Авогадровиот закон е

Принципот дека во 1811 година, формулирани италијанскиот Хоби Амадео Авогадровиот (1776-1856) е како што следува: под иста температура и притисок еднакви количини на гасови ќе содржи ист број на молекули, без оглед на нивната хемиска природа и физички својства. Овој број е физичка константа е бројно еднаква на бројот на молекули, атоми, електрони, јони или други честички содржани во еден мол. Подоцна, хипотезата за Авогадровиот, потврдено од страна на голем број на експерименти, кои дојдоа да се смета за идеален гасови, еден од основните закони, кои дојдоа во науката наречена закон Авогадровиот, и сите негови последици се базира на претпоставката дека мол било гас во случај на идентични услови ќе го окупираат истиот волумен, наречен катник.

Авто Амадео Авогадровиот претпоставува дека физички константа е многу голем големината, туку мноштво на независни методи, по смртта на научникот, дозволено експериментално се утврди бројот на атоми содржани во 12 g (е атомски единица на јаглерод маса) или во моларен волумен на гасот (на T = 273,15 K и P = 101,32 kPa) е еднаков на 22,41 литри. Константа, обично се означува како NA или помалку Л. Тоа е именуван по научник - на Авогадровиот постојано, и е еднакво на тоа, приближно 6022 • 1023. Ова е бројот на молекули на секој гас во обем од 22,41 литри, што е иста за светлина гас (водород) и висока гас (јаглерод диоксид). Авогадровиот закон може да се изрази математички: V / n = В.М., при што:

• V - волумен на гас;
• N - износот на супстанција, која е односот на масата на супстанција на своите моларна маса;
• В.М. - постојана на пропорционалност или моларен волумен.

Амадео Авогадровиот припадна на благородничко семејство кои живеат во северниот дел на Италија. Тој е роден на 1776/08/09 во Торино. Неговиот татко - Филипо Авогадровиот - беше на Одделот за вработените правда. Презиме средновековна венецијанскиот дијалект значи адвокат или службено лице кое има интеракција со луѓе. Согласно постојната традиција во тие денови, ставови и професии изречени. Затоа, во последните 20 години, Амадео Авогадровиот стекнал со диплома и станал доктор на Судска пракса (црквата). Физика и математика, тој почна да учат самостојно во 25 години. Во неговата научна работа што студирал електрични феномени и истражување во областа на електрохемија. Меѓутоа, во историјата на науката Авогадровиот отиде во правење на атомската теорија е многу важно тоа: го воведе концептот на најмалите честички на материјата (молекули) кои може да постои на свој. Тоа е важно да се објасни на едноставен односи помеѓу обемот на гасови, unreacted, и со закон Авогадровиот почна да имаат големо значење за развојот на науката и е широко се користат во пракса.

Но, тоа не е во право. Некои хемичари Авогадровиот закон беше изгласан од страна на децении. Противниците на италијанскиот професор по физика тепа такви познати и признати научни авторитети како Berzelius, Далтон, Дејви. Нивните грешки доведе до долги спорови во врска со хемиска формула на молекула на вода, како што се чинеше дека тоа не би требало да снимат на H2O и HO или H2O2. Само Авогадровиот закон е помогна да се основа на структурата на молекулите на вода и други едноставни и сложени материи. Амадео Авогадровиот што е барано дека молекулите на едноставни елементи се состои од два атоми: O2, H2, CL2, N2. Од што следува дека реакцијата помеѓу водород и хлор, резултат кој ќе се формира хлороводород, може да се запише како: CL2 + H2 → 2HCl. Во реакцијата на еден молекул CL2 со една молекула на H2, HCl форма на две молекули. Волумен, која ќе го окупираат HCl, треба да биде двојно поголем од обемот на секоја од компонентите влезе во реакцијата, односно тие треба да бидат еднаков на вкупниот волумен. Само од 1860 година, е активно се користи Авогадровиот закон и неговите последици направено тоа можно да се утврдат вистинските вредности на атомската тежина на некои хемиски елементи.

Една од главните заклучоци врз основа на него, е равенка опишува состојбата на идеален гас: p • В.М. = R • Т, каде што:

• В.М. - моларен волумен;
• p - гас под притисок;
• T - апсолутна температура, K;
• R - универзален гас константа.

во комбинација законот за гас како последица на Авогадровиот закон е. Со постојана тежина на материјалот изгледа како (p • V) / T = n • R = const, и неговата нотација: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 ви овозможува да се прават пресметки при донесување на гас од една држава (означено со индекс 1) на друг (со индекс 2).

Законот Авогадровиот и доведе до втор важен заклучок што ќе се отвори патот за експериментални определување на молекуларна тежина од оние супстанции кои во процесот на транзиција кон гасовита состојба не се распаднат. = М1 М2 • D1, каде што:

• M1 - на моларна маса на првиот гас;
• М2 - моларниот маса на втората гас;
• D1 - релативна густина на првиот гас, кој е инсталиран на воздух или водород (во водород: D1 = М1 / 2, воздухот D1 = М1 / 29, каде 2 и 29 - е моларна маса од водород и воздух, соодветно).