Атомска маса: чуден шеми

Сите различни од постојните супстанции се должи на комбинација од различни видови на атоми. Тоа така се случи дека овие видови на атоми - малку повеќе од сто денес. Но, тие - момци доста непостојана, и се во комбинација со едни со други не според правилата на комбинаторика, и во согласност со законите на хемијата. Сепак, бројот на агенти е огромен, тоа е во пораст. Но, бројот на познати хемиски елементи скоро и да не се зголеми. Секој од нив е уникатен и има свои "портрет". А главната карактеристика на секој елемент - атомската тежина.

Единицата на маса - број е многу мал. Ниту еден од достапните типови на атоми е совршено прилагоден како кандидат за да биде единица за тежина (но најблиските беше светлина водород). Како резултат на тоа, научниците одлучија да се лесно да се пресмета бројот - една дванаесеттина од апсолутната маса на елементот, како што се јаглерод. Се покажа, дека многу добар број изразува односот во кој атомите на елементите се едни со други. Така, атомска маса единица е признаен за голем број на многу мала мера, ова е мала бројка "десет на моќта на минус дваесет и седмата".

Јасно е дека користењето на таков број е непријатно. Вие разбирате дека пресметките насекаде повлечете го минус дваесет и седмиот степен не од страна, и како резултат на бројот може да биде исто непријатно, незгодни. Што да направам? Да се применуваат ваква единица како релативната атомска маса елемент. Што е тоа? Сè што е направено многу едноставно - земени апсолутна атомска маса (број на многу непријатно, речиси исто ниво на негативни), е поделена во нашата една дванаесеттина од масата на јаглерод. Па што? Дека е во право, степенот на намалување и доби сосема пристоен број. На пример, шеснаесет атом на кислород, четиринаесет - за азот. Јаглерод, логично, ќе имаат маса од дванаесет. Водороден атомска маса - еден, но не е точно оној што докажува дека не сите водород беше донесена за пресметки, иако бројот многу блиску до неговата тежина.

Тогаш зошто е релативната атомска маса на секој елемент - бројот не е доста интересно, не-цел број? Работата е дека елементите, иако се видови на атоми во рамките на видовите можат да си дозволат "различност". Некои од нив се нестабилни, едноставно кажано, многу лесно да се спонтано колапс. Но, за некое време, така што тие може да се игнорира. Често, и во целост се формира стабилна елемент вклучува подтипови со различни атомска маса. Тие се нарекуваат изотопи. Ова значи дека тие заземаат клетки познати на секој ученик маса - Да, ќе го претпоставам право, од периодниот систем.

Но, дали е атомската маса на елементот прави елемент? Не на сите, елементот се карактеризира со многу посуштински број на протони во јадрото. Еве што може да биде фракционо и покажува позитивен полнеж на јадрото. На "тивка" на електроните на атомот колку што протоните во јадрото, а со тоа и почитување на атомот е електрично неутрален. Според обвинението на јадрата на атомите , и се наредени во низа во периодниот систем, но нивната тежина понекогаш не го почитуваат овој закон. Затоа, не постои, освен кога потежок атом стои пред табелата во низа. Па, за што вината исклучиво изотопи. Природата "сака" да се тешки изотопи имаше многу за оваа точка. Но релативната атомска маса изложуваат пропорционално на бројот на различни изотопи. Едноставно кажано, ако природата на повеќе потешки изотопи - атомска маса ќе биде повеќе, ако повеќе светлина - тоа е помалку. И парадокс од периодниот систем.

Всушност, вели атомската маса на неколку поедноставен. Постои повеќе длабоки и сериозни закони кои се однесуваат на периодниот систем. Но, тие бараат посебна статија, можеби и ние ќе се вратам на нив подоцна, драги читатели се разгледа.