Калциум хидроксид: својства и апликации

Ca (OH) 2 - е калциум хидроксид (од латински калциум хидроксид), тоа е сосема заеднички хемикалија. Тоа е по својата природа се смета за силна база. Тоа претставува melkokrupinchaty жолтеникав прав или безбоен кристали. Е во состојба да се распаѓаат кога се загрева, што резултира во калциум оксид е ослободена. Тоа е слабо растворлив во вода. Воден раствор на калциум хидроксид врз нивниот хемиски својства е во просек основа. Во присуство на метали може да ја ослободи водород, која е призната од страна на експлозивен гас.

Калциум хидроксид кога телото од ингестијата или по пат на инхалација на аеросол може да се апсорбира во ткивото и да се акумулира во нив. На нормална температура 20-22 степени супстанција е значително не исчезне, но неговата спреј честички може да биде опасно за здравјето. Добивање на кожата, мукозните мембрани на респираторниот тракт или очите, на калциум хидроксид е иритирачки, па дури и корозивни. Продолжен контакт со кожата може да предизвика дерматитис. Исто така, може да влијае на белите дробови ткиво на постојана изложеност на калциум хидроксид честички.

Ова хемиско соединение е многу тривијални имиња, како што гасена вар (се подготвени од страна на slaking калциум оксид со обична вода) Вар вода (е јасен воден раствор). Други имиња: pushonka (калциум хидроксид во форма на сув прашок) и млеко на вар (заситена водена суспензија). Често, на вар или вар е исто така познат како калциум оксид.

Калциум хидроксид, на хемиски својства на кои се смета дека се агресивни кон други супстанции се произведени од страна slaking, односно, интеракцијата на (хемиска реакција), калциум оксид и вода. Шематски, реакцијата е како што следува:

CaO + H2O = Ca (OH) 2

На добиените Воден раствор на алкална реакција карактеристики на средината. Како и сите типични хидроксид, калциум хидроксид реагира со:

1. неоргански киселини за да се формира калциумови соли на типичен

H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O

2. јаглерод диоксид која се раствора во вода, така што водениот раствор станува облачно многу брзо во воздухот, формирајќи бела нерастворлив во талогот - калциум карбонат

CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O

3. јаглерод моноксид со зголемување на температурата на 400 степени Целзиусови

CO (t °) + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2

4. соли, исто така, што резултира бел талог - калциум сулфат

Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH

Употребата на калциум хидроксид е многу популарен. Секако, секој знае дека вар третираат ѕид простор, стебла, како и да го користи како компонента на малтер зградата. Употребата на калциум хидроксид во изградба е познат уште од античките времиња. Во моментов својот состав вклучува малтер од нив произведува вар тули и бетон, на композиции од кои се практично идентични со малтер. Главната разлика е во начинот на подготовка на истите решенија.

Калциум хидроксид се користи за да ја омекне тврда вода, за производство на хлор, вар неоргански ѓубрива causticization на натриум карбонат и калиум. Исто така, оваа супстанца е неопходна за тен во текстилната индустрија, во подготовката на различни соединенија на калциум, како и за неутрализација на кисели решенија и отпадни води , вклучувајќи и. Врз основа на него добиените органски киселини.

Калциум хидроксид најде примена во прехранбената индустрија, каде што е подобро позната како додаток на храна E526, се користи како регулатор на киселост, згуснувач и Hardener. Во шеќерната индустрија, што се користи за истекување на меласа.

Во лабораториските експерименти и демонстрации вар вода е неопходна индикатор за откривање на јаглерод диоксид во хемиски реакции. Млеко на вар третираните растенија за да се бори против болести и штетници.