Хлороводородна киселина

Хлороводород гас е околу 1,3 пати потешки од воздухот. Тој нема боја, но со остар задушувачки и карактеристичен мирис. На температура од минус 84C, хлороводород гас поминува од течна состојба, и се стврднува на минус 112C. Хлороводород се раствора во вода. Еден литар H2O може да го апсорбира до 500 ml на гас. Растворот се нарекува својата хлороводородна киселина или хлороводородна киселина. Концентрирана хлороводородна киселина на 20 ° C, назначена со максималната можна маса дел од основните супстанцијата која треба да биде 38%. Решение - е силен monobasic киселина (во воздух "пуши", како и достапноста на влага при формирање на киселина магла), исто така има и други имиња: хлороводородна и на украинскиот номенклатура - киселински хлориди. Хемиска формула може да бидат претставени во оваа форма: HCl. Моларна маса е 36.5 g / мол. Густина на концентрирана хлороводородна киселина на 20 ° C еднаква на 1.19 g / cm³. Ова е штетна супстанца која им припаѓа на втора класа на опасност.

Во "суво" форма на водород хлорид не може да комуницирате со активно метали, но во присуство на влага во реакција продолжува прилично енергично. Оваа силна хлороводородна киселина е во можност да реагираат со сите метали кои се од лево на водород во електрохемиски серија. Покрај тоа, тој реагира со основните и amphoteric оксид, бази и соли со:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCl + AgNO3 → ↓ AgCl + HNO3.

Во прилог на општите својства карактеристични за секоја од силна киселина, хлороводородна киселина е намалување на својства во концентрирана форма реагира со различни оксидирачки агенси, ослободување на слободен хлор. Соли на киселински хлориди повик. Речиси сите од нив се лесно растворливи во вода и целосно дисоцираат во јони. Умерено растворливи се: Водач хлорид PbCl2, сребро хлорид AgCl, mercurous хлорид Hg2Cl2 (каломел) и на меден хлорид CuCl. Хлороводород е во можност да влезат во реакција на прилог на незаситени јаглеводороди со двојна или тројна врска, назначена со тоа, формирана на хлорирани органски соединенија.

Во лабораториски услови се добива хлороводород кога се изложени на сува натриум хлорид со конц сулфурна киселина. Реакција под различни услови може да се случи за да се формира натриумови соли (или киселина медиум):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Првата реакција минува низ на тивок оган, вториот - на повисоки температури. Затоа, во лабораториски хлороводород подобро да ја добие првата метод, за која се препорачува на износот на сулфурна киселина за да се изведува на стапката на приемот на сол NaHSO4 киселина. Потоа, со растворање на хлороводород во вода се добива хлороводородна киселина. Во индустрија, тоа се добиени од страна на горење во атмосферата на водород или хлор, кои влијаат на сува натриум хлорид (само за вториот равенката реакција) на концепти, сулфурна киселина. Исто така, хлороводород е добиен како спореден производ во хлорирање на заситени органски соединенија. Во индустријата, хлороводород добиени од страна на еден од горенаведените методи беше распуштен во специјални кули во која течност се пренесува од врвот до дното, и гас обезбедени од дното нагоре, односно на Контраструјата принцип.

Хлороводородна киселина се транспортира во специјални резервоари или контејнери со лепак, како и во буре 50 литри пластични или стаклени шишиња со капацитет од 20 литри. Кога реакција на киселина со метали постои ризик од експлозивни водород-воздух мешавини. Поради тоа, треба да биде целосно елиминирани како резултат на контактирање на формирана реакција водород со воздух, но, исто така, (преку антикорозионни облоги) контакт киселина со метали. Пред Ставање апарати и гасоводи, каде што се чуваат или се транспортираат, за поправка, тоа е потребно да се спроведе азот чистка и следење на статусот на фазата на гас.

Хлороводород е широко се користи во индустриското производство и во лабораторија. Тоа се користи за гравирање метал подготовка на соли и како реагенс во аналитички студии. Хлороводородна киселина е произведен од страна на техничката GOST 857-95 (текстот е идентичен со меѓународниот стандард ISO 905-78), реагенс - во согласност со GOST 3118-77. Концентрација на технички производи зависи од квалитетот и разновидноста и може да биде 31,5%, 33% или 35%, и изгледот на производот е жолтеникава поради содржината на железо нечистотија на хлор и други хемиски супстанции. Реактивни киселина мора да биде безбоен и транспарентен течност со маса дел од 35 до 38%.