Rutherford планетарен модел на атом на Rutherford модел

Откритијата во областа на атомската структура е важен чекор во развојот на физиката. Од големо значење е модел на Радерфорд. Атом како систем на честички и неговите компоненти се изучува повеќе тесно и во детали. Ова доведе до успешно воспоставување на науката како нуклеарна физика.

Античките идеи за структурата на материјата

Претпоставката дека околните тела се составени од мали честички кои беа направени во античките времиња. Мислители тогаш атом претставен како најмалиот неделива честички на секоја супстанција. Тие тврдат дека не постои ништо во универзумот е помал во големина од еден атом. Ваквите ставови се одржуваат од страна на големите грчки научници и филозофи - Демокрит, Лукрециј, Епикур. Хипотези овие мислители денес обединети под името "антички атомизам."

средновековниот репрезентации

античките времиња поминаа, а во средниот век биле, исто така, научниците кои изразија различни претпоставки за структурата на материјата. Сепак, доминација на верски и филозофски поглед на црквата енергија во период од историјата во пупка секој обид да се потисне и аспирациите на човечкиот ум да материјалистички научни сознанија и откритија. Како што е познато, средновековната инквизиција многу непријателски однесувал со претставници на научниот свет во тоа време. Останува да се каже дека овие денови беа светли умови дојде од древната идеја на неделивост на атомот.

Студии на возраст од 18-19

18 век е означен со крупни откритија во областа на основното структурата на материјата. Во голема мера се должи на напорите на научниците како Antuan Lavuaze, Михаил Ломоносов и Dzhon Далтон. Независно еден од друг, тие беа во можност да докажат дека навистина постојат атоми. Но, прашањето за нивната внатрешна структура се отворени. На крајот на 18 век беше обележан со толку значаен настан во научниот свет, како откривањето на Г. I. Mendeleevym периодниот систем на хемиски елементи. Тоа беше навистина моќна пробив тоа време да го отстрани превезот на сфаќањето дека сите атоми имаат иста природа, дека тие се поврзани едни со други. Подоцна, во 19 век, уште еден важен чекор кон откривањето на структурата на атомот е доказ дека составот на секој еден од нив е присутна електрони. Работата на научниците од овој период произведени плодна почва за откритија на 20 век.

експерименти Томсон

Британскиот физичар Dzhon Tomson во 1897 година покажа дека структурата на атомите вклучува електрони со негативен полнеж. Во оваа фаза, лажна претстава дека атомот - divisibility ограничи секоја супстанција, конечно, беа уништени. Како се Томсон беше во можност да се докаже постоењето на електрони? Научник стави во своите експерименти, во еден мошне ретките гасови електроди и електрична струја е донесен. Резултатот е електролитна зраци. Томсон внимателно изучува карактеристиките и сфатив дека тие се поток од наелектризирани честички кои се движат со голема брзина. Научни успева да се пресмета масата на овие честички и нивните трошоци. Тој, исто така, утврди дека тие не може да се конвертира во неутрални честички, како електричен полнеж - е основа на нивната природа. Така беа електроните се отворени. Томсон е, исто така, творец на првиот светски атомски модел структура. Според него, атом - тромб позитивно наелектризираните прашање, кои се дистрибуирани рамномерно негативно наелектризирани електрони. Ова објаснува структурата на вкупниот број неутрални атоми, наспроти трошоци откажете едни на други. Експериментите Dzhona Tomsona стана непроценливо значење за натамошно истражување на структурата на атомот. Сепак, многу прашања останаа неодговорени.

истражување Rutherford

Томсон открил постоењето на електрони, но тој не може да се најде во атомот позитивно наелектризирани честички. Ернест Радерфорд корегира грешката во 1911 година. За време на експериментите кои студираат на активноста на алфа-честички во гасови, се утврди дека постојат честички во атомот, позитивно наелектризирани. Rutherford, утврди дека со донесувањето на зракот на гас или низ тенка метална плоча е остар девијација на мала количина на честички од патеката на движење. Тие само го фрли назад. Научникот сфати дека ова однесување е резултат на судир со позитивно наелектризирани честички. Таквите експерименти ќе им овозможи на физичарите да се моделира структурата на Радерфорд атом.

