Хемиски и физички својства, како и апликации за кислород

Четири elementa- "chalcogen" (на пример, е "роден бакар") главата главна подгрупа VI групи (нова класификација - 16-та група) од периодниот систем. Покрај сулфур, селен, tellurium, и тоа исто така се однесува на кислород. Ајде да се анализира во детали на својствата на најчестиот елемент на Земјата, како и барање и примање на кислород.

Преваленцијата на елементот

содржината на кислород во кората е значително 50%. Тоа е во разни минерали во форма на оксиди и соли.

Во поврзани со облик на кислород вклучени во хемискиот состав на водата - неговиот процент е околу 89%, а во клетките на сите живи суштества - растенија и животни.

Во воздухот, на кислород е во слободна состојба, како O2, окупаторската една петтина од неговиот состав, и во форма на озон - O3.

физички својства

Кислород О2 е гас кој нема боја, вкус и мирис. Во вода, малку растворлив. Точка на вриење - 183 степени Целзиусови под нулата. На течен кислород е сино во боја, и формира сино кристали во цврста форма. точка на топење на кристали на кислород е 218,7 Целзиусови степени под нулата.

хемиски својства

Кога загреан, овој елемент реагира со многу едноставни супстанции како што се метали и неметали, формирање на т.н. оксид - поврзување на елементите со кислород. хемиска реакција во која елементи доаѓаат со кислород, наречен оксидација.

На пример,

4Na + O 2 = 2Na2O

S + О2 = SO2

Некои од комплекс соединенија, исто така реагираат со кислород, на тој начин, исто така, формирање на оксиди:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O 2 = 2CO2

Ако супстанцијата реагира бавно со кислород, тоа се нарекува бавен оксидација. На пример, овој процес на распаѓање на храна, гнили.

Прв кислород

Овој хемиски елемент може да се добијат во лабораторија и на индустриско претпријатие.

Подготовка на кислород во лабораторија се врши на неколку начини:

1. По реакцијата на распаѓање на калиум хлорат (калиум хлорат).

2. преку разградување на хидроген пероксид, по греење тоа во присуство на манган оксид, дејствува како катализатор.

3. Преку распаѓање на калиум перманганат.

Подготовка на кислород во индустријата спроведена од страна на методи:

1. За целите на технички кислород се добива од воздухот во кој неговата нормална содржина од околу 20%, односно, петти. За таа цел воздухот е првиот согорува, постигнува мешавина со течна содржина од околу 54% кислород, течен азот - 44%, и течни дејство на аргонот - 2%. Потоа, овие гасови се одвојуваат преку процес на дестилација со користење на релативно мал растојанието помеѓу точките на вриење на течен кислород и течен азот - минус и минус 183 степени 198.5, соодветно. Излегува дека азот испарува порано од кислород.

Современа опрема обезбедува кислород на која било чистота. Азот, кој е добиен со делење на течен воздух се користи како суровина во синтезата на неговите деривати.

2. Електролиза на вода , исто така, дава многу чист кислород степен. Овој метод стана широко распространета во земји со богати ресурси и евтини електрична енергија.

Употребата на кислород

Кислородот е главен елемент на вредност во животот на нашата планета. Овој гас, која е содржана во атмосферата се консумира во процесот фабриката дишење, животните и луѓето.

Прв кислород е многу важно за таквите области на човековата активност како што се медицината, заварување и сечење на метал, детонација, авиони (за дишење на луѓето и за мотори) и металургијата.

Во процесот на човековата активност на кислород се конзумира во големи количини - на пример, со согорување на горива: на природен гас, метан, јаглен, дрво. Во сите овие процеси произведува јаглерод оксид. Кога ова природата има обезбедено природен процес на спојување на соединение преку фотосинтеза, кој ќе се одржи во зелените растенија под дејство на сончевата светлина. Како резултат на овој процес, гликоза се формира, кои потоа се троши на растенијата да ги градат своите ткива.