Амонијак - е антипод и аналогни ... вода?

Мирисот на гас е позната на сите - може да го почувствувате веднаш кога ќе се отвори тегла со амонијак. Нешто во врска со нејзините својства, ни беше кажано во училиште. Исто така, познато е дека, сепак, тоа е еден од клучните производи на хемиската индустрија: имено тоа е најлесно да се сврти на азот, кој не сака да влезе во хемиски реакции. Амонијак - ова е првата точка од која да започне со производство на многу азотни соединенија: разни нитрити и нитрати, експлозиви и анилин бои, лекови и пластика ...

позадина

Името на супстанцијата изведен од грчкиот «Халс ammoniakos», кој се преведува како амонијак. Амонијак молекул е одредена сличност пирамида, на теме на која е атом на азот и на дното - три атоми на водород. Формулата на ова соединение - NH3. Во нормални услови, амонијак - е безбоен гас со остар мирис задушувачки. Нејзината густина на -33,35 ° C (врела температура) еднаква на 0.681 g / ^cm3. Супстанцијата се стопи на -77,7 ° C. Моларна маса на амонијак е 17 грама на мол. Под притисок од 0,9 MPa на собна температура, предизвикува амонијак да се намалува. ја прими во индустријата под притисок преку каталитички синтеза на водород и кислород. Течни амонијак - високо концентрирана ѓубриво ладење. Со овој материјал треба да се биде внимателен, затоа што тоа е токсичен и експлозивно.

интересни факти

Течен амонијак има прилично необични својства. Однадвор наликува на обична вода. Како H ₂ O, тоа е совршено се раствора многу органски и неоргански соединенија. Повеќето соли во него дисоцираат во јони кога се раствора. Во исто време, хемиска реакција, за разлика од вода, тоа се случува сосема поинаку.

Податоците во оваа табела доведува до идејата дека амонијак - уникатна средина за некои размена реакции кои не се остварливи во водени раствори. На пример:

2AgCl + Ba (NO _{3) 2} = 2AgNO ₃ + BaCl _2.

Бидејќи NH ₃ е силен протонски примател, оцетна киселина, и покрај тоа што се смета дека е слаб, prodissotsiiruet целосно, исто како и на силна киселина. Од најголем интерес се решенија во течен амонијак алкални метали. Назад во 1864 година, хемичари да се забележи дека, ако им даде некое време, на амонијак испарува, и во седиментот ќе биде чист метал. Речиси истото важи и со воден сол решенија. Разликата е во тоа алкалните метали, дури и во мали количини, но сепак доведува во реакција со амонијак, на тој начин формирајќи сол-како амиди:

2Na + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + H _2.

Вторите се доста стабилни супстанции, но во контакт со вода веднаш паѓа:

NaNH2 + H ₂ O = NH ₃ + NaOH.

Во истрагата на својствата на течен амонијак хемичари да се забележи дека кога метал растворени во неа, волуменот на растворот не стане поголема. Покрај тоа, додека нејзината густина се намалува. Ова е уште една разлика смета растворувачот со обична вода. Тоа е тешко да се поверува, но концентрирани и разреден раствор на било која алкалните метали во течен амонијак не се мешаат едни со други, и покрај фактот дека метал во двата од нив се исти! Благодарение на експерименти постојано да најде нови изненадувачки факти. Така, констатирано е дека се замрзнати во течен раствор на амонијак на натриум е многу мал отпор, а со тоа, NH ₃ може да се користи за производство на суперкомпјутери систем. Не е изненадувачки, овој гас и неговите решенија се уште се заинтересирани во главите на физичари и хемичари.