планетарен модел

Сега Академски поинаква од претпоставките направени од страна на Џон Томсон. Различни модели на челик и нивни атоми. искуство Ратерфорд му е дозволено да се создаде сосема нова теорија во оваа област. Дискавери научник беа од клучно значење за понатамошниот развој на физиката. Rutherford модел опишува како јадро атом отстранува во центарот и се движат околу електрони. Јадрото има позитивен полнеж и електрони - негативен. Модел на атомот Rutherford претпоставува електрони ротираат околу јадрото на одредени траектории - орбити. Отворање научник помогна да се објасни причината за отстапување на алфа честички и беше поттик за развојот на нуклеарната теорија на атомот. Во атомски модел Радерфорд аналогно на движење на планетите на сончевиот систем околу Сонцето. Тоа е многу точни и живописни споредба. Затоа Rutherford модел атом за кој се движи по орбитата околу јадрото, беше именуван на планети.

Работа на Нилс Бор

Две години подоцна, на дански физичар Нилс Бор обидоа да го комбинираат концептите на структурата на атомот со квантната својства на светлината. нуклеарна модел на атомот на Радерфорд беше ставен на научниците во основа на неговата нова теорија. Во Бор претпоставка атоми се врти околу јадрото во кружни орбити. Таквите траекторија на движење води до забрзување на електрони. Покрај тоа, Кулон интеракцијата на овие честички со центарот атом е придружена од страна на создавање и потрошувачка на енергија за одржување на електромагнетно поле просторни кои произлегуваат од движење на електрони. Во такви услови, негативно наелектризирани честички никогаш не треба да падне во јадрото. Но, тоа не се случи, што покажува дека поголема стабилност на атоми што се системи. Нилс Бор сфати дека законите на класичната термодинамиката, опишана од Максвеловите равенки не работат во субатомски услови. Затоа, научниците е утврдено да се донесе нов закон со кој ќе се одржи на елементарни честички во светот.

постулати Бор е

Главно се должи на фактот дека постои модел на Радерфорд, атомот и неговите компоненти се добро проучени, Нилс Бор беше во можност да им пријде на создавање на своите постулати. Првиот од овие држави кои атом има стационарна состојба во која тоа не го менува својата енергија и со тоа електроните се движат во орбити без промена на неговото дно. Според вториот постулат, транзицијата на еден електрон од една орбита на друг случува изолација и апсорпција на енергија. Тоа е еднакво на енергија разлика помеѓу претходната и местото членки на атомот. Во овој случај, ако електронот скокови поблиску до јадрото на орбитата, се емитува енергија (фотони), и обратно. И покрај фактот дека движењето на електроните едвај наликува на орбитална патека отстранува Бор строго периферен отворање е можно да се добијат одлични објаснување за постоењето на линија спектар на водороден атом. Во исто време, физичари Херц и Франк, кој живее во Германија, потврди научник Нилс Бор за постоењето на мирување, стабилни состојби на атомот и можноста за промени во атомската енергија вредности.

Соработка меѓу двете научници

Патем, Rutherford за долго време не може да се утврди на чело на јадрото. Научниците Marsden и Гајгер се обидел да изврши барањата крос-проверка на Ернест Радерфорд, а како резултат на внимателно и детално експерименти и пресметки се дојде до заклучок дека тоа е суштината на главните карактеристика на атомот, и се фокусира сите свои трошоци. Подоцна се покажа дека на нуклеарно полнење е нумерички еднаква на вредноста на редниот број на елемент во периодниот систем Г. I. Mendeleeva. Интересно, Нилс Бор наскоро се сретна со Rutherford и целосно се согласи со неговите ставови. Потоа, научниците веќе долго време работел заедно во иста лабораторија. модел на атомот, како систем кој се состои од основното Радерфорд наелектризирани честички - сите Нилс Бор смета за фер и за сите поставени настрана нивните електронски модел. Заеднички истражувачки активности на научници е многу успешна и вроди со плод. Секој од нив паднал во проучувањето на својствата на елементарни честички и направи значајни откритија во науката. Подоцна, Rutherford откриени и се покажа можноста за проширување на јадрото, но тоа е тема за друга статија.