Фосфорот и неговите соединенија. Практична употреба на фосфорни соединенија

Меѓу хранливи материи потребни за да се распредели посебно место е фосфор. Поради тоа што не може да постои без такви од витално значење соединенија, како што АТП или фосфолипиди, како и многу други органски материи. Назначена со тоа, неоргански и овој елемент е многу богата со различни молекули. Фосфор и неговите соединенија се користат во индустријата, се важни чинители во биолошки процеси, се користат во различни области на човековата активност. Затоа, сметаме дека она што го сочинува елемент, што е неговата едноставна супстанција и најважните состојки.

Фосфор: општ опис на елементот

Позиција во периодниот систем може да се опише со неколку параграфи.

1. Петтата група, главната група.
2. Една третина мал период.
3. Сериски број - 15.
4. Атомска маса - 30,974.
5. E конфигурација 1Ѕ атом на ² 2S ² 2P ⁶ 3S 3P ^{2 3.}
6. Можна состојба оксидација на -3 до +5.
7. хемискиот симбол - P во формулите изговор "ЈП". Името на елемент - фосфор. Латинското име на фосфор.

Историја на откривањето на атомот има своите корени во далечното XII век. Дури и во евиденцијата на алхемичарите сретна информации, станува збор за добивање на некоја непозната "прозрачна" прашање. Сепак, официјалниот датум на откривањето и синтеза на фосфор почна во 1669 година. Банкрот шопинг Бренд трговец во потрага на Каменот на мудроста е случајно синтетизира супстанција, која може да испуштаат светла сјај и толпата заслепувачки пламен. Тој го стори тоа од повтори калциране урината.

По тоа независно за ист начин се добиени други активни елементи:

• Ј Kunkel;
• Р. Бојл;
• А. Marggraf;
• K. Шеле;
• Lavoisier.

Денес, една од најпопуларните методи за синтеза на супстанцијата - враќање на соодветните содржат фосфор минерали на високи температури под влијание на јаглерод диоксид и силициум. Овој процес се врши во специјални печки. Фосфор и неговите соединенија се многу важни материи за живите суштества, како и за различни синтези во хемиската индустрија. Затоа е неопходно да се разгледа она што е активниот елемент како едноставна супстанција и каде во природата содржани.

Едноставен фосфор супстанција

Тешко е да се именува некоја посебна врска, во случај на фосфор. Ова се должи на големиот број на алотропни измени кои го имаат овој елемент. Постојат четири главни видови на едноставни супстанции на фосфор.

1. Бела боја. Ова соединение со формулата R чии _4. Тоа е бело, испарливи супстанции кои имаат остар непријатен мирис на лук. Се запали спонтано во воздух на нормална температура. Гори прозрачна бледо зелена. Многу токсични и опасни за животот. Екстремно висока реактивност, па тоа беше подготвен и се чуваат под слој на прочистена вода. Ова е можно поради слабата растворливост во поларни растворувачи. Тоа е најдобро за оваа опција дисулфид бел фосфор и органски материи. Кога ќе се загреат, може да се пренесува во наредниот алотропни форми - црвен фосфор. Кога ладење и кондензација на пареа е во можност да формира слоеви. На допир на мрсна, мека, лесно сечење нож, бела (малку жолта). точка на топење од 44 ⁰ C. Поради реактивност се користи во синтезата. Но, бидејќи на токсичност има широка индустриска примена.
2. Жолта боја. Ова е лошо прочистена форма на бел фосфор. Тоа е дури и повеќе отровни, како непријатните мириси на лук. Пали и гори со светол пламен блескав зелено. Овие кафеава или жолта кристали не се раствораат во вода целосно, целосно оксидација клубови емитуваат бел чад состав P ₄ O _10.
3. Црвен фосфор и неговите соединенија се најчестите и најчесто се користат во индустријата за прилагодување агент. Црвениот тестен маса, која е на покачена притисок може да помине во форма на виолетови кристали е хемиски неактивни. Овој полимер е способен за растворање само во некои метали и повеќе од ништо. На температура од 250 ⁰ C сублимира со полагање бела модификација. Не-токсични колку што претходната форма. Сепак, со продолжено изложување на телото токсични. Тоа се користи за да се применуваат облога на matchboxes за палење. Ова се должи на фактот дека тоа не може да се запали спонтано, но кога ознака и триење експлодира (осветлена).
4. Црна. Според надворешните податоци е многу слична на графит, тоа е, исто така, храбар допир. Ова полупроводнички електрична струја. Темно кристали, сјајна, а не се во можност да се растворени во растворувачи било на сите. Дека тоа пали, треба многу високи температури и пред raskalivanie.

