Соли киселина

Ако киселина еден или сите атоми на водород супституиран од страна на друга катјон, како хемиската супстанција наречена сол. Метал или амониум група во молекулата секогаш има позитивен оксидационен број и се нарекуваат катјони. Киселински остаток се нарекува анјон. Сите соли формирана со метали кои припаѓаат на група Ia од периодниот систем, се растворливи. Во однос на соли формирана група метали IIa, нивната растворливост варира.

Постојат медиум, ако сите на молекул на водород во повеќебазната киселина е супституиран од страна на друга катјон, како и соли како киселински, ако, во прилог на метални катјони или амониум е присутна позитивно наелектризирани водород. Како пример, нормално соли може да се наведе:

- магнезиум сулфат MgSO4;

- алуминиум сулфат Al2 (SO4) 3;

- амониум фосфат (NH4) 3PO4;

- натриум карбонат Na2CO3.

Дисоцијација на соли медиум се случува на метални катјони позитивни и негативни анјони киселина остаток. Означување просек соли добиени од киселина и имињата на неговите формирање катјон.

Соли како киселински се формирани од страна на делумна замена на водород на метал или амониум група. Така, тие се состојат од метал, водород и киселински остаток. Нивното формирање е можно само за повеќебазната киселини. Примери за такви соединенија:

- натриум хидроген карбонат NaHCO3;

- натриум дихидрогенфосфат NaH2PO4;

- натриум hydrogenphosphate Na2HPO4;

- калиум хидроген сулфат KHSO4.

Во моментов титула префиксот "хидро" (ако несупституиран водород катјони) или "дихидро" (ако има две несупституиран водород катјони).

На водени раствори на соли како киселински се dissociated до негативни анјони во форма на анјони, како и два вида на позитивни катјони (метални јони и водород): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4 ˉ. Хидролиза кисели соли формирана со силни киселини, воден медиум има pH вредност од помалку од 7, оттука и името на овие соли. Хидролиза на киселински соли добиени од слаби киселини (на пример, на водород), растворот е неутрален или алкална, т.е. pH вредност од најмалку 7.

Ако просечната соли може да се добиени како резултат на интеракција на метал со киселина, и други методи, подготовка на соли како киселински врз основа на реакција со вишок на:

• на повеќебазната киселина со просечна сол. Добиени на тој начин натриум hydrogensulfate: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, растворливи во вода diammonium фосфат (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 или калциум карбонат: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO 3) 2;

• на повеќебазната киселина со алкален. На пример, врз основа на приемот на дихидроген е бариум равенка реакција: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Влијание врз кисели соли на алкали, бидејќи тие се производ на нецелосно неутрализација да се добие висока содржина на сол повторно;

• кисела оксид со алкали, така добиени калциум карбонат: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO 3) 2.

Познато е дека јаглеводородите не постојат во елементите, со кои се соочува на правото во Периодниот систем Групи IIa, и да се добијат солидна јаглеводороди само за група Ia елементи.

Солта е широко се користи во различни индустрии, но некои општи насоки на нивната употреба не е како и сите поединечно. Примена на овој вид на сол зависи од својствата на хемиски соединенија и се утврдува од страна на економската оправданост.

Така, на пример, амониум hydrogenphosphate (NH4) 2HPO4 користи како фосфор амониум сложени ѓубрива во земјоделството. Покрај тоа, ова соединение се користи во борбата против пожари: заштита на огнот ги обработуваат различни структури. Исто така, (NH4) 2HPO4 се користат како адитиви во производството на одредени оценки цигари.

Натриум hydrosulfite NaHSO3 користи за белење на различни материјали и слики.

Калциум бисулфит Ca (HSO3) 2 е важна суровина за производство на целулоза од дрво.

Bisulfites кои се кисели соли на сулфурна киселина, H2SO3, дел од епинефрин на дрога, и се користат во молекуларна биологија.

Hydrogensulfates KHSO4 NaHSO4 натриум и калиум се користат како флукс во обоена металургија.

Натриум хидрогенкарбонат NaHCO3 - супстанција, повеќето од познатите киселински адитивни соли. Неговото пуштање во Sterlitamak (компанијата "Сода") во согласност со спецификациите утврдени во GOST 2156-76. Натриум бикарбонат се користи во прехранбената, хемиската и фармацевтската индустрија, во медицината и во секојдневниот живот.