Amphoteric оксиди. Хемиски својства, процес за подготовка на

Amphoteric оксиди (има двојна својства) - во повеќето случаи метални оксиди, кои имаат ниски електронегативност. Зависно од надворешните услови да покажува кисела оксид или својства. Овие оксиди се формирани од страна на преодните метали, кои обично се одразува следнава оксидација држави: II, доживотно учење, лева.

Примери на amphoteric оксид: цинк оксид (ZnO), хром оксид доживотно учење (Cr2O3), алуминиум оксид (Al2O3), оксид ЛЛ калај (SNO), калај оксид лева (SnO2), олово оксид ЛЛ (ОЈИ), олово оксид лева (PbO2) , титаниум оксид лева (TiO2), манган оксид лева (МnО2), железо оксид доживотно учење (Fe2O3), берилиум оксид (Beo).

Реакциите типични за amphoteric оксид:

1. Овие оксиди може да реагира со силни киселини. Во оваа форма на соли на истите овие киселини. Реакции од овој тип се манифестација на својствата на основниот тип. На пример: ZnO (цинк оксид) + H2SO4 (хлороводородна киселина) → ZnSO4 (цинк сулфат) + H2O (вода).

2. Во реакцијата со силни бази amphoteric оксиди, хидроксиди покажуваат кисела својства. Во оваа двојност на својства (на пример, amphoteric) се манифестира во формирањето на две соли.

Во топи со реакција со алкално сол е формирана просечната нормално, на пример:
ZnO (цинк оксид) + 2NaOH (натриум хидроксид) → Na2ZnO2 (нормално средна сол) + H2O (вода).
Al2O3 (алуминиум) + 2NaOH (натриум хидроксид) = 2NaAlO2 + H2O (вода).
2Al (OH) 3 (алуминиум хидроксид) + 3SO3 (сулфур оксид) = Al2 (SO4) 3 (алуминиум сулфат) + 3H2O (вода).

Растворот amphoteric оксиди со реакција со алкално да се формира комплекс сол, на пример: Al2O3 (алуминиум) + 2NaOH (натриум хидроксид) + 3H2O (вода) + 2Na (Al (OH) 4) (а комплекс сол на натриум tetragidroksoalyuminat).

3. Секоја било amphoteric метал оксид има координација број. На пример на цинк (Zn) - 4, алуминиум (Al) - 4 или 6, за хром (Cr) - 4 (ретко) или 6.

4. Amphoteric оксид не реагира со вода и не се раствораат во него.

Што реакции докаже amphoteric метал?

Условно кажано, на amphoteric елемент може да ги изложат на својствата на металите и неметали. Таквата карактеристика е присутна во елементи на групи: Бидете (берилиум) Ga (галиум), Ге (германиум), Sn (калај), Pb, Sb (антимон), Би (бизмут), и некои други, како и голем број на елементи B -groups - на хром (хром), Mn (манган), Фе (железо), цинк (цинк), Cd (кадмиум), и други.

Ние сега ги докаже хемиски реакции amphoteric хемиски елемент цинк (Zn):

1. Zn (OH) 2 (цинк хидроксид) + N2O5 (dinitrogen pentoxide) = Zn (NO3) 2 (цинк нитрат) + H2O (вода).
ZnO (цинк оксид) + 2HNO3 (азотна киселина) = Zn (NO3) 2 (цинк нитрат) + H2O (вода).

б) Zn (OH) 2 (цинк хидроксид) + Na2O (натриум оксид) = Na2ZnO2 (натриум dioksotsinkat) + H2O (вода).
ZnO (цинк оксид) + 2NaOH (натриум хидроксид) = Na2ZnO2 (натриум dioksotsinkat) + H2O (вода).

Во тој случај, ако на елементот со двојна својства на соединението ја има следнава оксидација, двојна (amphoteric) својства најзабележливо случи во чекор средно оксидација.

Како пример може да се хром (Cr). Овој елемент има следниве оксидација држави: 3 +, 2 + 6 +. Во случај на трите основни и кисела својства се изразени приближно еднакво, додека Y Cr +2 основните својства преовладува, а во Cr +6 - киселина. Еве реакции кои се докажува оваа изјава:

Cr + 2 → CRO (хром оксид +2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (хром оксид +3), Cr (OH) 3 (хром хидроксид) → KCrO2 или хром сулфат CR2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (хром оксид +6), H2CrO4 → K2CrO4.

Во повеќето случаи постои amphoteric оксиди на хемиски елементи во оксидационен +3 во мета форма. Како пример може да се наведе: алуминиум хидроксид оксид (хемиска формула Ало (OH) и железо metahydroxide (хемиски FeO (OH) со формулата) ...

Како се amphoteric оксид?

1. најзгодно метод за нивната подготовка е врнежи од воден раствор со користење на амониум хидроксид, што е слаба база. На пример:
Al (NO3) 3 (алуминиум нитрат) + 3 (H2OxNH3) (воден раствор на амонијак хидрат) = Al (OH) 3 (amphoteric оксид) + 3NH4NO3 (реакцијата е изведена под топлина дваесет степени).
Al (NO3) 3 (алуминиум нитрат) + 3 (H2OxNH3) (Воден раствор на амониум хидроксид) = Ало (OH) (amphoteric оксид) + 3NH4NO3 + H2O (реакција изведена на 80 ° C)

Во реакцијата размена од овој тип во случај на вишок алкално алуминиум хидроксид нема талог. Ова се должи на фактот дека на алуминиум минува во анјон бидејќи на своите двојна својства: Al (OH) 3 (алуминиум хидроксид) + OH- (вишокот на алкален) = [Al (OH) 4] - (алуминиум хидроксид анјон).

Примери за овој вид на реакција:
Al (NO3) 3 (алуминиум нитрат) + 4NaOH (вишокот на натриум хидроксид) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (цинк сулфат) + 4NaOH (вишокот на натриум хидроксид) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

Соли кои се формирани во исто време, се комплексни соединенија. Тие вклучуваат комплексни анјони: (Al (OH) 4) - и друг (Zn (OH) 4) 2-. Па се јавив солта: Na (Al (OH) 4) - натриум tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - натриум tetragidroksotsinkat. Реакција на производи од алуминиум или цинк оксиди со солидна алкално се нарекува поинаку: NaAlO2 - натриум dioksoalyuminat и Na2ZnO2 - натриум dioksotsinkat.