така не се заинтересирани за долго отворена форма на фосфор - метал. Тоа е диригент и има кубни кристално решетки.

хемиски својства

Хемиските својства на фосфор зависи од формата во која се наоѓа. Како што споменавме погоре, од најактивните жолта и бела модификација. Во принцип, фосфор, способни да реагираат со:

• метали формирање phosphides и да делува како антиоксидант;
• не-метали, дејствува како средство за редукција и да формираат променливи и не-испарливи соединенија на различен вид;
• силна оксиданси поминува во фосфорна киселина ;
• со концентрирана сода алкално по типот на disproportionation;
• со вода на многу висока температура;
• со кислород за да формираат разни оксиди.

Хемиските својства на фосфор слични на оние на азот. бидејќи тој е дел од групата pniktogenov. Сепак, активноста на неколку редови повисока, благодарение на различни алотропни модификации.

Да се биде во природата

Како хранливи материи, фосфор е многу честа појава. Процентот е 0.09% во кора. Ова е прилично голема бројка. Каде се најде овој атом во природата? Постојат неколку главни локации:

• зелените растенија, нивните семиња и плодови;
• животински ткива (мускулите, коските, заб емајл, многу важни органски соединенија);
• земјината кора;
• почвата;
• карпи и минерали;
• морска вода.

Во овој случај можеме да зборуваме само за други формулари, но не е едноставна работа. Впрочем, тој е многу активен, и тоа не му дозволува да биде бесплатно. Меѓу најбогатите минералите фосфор се:

• Inglish;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• фосфор и други.

На биолошко значење на оваа точка не може да биде пренагласена. Впрочем, тој е дел од соединенија, како што се:

• протеини;
• фосфолипиди;
• ДНК;
• RNA;
• fosfoproteidy;
• ензими.

Тоа е, сите оние кои се од витално значење и кои се изгради на целиот целото тело. Дневен норма за нормален човечки возрасни од околу 2 грама.

Фосфорот и неговите соединенија

Како многу активен, активен елемент формира мноштво на различни супстанции. По сите форми и фосфид, и се однесува како намалување агент. Поради тоа, тешко може да се нарече елемент кој ќе биде инертен во реакција на него. А со тоа и на соединенијата со формулата фосфор екстремно различни. Може да се наведуваат голем број на часови на супстанции во формирањето на која тој е активен учесник.

1. Бинарни соединенија - оксиди, phosphides, водород испарливи соединение, сулфид, нитрид, и други. На пример: P ₂ O _5, PCL _3, P ₂ S _3, PH _3, и други.
2. Комплекс супстанции: соли на сите видови (во просек, кисела, основни, двојно, комплекс), киселини. Пример: H ₃ PO _4, Na ₃ PO _4, H ₄ P ₂ O _6, Ca (H _{2 PO4) 2, (NH4) 2} HPO ₄ и други.
3. Содржи кислород органски соединенија: протеини, фосфолипиди, ATP, ДНК, РНК, и други.

Повеќето видови на супстанции се важни индустриски и биолошко значење. Употребата на фосфор и неговите соединенија а можеби и за медицински цели и за производство на многу обични предмети за домаќинството.

Соединенија со метали

Бинарни соединенија на фосфор со метали и неметали се помалку електронегативен phosphides титула. Оваа сол како супстанции кои поседуваат екстремни нестабилност кога се изложени на различни агенти. Брзо распаѓање (хидролиза) резултира дури и обична вода.

Исто така, под дејство на неконцентрирани киселина се јавува како застапник за распадот на соодветните производи. На пример, ако зборуваме за хидролиза на калциум фосфат, производите ќе станат метал хидроксид и фосфин:

Ca ₂ + ₃ Ц 6H ₂ O = 3Ca (OH) ₂ + ₃ 2PH ↑

A фосфид изложување на degradable под дејство на минерална киселина, ние се добие соодветната сол и на фосфин:

Ca ₂ + ₃ Ц 6HCL = 3CaCL ₂ + ₃ 2PH ↑

Во принцип, вредноста на предметот соединенија како што е време дека водород формирана како резултат на фосфор соединение, чии својства се дискутира подолу.

Испарувања фосфор-базирани

Постојат два главни се:

• бел фосфор;
• фосфин.

На теренот веќе ги споменавме погоре, како и карактеристиките на уредот. Тие велат дека тоа е бел густ чад, многу отровни, миризливи и само-спотнува во нормални услови.

Но, она што е фосфин? Ова е најстариот широко распространети и познати испарливи супстанции, која ги вклучува елемент на разгледување. Тоа е бинарна, а вториот член - водород. Формула водород фосфорни соединенија - PH _3, името на фосфин.

