Релативна атомска маса е пресметано напорите на неколку научници

Секоја супстанција не е нешто цврсто, таа се состои од мали честички кои се дел од молекула. Молекули на атоми. Од ова можеме да заклучиме дека одредува маса на супстанцијата може да се карактеризираат молекули и атоми вклучени елементи. Во еден момент, повеќето од делата на Ломоносов блескаше оваа тема. Сепак, многу љубопитни биолозите секогаш се заинтересирани во прашањето: "Во она што единици се изразува со молекулска маса, на масата на атомот?"

Но, прво, малку истражувам во историјата

Во минатото по единица на маса секогаш се зема атом на водород тежина (H). И врз оваа основа, ние ги направивме сите потребни пресметки. Сепак, повеќето од соединенија присутни во природата во форма на кислород соединенија, сепак атом пресметано маса елемент во однос на кислород (O). Што е сосема непријатно, па морале да бидат земени во предвид при пресметката на постојан сооднос: N 16: 1. Покрај тоа, истражувања покажаа неточности во сооднос, тоа е всушност еднаков на 15,88: 1 и 16: 1008. Ваквите промени предизвикани атомите да конвертирате масата на многу елементи. Беше одлучено да се остави околу 16 вредност на тежината, како и за H - 1008. Понатамошен развој на науката доведе до откривање на природата на кислород. Се покажа дека кислородната молекула има неколку изотопи со маса 18, 16, 17. За физиката не е прифатливо да се користи единица има просечна вредност. Така, се формираа две скали на атомските тежини: во хемијата и физиката. Само во 1961 година, научниците заклучиле дека е потребно да се создаде една скала, која се користи во нашата ден под името "јаглерод единица." Како резултат на тоа, релативната атомска маса на елементот претставува јаглероден атом во тежина единици.

Методите на пресметка

Маса молекула се состои од било која супстанца маса на атоми кои го сочинуваат оваа молекула. Заклучуваме дека масата на молекулата да бидат изразени во јаглеродни единици, како и на масата на атомот, т.е. релативната атомска маса се определува според релативната молекулска маса. Како што е познато, со користење на Законот Авогадровиот е да се утврди бројот на атомите во молекулата. Познавањето на бројот на атомите и молекулите на маса, може да се пресмета атомска маса. Постојат неколку начини да го дефинираат. Во 1858 година godu Cannizzaro предложениот метод со кој релативната атомска тежина утврдени оние елементи кои се способни за формирање на гасни соединение. Сепак, тоа не ја имаат способноста за метали. Затоа, методот е избран за утврдување на нивните атомски маси, со користење на зависноста атомска маса и топлински капацитет на супстанцијата. Но, сите од горенаведените методи само што им даде приближна вредност на атомски маси.

Како тоа е пресметано точната маса на атомите на елементите?

Како што е прикажано од страна на научните студии за овие приближни вредности може да се утврди точно. За да го направите ова, само ја вредноста што сакате да се споредат со еквивалентни. Еквивалентно елемент еднаков на односот на релативните атомски масени елемент на своите валентна соединение. Овој сооднос е утврдена точната релативната атомска маса на секој елемент.