Како да се утврди степенот на оксидација

Сите хемиски супстанци се состои од молекули, кои се најмалите честички. Тие се електрично неутрален и се составени од атоми, кои се поврзани со ковалентни врски. Способноста на атоми на хемиски елементи во молекули за да формираат одреден број на врски се нарекува валентни. Во врска со појавата и развојот на теоријата на хемиски врски овој концепт претрпе значителни промени и сега нема јасна научна интерпретација, главно се користи за целите на наставата и често се поистоветува со степенот на оксидација. Ако молекула - е најмалиот материјал честички, атомот е најмалиот хемиски елемент неделива честички. Атом е, исто така, електрично неутрални честички во центарот има јадро се состои од позитивно наелектризираните протони, и околу него постои облак на електрони (негативно наелектризирани). Поради тоа се јавува балансирање на позитивен полнеж на јадрото негативен полнеж на електрони. За да се разбере како да се одреди степенот на оксидација, и она што е потребно да се разгледа структурата на молекулите на одредени супстанции.

Во молекул на хлороводород (HCl) помеѓу водород и хлор, постои една заедничка пар на електрони. Атом на водород има еден протон и еден електрон. атом на хлор има 17 протони и електрони 17, еден од седум електрони во надворешниот густина на електрони школка здружил со еден електрон од атом на водород, а со тоа да се формира еден електрон пар: H: Cl. На H2S формирана молекула сулфурен атом 2 дели пар на електрони со двата атоми на водород: H: S: H. Како да се одреди степенот на оксидација на елемент, на пример, хлор и HCl во молекулата на водород и водород сулфур во H2S молекулата? Валентност дава една идеја на износот формирана во молекула обврзници или електрони парови, но не покажува во нивното раселување.

Се претпоставува дека електроните на атомите во молекулата се комбинирани во електрони парови кои се префрли на повеќето elekrootritsatelnomu атом. Водород и хлор во HCl може да започне комуникација, која се префрли на хлор, бидејќи тоа е најмногу електронегативен. Така, на степен на оксидација еднаква на водород плус 1, додека хлор - минус 1. секој атом на водород во молекулата H2S доаѓа во комуникација со еден атом на сулфур, кој пак има две врски. Двете електрони парови во овој случај се префрли на сулфур. Затоа, степенот на оксидација на водород плус е еднакво на 1, и сулфурен атом - минус 2. Како да се утврди степенот на оксидација агент, на пример, HCl, H2S, O2, N2, Na, Аг, Si? На оксидација на едноставни или сложени супстанција е секогаш 0, како супстанција составена од молекули или атоми и тие се електрично неутрален. Поаѓајќи од ова, изнаоѓање на степенот на оксидација на елементот во молекулата.

Во примерот на hypochlorous киселина може да се разгледа како да се утврди степенот на оксидација за Cl атом. Во HClO молекула, како и во молекулата на било која друга супстанција, водород е секогаш (освен хидриди) се карактеризира по пат на оксидација плус 1, и кислород е секогаш - оксидација минус 2 (освен бариум пероксид и кислород флуорид). Бидејќи молекулата нема самата полнење, ние може да напише равенката (1) + + x (- 2) = 0. Оваа равенка мора да се реши: x = 0 - (1) - (-2) = (1) на тој начин, што се испоставува дека степенот на оксидација на Cl на молекул плус hypochlorous киселина е еднаква на 1. овој пример покажува како да се утврди степенот на оксидација на некој посебен елемент во една молекула. Прво на сите, познатите вредности се поставени на валентноста елементи или кои не ја менуваат степенот на оксидација.

Така, оксидација се нарекува условна вредност (формално задолжен за атом во молекулата) што се користат за снимање равенки реакции поврзани со оксидација или редукција на различни супстанции. Оваа вредност е еднаква на бројот на парови на електрони, кои целосно се префрли кон електронегативен молекули на хемиски елементи. Оксидацијата се снимени во текот симбол атом. Забелешка: Оваа страница покажува колку да се утврди степенот на оксидација на одреден елемент во молекулата на секоја супстанција. На пример, што е рекорд (Na + 1Cl-1) е да се знае дека сол молекула натриум оксидација степен плус 1, минус 1, и хлор на тој начин: (+1) + (-1) = 0. Во молекула на калиум перманганат (K + 1Mn + 7O-24) плус 1 калиум за да манган плус 7, кислород минус 2, кое е: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. молекулата на азотна киселина (H + 1N + 5o-23) плус 1 за водород, за азот плус 5 за кислород минус 2, и целата молекула е електрично неутрален: (+1) + (5) + 3 • (-2) = 0. во молекулата на азотен киселина (H + 1N + 3О-22) плус 1 за водород, за азот, плус 3 кислород минус 2, со оглед на полнење на молекул е еднаков на нула, тогаш: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. На пример, азот може да се види дека овој атом може да имаат различни супстанции во различни оксидација состојби на плус или минус 3 до 5 (со интервал од една единица).