Својства на овој материјал може да се опише како што следува.

1. Летечкиот безбоен гас.
2. Многу токсични.
3. Таа има мирис на расипани риба.
4. Бидејќи водата не реагира многу слабо растворлив во него. Тоа е растворлив во органската хемија.
5. Во нормални услови, хемиски многу активни.
6. Се запали спонтано во воздух.
7. Формирана од страна на распаѓање на метал фосфид.

Друго име - PHOSPHAN. Тоа е поврзано со историјата од најстарите. Целата поента на "скитници пожари" дека понекогаш луѓето видоа и да видиме сега гробишта, мочуришта. Сферични или svechepodobnye светла кои се појавуваат тука и таму, создавање на впечаток на движење, се смета за лош знак, и тие беа многу се плаши од суеверните луѓе. Причината за овој феномен, според сегашните ставови на некои научници, може да се смета самозапалување на фосфин која природно се произведува од распаѓање на органски остатоци, растителни и животински. Гасот излегува и да дојде во контакт со кислород, светлина. Боја и големина на пламенот може да бидат различни. Најчесто, оваа светла зелена светлина.

Очигледно, сите испарливи фосфор соединение - токсични супстанции, кои се лесно да се детектираат со остар непријатна миризба. Оваа функција помага во спречување на труење и непријатни последици.

Соединенијата со не-метали

Ако фосфор однесува како намалување агент, тоа е потребно да се зборува за бинарни соединенија со неметали. Најчесто, тие се повеќе електронегативен. Значи, постојат неколку видови на материјали од овој вид:

• фосфор и сулфур соединение - сулфид на фосфор P ₂ S _3;
• фосфор хлорид III, V;
• оксиди и анхидрид;
• бромид и јодид, и други.

хемија на фосфор и неговите соединенија се менува, така што е тешко да се идентификуваат најважните. Говорејќи конкретно на супстанциите кои се формираат на фосфор и неметали, најважни се оксиди и хлориди на различни композиции. Тие се користат во хемиската синтеза како средство за дехидрација, како катализатори, и така натаму.

Така, еден од најмоќните dehumidifying средства е поголема фосфор оксид - P ₂ O _5. Тој силно привлекува вода, така што кога во директен контакт со него е насилна реакција со силна бучава придружба. Во себе, суштината е бел снег како маса, во агрегатна состојба во близина на аморфен.

Кислород органски соединенија со фосфор

Познато е дека органската хемија на бројот на соединенија е далеку супериорен во однос на неоргански. Овој феномен се објаснува со способноста на изомеризам и јаглеродни атоми за да формираат различни структури синџир атоми ограничени на една со друга. Се разбира, постои одредена цел, односно класификација, која е предмет на сите на органската хемија. Различни класи на соединенија, сепак, ние сме заинтересирани за еден особено, директно поврзани со елемент во прашање. Оваа кислород кои содржат соединенија и фосфор. Тие вклучуваат:

• коензими - NADP, ATP, FMN, пиридоксал фосфат, и други;
• протеини;
• нуклеински киселини, како на остатоци од фосфорна киселина е дел од нуклеотидната;
• фосфолипиди и fosfoproteidy;
• ензими и катализатори.

Vid Iona, во која молекулите на фосфор се вклучени во формирањето на овие соединенија, следниве - PO ₄ ^3-, односно тоа е киселински остаток на фосфорна киселина. На структурата на некои протеини влегува во слободен атом или едноставен јон.

За нормален живот на секој активен елемент на живиот организам и органски соединенија формирани од нив е исклучително важно и потребно. Тоа е невозможно да се изгради било на структурните делови на телото без протеински молекули. ДНК и РНК - главни носители и пренесувачи на генетски информации. Во принцип, сите конекции мора да бидат присутни, без да успее.

Употребата на фосфор во индустријата

Употребата на фосфор и неговите соединенија во оваа индустрија може да се карактеризира во неколку точки.

1. Се користат во производството на натпревари, експлозивни соединенија, запаливи бомби, некои горива, мазива.
2. Како чистач гасови, како и во производството на лампи.
3. За да се заштитат металите од корозија.
4. Во земјоделството како ѓубриво на почвата.
5. Како средство за омекнување на водата.
6. Во хемиски синтези во производството на различни супстанции.

Улога во живите организми е намалена за учество во процесот на формирање на забен емајл и коските. Учество во аналогна и катаболизмот реакции, како и одржување на внатрешната средина на визуелниот клетките и биолошките течности. Тоа е основа за синтеза на ДНК, РНК, фосфолипиди.