Калциум карактеристики. калциум својства. калциум со формулата

Меѓу сите елементи од периодниот систем се неколку од овие, без кој не само развија различни болести во живите организми, но во целина тоа е невозможно да се живее нормален живот и да растат. Еден од нив - на калциум.

Интересно, кога станува збор за овој метал како едноставна супстанција, која не се користи, тој не го прави за еден човек, па дури и штетни. Сепак, еден има само да се спомене и јони ^{Ca2 +,} како што е наведено, постои голем број на поени, кои го карактеризираат нивната важност.

калциум позиција во периодниот систем

Карактеристики на калциум, како и било кој друг елемент започнува со позицијата на неговото место во периодниот систем. Впрочем, тоа дава можност да научат многу за овој атом:

• задолжен за јадро;
• број на електрони и протони, неутрони;
• оксидација состојба, највисоката и најниската;
• електрони конфигурација и други важни работи.

Прашањето пред нас е елемент во четвртиот период, голем втората група, главната група и има сериски број 20. Исто така, хемиски периодниот систем покажува атомска маса на калциум - 40,08, што е просечна вредност на постоечките изотопи на даден атом.

Степенот на оксидација сам, е секогаш константна, е еднакво на два. Формула повисока оксид CaO. латинско име за калциум елемент, па оттука и симбол Ca атоми.

Карактеристики на калциум како едноставна супстанција

Под нормални услови на елемент е метал, сребрено-бела боја. калциум како едноставна супстанција со формулата - околу Се должи на висока хемиска активност и е способна за формирање на мноштво на соединенија кои припаѓаат на различни класи.

Во цврста состојба во организмот на човекот не е вклучена, затоа е важно за индустриска и техничка употреба (главно хемиски синтези).

Таа е една од најчестите на уделот во металната кора на Земјата, околу 1,5%. Се однесува на земноалкални групата, бидејќи кога се раствора во вода дава алкален, но се наоѓа во природата во форма на мултиплекс минерали и соли. А многу на калциум (400 mg / l) е вклучен во составот на морска вода.

кристално решетки

калциум карактеристики објасни кристално решетки структура која може да биде од два вида (бидејќи постојат алфа и бета форма):

• кубни granetsentricheskaya;
• obemnotsentricheskaya.

видот на односи во молекулата - метал, решетки, како и сите - метал атом на јони.

Да се биде во природата

Постојат неколку основни супстанции во природата кои содржат овој елемент.

1. Морска вода.
2. Карпи и минерали.
3. Живи организми (школки и школки, коските и така натаму).
4. Подземните води во Земјината кора.

Тоа може да се означи на следниве видови на карпи и минерали кои се природни извори на калциум.

1. Доломит - мешавина од калциум карбонат и магнезиум.
2. Флуорит - калциум флуорид.
3. Гипс - caso ₄ · 2H ₂ О.
4. Калцит - креда, варовник, мермер - калциум карбонат.
5. Алабастер - caso ₄ · 0.5h ₂ О.
6. Apatity.

Вкупно изолирани околу 350 различни минерали и карпи кои содржат калциум.

Методи за подготовка

Таа не успеа да се опорави на метал за долго време во слободна форма, бидејќи неговата реактивност е висока во природата во чиста форма не може да се најде. Затоа, до XIX век (1808), елементот во прашање е уште една мистерија, кој превезувал периодниот систем.

Калциум како метал беше во можност за синтеза на англиски хемичар Gemfri Деви. Тој беше првиот откриен карактеристики на интеракцијата на се топи на цврсти минерали и соли од струен удар. До денес се уште најрелевантен начин да се добие ова е електролиза на метална сол, како што се:

• мешавина на калциум и калиум хлориди;
• мешавина на калциум флуорид и хлорид.

Исто така е можно да се отстрани калциум оксид од него преку заеднички метод во металургијата aluminothermy.

физички својства

калциум карактеристики на физичките параметри може да се опише во неколку точки.

1. Агрегатна состојба - цврст под условите на околината.
2. точка на топење - 842 ⁰ C.
3. Метал мека, може да се сече со нож.
4. Боја - сребрено бели, сјајна.
5. Спроводливост и има добри топлина спроведување својства.
6. Продолжена греење претвора во течност, а потоа пареа состојба, губење на својства на метал. Точка на вриење 1484 ⁰ C.

Физички својства на калциум имаат една функција. Кога метал е под притисок, што во некое време ја губи својата метални својства и способноста да спроводливост. Меѓутоа, со натамошно зголемување на изложеност се намали и повторно се манифестира како суперпроводници, тоа е неколку пати поголема од другите елементи за овие индикатори.

хемиски својства

Активноста на метал е многу висок. Затоа, постојат многу интеракции, во која влегува на калциум. Реакции со неметали сите за него - вообичаена работа, бидејќи како намалување агент, тој е многу силна.

1. Под нормални услови што е лесно да се доведува во реакција за да се формира соодветните бинарни соединенија со: халогени, кислород.
2. По греење, водород, азот, јаглерод, силикон, фосфор, бор, сулфур, и други.
3. Отворено веднаш доведува во реакција со јаглерод диоксид и кислород, па се опфатени сивата цут.
4. Киселина реагира насилно, понекогаш со воспаление.

