Натриум карбонат, натриум хидрогенкарбонат - најинтересните

Хемија - интересна наука која ги објаснува повеќето од се случува околу нас процеси и појави. Покрај тоа, овие феномени не се ограничени на само растворање на шеќер во чаша чај или хидролиза агенти, кои често претставува основа на даден индустриски процес, но, исто така, како комплекс како создавање на органска материја без жив организам. Со други зборови, хемија - наука на животот во однос на повеќето феномени кои се случуваат околу нас. Хемија може да се каже сè за киселини, бази, соли и бази. На еден од последните ќе се дискутира понатаму - натриум карбонат. Ајде да погледнеме што е поврзано со натриум карбонат од хемиска формула, а завршува на употреба во индустријата и живот.

Така, натриум карбонат, чија формула е напишан како што следува: Na2CO3, - е сол на јаглеродна киселина, кој се нарекува, исто така, на натриумова сол на јаглеродна киселина, или сода. Овој материјал се појавува како едноставен бел прав состои од парична казна зрна, која нема непријатен мирис и вкус доволно. Тоа може да предизвика сериозни труење и чиреви на гастроинтестиналниот тракт, ако падне во човечкото тело во големи количини. Структурната формула е како што следува: две еден пар на електрони на натриумова атом врзан со атоми на кислород (по натриум атом имаат еден кислород), кислородни атоми се поврзани со единечни врски на јаглероден атом, и јаглерод, во ист пак, поврзани со четири (два пара) електрони за да се атом на кислород. Така, можеме да видиме на следните интересна слика натриум атоми стануваат позитивни јони на едно обвинение, кислородни атоми и има негативен полнеж -2, и јаглерод, која праќа четири електрони има полнење на +4. Така, натриум карбонат, или подобро кажано, неговата молекула има поларитетот во некои места.

Исто така, таму е малку поинаква сол: натриум хидрогенкарбонат, NaHCO3 има хемиска формула, која може да предизвика труење добива во внатрешноста на телото. Натриум хидроген карбонат реагира со повеќе активни од натриум, метали, кадешто натриум vosstanavlyavaetsya. Дури и сол може да реагираат со алкалните метали повеќе активни, и нема да има наплата на натриум. Ако, пак, хидролиза на сол, тоа треба да се напомене дека на натриум хидроксид - силен алкали, и јаглеродна киселина има прилично слаб карактер, па прво на сите да им даде на база и ин витро ќе биде алкална средина, ја признаваат дека можете да го користите фенол phthalein (дамка решение сол црвен).

Говорејќи во врска со натриум карбонат, хемиските својства на кои не се разликуваат од хемиските својства на водород, може да се забележи дека ако се топи и да ги извршуваат електролиза раствор на сол, на "однесување" нив ќе биде целосно идентични. Ајде да погледнеме.

Електролиза на натриум карбонат се топи крај кој е означен карбонат јони и две молови на натриум. Ако, сепак, хидролиза на растворот на сол, тоа ќе резултира во слика: водород обнови во анодата, катодата - хидрокси група на крајот излегува дека остануваат карбонат анјон и две молови на натриум.

Исто така е можно и треба да се забележи дека натриум карбонат реагира со супстанции како што се на силна киселина, на пример, азотна, хлороводородна или сулфурна. Тоа е супституиран, дека го применува, обновени јаглеродна киселина, кој потоа се разложуваат во вода и јаглерод диоксид или јаглерод диоксид, и добиените сол на киселина, која е внесен во натриум карбонат.

Околу истата слика се добива со додавање на растворливи (и никој друг, во спротивно реакција нема да одам!) Сол е силна киселина, но производи на реакција мора да се добие гас, талог или вода.