Ајде да зборуваме за тоа како да се одреди типот на хибридизација

Ајде да зборуваме за тоа како да се одреди типот на хибридизација, како и сметаат геометриски структурата на молекулата.

Приказната на терминот

Во почетокот на дваесеттиот век Л. Polinglom предложи теоријата на геометријата на молекули со ковалентна врска. Како основа за формирање на врската е донесена преклопување на електрони облаците. Методот стана познат како валентни обврзници. Како да се одреди типот на хибридизација на атоми во соединенија? Автор на теорија предложи да се земе во предвид микс на хибридни орбитали.

дефиниција

Со цел да се разбере како да се одреди типот на хибридизација во соединенија, ние се објасни дека овој термин се однесува.

Хибридизацијата е мешање на електронските орбитали. Овој процес е придружен со дистрибуција на енергија во нив, промена на нивната форма. Зависност од тоа колку ќе се меша s- и р-орбитали, видот на хибридизација можат да бидат различни. На органски соединенија на јаглерод може да постојат во состојба sp, SP2, SP3. Исто така постојат и повеќе комплексни форми вклучуваат, во прилог на СП, г-орбитали.

Правила за да се идентификуваат молекули неорганските

Хибридизација може да се открие олицетворение за соединенија со ковалентна хемиска врска со тип AWP. A - основни атом, B - лиганд, n - број на две или повеќе. Во слична ситуација во хибридизација ќе влезе само валентни орбитали од главните атом.

Методи за утврдување

Ние ќе разговараме повеќе за тоа како да се одреди типот на хибридизација. Во хемиската разбирање на поимот подразбира форми и орбитали енергија промена. Постои сличен процес во оние случаи во кои се применуваат електрони кои припаѓаат на различни видови на формирање на врска.

За да се разбере како да се одреди типот на хибридизација, сметаат дека молекулот на метан. Овој материјал е првиот член на хомологни серија на заситени (лимитот) јаглеводороди. Во просторот на CH4 молекула е тетраедар. Single јаглеродниот атом на водород формира врска слична енергија и должина. Со цел да се формираат такви хибрид облак, постојат три стр es и еден електрон.

Четирицифрена облаците се мешаат, и таму се четири идентични (хибрид) тип има неправилна форма осум. Ние го нарекуваме овој вид на хибридизација SP3. Сите јаглеводороди во состав кој само едноставна (еден) врска, тоа се карактеризира со овој тип на хибридизација на јаглероден атом. агол Бонд е 109 степени 28 минути.

Ние продолжуваме да се зборува за тоа како да се одреди типот на хибридизација. Примери на незаситени јаглеводороди на етилен серија даде идеја за SP2-хибридизација. На пример, во етилен молекул од четири валентни електрони во формирањето на хемиски врски се користи само три. На преостанатите не-хибрид p-електрон оди во формирање на двојна врска.

Ацетилен е наједноставниот претставник на класа SpN2p-2. На особеност на оваа класа на јаглеводороди е присуство на тројна врска. Од четирите валентни електрони на јаглеродниот атом само две промени својот облик и енергија, станува хибрид. На двајцата преостанати електрони кои учествуваат во формирањето на две двојни врски, утврдување на незаситен природата на оваа класа на органски соединенија.

заклучок

Во однос на прашањето во врска со ковалентна хемиска врска на органски и неоргански супстанции, се разгледа на хибридизација на атомски орбитали. Во овој случај, не постои усогласување на нивната енергија и форма. Електронски, кој се наоѓа во близина на јадрото на атомот врзани, се карактеризира со сет на орбитали кои поседуваат идентични квантните броеви. Информации за видот на хибридизација, прави можно да се оцени на хемиски својства на супстанцијата.