Интересни својства на калциум се појави, кога станува збор за него во составот на соли. Така, убава пештера сталактити и сталагмити, која расте на таванот и ѕидовите, не е ништо како калциум карбонат, формирана со време од вода, јаглерод диоксид и водород од процесите во рамките на подземните води.

Со оглед на тоа активно метал во нормална состојба, чувајте го во лабораторија, како и алкална. Во стаклен сад темно со затворен капак и под слојот на керозин или парафин.

Квалитативни реакција на калциум јони - пламен боење во една убава, полна тула-црвена боја. Исто така, идентификувани метални соединенија може да биде составен од нерастворливи врнежи од некои од неговите соли (калциум карбонат, флуорид, сулфат, фосфат, силикат, сулфит).

метални соединенија

Сорти метал следниве соединенија:

• оксид;
• хидроксид;
• калциумова сол (во просек, кисела, основни, двојно, комплекс).

Калциум оксид е познат како вар. CaO се користи за креирање на градежен материјал (варовник). Ако оксид угаси вода, ние се добие соодветната хидроксид, алкално развој својства.

Од големо практично значење е различно калциумови соли, кои се користат во различни сектори на економијата. Што има сол, што веќе е споменато погоре. Ние даде некои примери на овие видови на соединенија.

1. Медиум сол - карбонат CaCO _3, фосфат Ca _{3 (PO4) 2} и други.
2. Киселина - сулфат CaHSO _4.
3. Клуч - хидрогенкарбонат (CaOH) ₃ PO _4.
4. Комплекс - [Ca (NH _{3) 8]} Cl _2.
5. Двојна - 5CA (NO _{3) 2} * NH ₄ NO ₃ * 10H ₂ О.

Тоа е во форма на соединенија на оваа класа на калциумот е важен за биолошките системи, како извор на јони на телото се соли.

Биолошката улога

Што е значењето на калциум за човечкото тело? Постојат неколку причини.

1. Тоа е овој елемент јони се дел од меѓуклеточната супстанција, и ткиво течност, кои учествуваат во регулацијата на хормонот на механизми возбудувањето и невротрансмитери.
2. Калциум се акумулира во коските, забната глеѓ во износ од околу 2,5% од вкупната телесна тежина. Ова е доста и игра важна улога во зајакнувањето на овие структури, задржувајќи својата сила и стабилност. Раст на организмот е невозможно без неа.
3. Згрутчување на крвта е исто така, зависи од разгледуваните јони.
4. Тоа е дел од срцевиот мускул со учество во нејзините возбудувањето и контракција.
5. Е страна во процесот на егзоцитозата и други интрацелуларни промени.

Ако износот на внес на калциум не е доволно, можно е развојот на болести како што се:

• рахитис;
• остеопороза;
• крв болести.

Дневни стапка за возрасни - 1.000 mg, и за деца од 9 години од 1300 mg. Со цел да се избегне вишок во телото на овој елемент не треба да надминува посочената доза. Во спротивно, може да се развие болест на цревата.

За сите други живи суштества калциум не е помалку важно. На пример, многу безрбетници , иако немаат скелет, но надворешните средства за нивно зајакнување како што се метал формации. Меѓу нив се:

• школки;
• школки и остриги;
• сунѓери;
• корални полипи.

Сите тие носат на грб или во принцип, се формирани во процесот на животот егзоскелет кој ги штити од надворешни влијанија и предатори. Главната компонента на него - калциумова сол.

'Рбетни животни, како и луѓето, треба да се смета јони за нормален раст и развој и да ги добие од храна.

Калциум лекови кои содржат

Постојат многу опции, со помош на кои е можно да се направи до елементот што недостасува во нормална тело. Идеално, се разбира, природни методи - производи кои содржат својата атом. Меѓутоа, ако од кои било причини не е возможно или недоволни, медицинската маршрутата е исто така прифатлива.

Така, на листата на производи кои содржат калциум, како оваа:

• млеко и млечни производи;
• риба;
• зелена;
• житарици (леќата, ориз, печење целата пченица);
• некои агруми (портокали, мандарини);
• грав;
• Сите ореви (особено бадеми и ореви).

Ако за некои алергии на храна или не можат да ги користат за било која друга причина, нивото на полнење на саканиот елемент во телото ќе му помогне на калциум кој содржи лекови.

Сите од нив се на метални соли кои се способни за лесно сварлива, брзо се апсорбира во крвта и цревата. Меѓу нив од најпопуларните и корисни се следниве.

1. калциум хлорид - Раствор за инјектирање или за орална администрација за возрасни и деца. Различна концентрација на сол во составот се користи за "топла снимки", бидејќи тоа предизвикува чувство кога vkalyvaniem. Има форми со овошен сок за да се олесни голтањето.
2. Калциум глуконат. Достапно како пелети (0,25 или 0,5 g), и раствори за интравенска инјекција. Често во форма на апчиња вклучува различни овошни вкусови.
3. Калциум лактат - достапни во форма на таблети од 0,5 g