Решение електролиза: опис, употребата на

Наречен процесот на електролиза, назначен редокс својства во однос на составните елементи на соли и други соединенија присутни во топи или раствор, кој поминува од страна на електрична струја низ нив.

Со помош на електролиза може да се произведува метали и неметали, се карактеризира со висок степен на хемиска чистота. Оваа реакција се карактеризира со едноставност и пристапност, тоа е можно дури и да се моделира дома. Ова ќе бара извор на постојана електрична струја, пар електроди и електролит подготвени однапред. Најосновните функција на електролити е нивната способност да се спроведе електрична струја.

Разлика електролиза на решенија и се топи на соли, со вкупна сличност тие имаат голем број на значајни разлики. Спроведување на електролиза на решенија, треба да се сметаат дека се вклучени во процесот и јони растворувач. Електролиза на се топи се карактеризира со присуство на само супстанцата на јони.

За да се добие саканиот производ (без разлика дали метал, гас, или било кој не-метал), кој се грижи за избор на соодветен електрода и подготовка на соодветните електролитот.

Материјалот за електрода може да послужи како било проводник на електрична струја. Во повеќето случаи, користете метали, легури, меѓу неметални добри перформанси како електрода може да се покаже графит прачки (јаглерод). Многу ретки, но познати технолошки решенија, при што материјалот за електроди се течност.

Се е подготвено за извршување на електролиза на сол решенија. На позитивна електрода се нарекува анодна. На негативната електрода направени ознака - катодата. Преку електролиза решение, на анодна оксидира (растворен), и катодата е вратена. Важно е дека "отцепување" од анодата немаше ефект врз хемиски процес кој се случува во раствор (топи). Инаку - основен услов за анодата е неговата инертност. Идеално, тоа може да се направи на платина, но графит (јаглерод) аноди, исто така, се многу ефикасни.

За катодна ќе одговара на речиси секој метална плоча (тоа нема да се раствора). Бакар, месинг, јаглерод (графит), цинк, железо, алуминиум катоди се користат во модерната индустрија.

Преку електролиза решенија во почетната, од речиси може да се добијат остатоци материјали супстанции како што се кислород, хлор, водород, бакар, или алкално слаба киселина, сулфур. Не го злоупотребувајте експерименти со хлор - тоа е отровна!

За производство на кислород и водород мора да биде подложен на електролиза раствор на сода бикарбона (алтернатива - сода). Во близина на електрода "+" (анодна) е изолиран во форма на меури кислород на катодата ( "-") - атом на водород. На прашањето зошто обновување водород случи наместо натриум како би се претпостави одговор може да се најде: во серија Na метал стрес е лево H2, односно, во конкуренција на водород две катјони поразен натриум. Во примерот на оваа реакција, сведоци сме на решение електролиза, всушност, се претвори во електролиза на растворувач (вода).

Користење како електролит решение на бакар сулфат, ние се добие на катодна темно црвена плакета, која е чиста метал, враќање на бакар.

Според резултатите од две експерименти на електролиза може да направи некои генерализации. Позитивни анодна станува место за обновување на анјони, во двата горенаведени случаи се смета, тоа испадна да биде кислород. На електролитна, враќање на катјони од водород покажа во нашите експерименти - во првиот случај, бакар - во секунда. Вообичаено, на катјони се метални или водород, но во некои случаи тие можат да испаднат да биде неметали и гасови. состојба на оксидација на елементот игра важна улога во процесот на закрепнување.