел од тоа - е поташа. Денес спроведува други индустриски процес - добиени преку електролиза на калиум хидроксид беше донесен јаглерод диоксид: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Резултатот е поташа и вода.

калиум карбонат се користи во производството на сапуни и стакло. Во лабораторија, тој се користи како благ десикант во случаи кога другите агенси како што се калциум хлорид или магнезиум сулфат, не се дозволени. Тоа не е погодна за сушење киселински соединенија, но може да се користи за сушење на органски производи со ниска содржина на кисела нечистотии. Калиум карбонат се користи за борба против пожари од класа Б, бидејќи тоа се однесува на хемиски прав и способни за инхибирање и изгаснат процесот на согорување. Таа има поголема ефикасност гасење од соли, како што се натриум карбонат, натриум сулфат, натриум флуорид или натриум хидроген карбонат. Нејзиниот инхибиторен ефикасност на процесот на согорување е, исто така, повисока од онаа на натриум карбонат, натриум сулфат, алуминиум оксид и калциум карбонат. Во стакло индустрија K2CO3 се користи во производството на лабораторија (огноотпорни), оптички или поташа стакло, стакло и стакло за производство. Покрај тоа, побарувачката поташа во хемиската, земјоделски, медицински и прехранбената индустрија.