Хомогени реакции.

Како што е познато, хемиска реакција е трансформација на една супстанција, која вообичаено се нарекува почетна супстанца во друга, која веќе ќе се разликува од него со својот хемиски состав и со нејзината структура. Во првиот случај, тие зборуваат за реагенси, а во втората - за реакциските производи. Ова е познато на сите други од школската хемија. Исто така, од текот на школската хемија е познато и фактот што за време на таквата реакција не се менува составот на хемиски елементи, во овој случај постои само дистрибуција на јадра и електрони, како резултат на која се формираат нови хемикалии.

Сите хемиски реакции можат да се поделат на класи. Вреди да се забележи хомогени реакции. Ова се реакции кои се случуваат во една фаза. Хомогени реакции, примери за кои исто така лесно се наоѓаат во секој учебник по хемија, подразбираат појава на различни хомолитички реакции кои се карактеризираат со распаѓање на молекулите во радикали, замени и расцепувања, преуредувања и така натаму. И ова се случува, како по правило, во течна фаза. Стапката на хомогена реакција, ако волуменот на супстанциите остане константен, ќе зависи од законот на дејствувачките маси. Хомогените реакции кои се случуваат помеѓу реагенсите, кои првично се во различни фази, стануваат можни само ако се јави дифузија помеѓу нив. Тогаш стапката на реакција, исто така, ќе се зголеми значително. Ако дифузијата на почетните супстанции е бавна, самата хомогена реакција ќе се појави на интерфејсот помеѓу фазите на дифузија. Сите карактеристики на таквите реакции, како и нивните механизми, ќе зависат од условите во кои ќе реагираат реагенсите.

Стапката на реакција ќе зависи од неколку фактори, како што се природата на супстанциите кои реагираат, нивната концентрација, температурата во која реакцијата се случува и присуството на одреден катализатор во него. Таа им помага на реакцијата да продолжи со повисока стапка и со помалку енергија за активирање. Што се однесува до концентрацијата на супстанциите, јасно е дека колку повеќе супстанции ќе реагираат, толку повеќе ќе се судрат и, како резултат на тоа, стапката на реакција ќе се зголеми.

Жив пример на хомоген систем може да биде било мешавина од гасови. Сите гасови при покачени температури ќе се раствораат во големи количини во едни со други. Ова исто така важи и за мешавина од азот и кислород. Може да се даде уште еден пример, покажувајќи каква хомогена реакција е. Тоа не е ништо повеќе од воден раствор кој содржи натриум хлорид, магнезиум сулфат, азот и кислород. Системот во овој случај поминува само една фаза. Ако реакцијата се одвива во хомоген систем, тогаш продолжува низ целиот волумен. Ако, да речеме, кога растворите на сулфурна киселина и натриум тиосулфат се мешаат и се мешаат со мешање, ќе се појави заматеност. Тоа ќе се случи поради сулфур, кој ќе се појави низ обемот на растворот.

Во текот на оваа или онаа хомогена реакција, се ослободува одредена количина на топлина. Термичкиот ефект на реакцијата ќе зависи од количината на реагенси земени во реакцијата, како и од тоа кои производи се добиваат како резултат на реакцијата. Прашањето за тоа колку брзо хомогена реакција ќе продолжи ќе зависи од временскиот интервал во кој се одвива. Целата наука се занимава со разјаснување на овие прашања. Се вика "Кинетика". Најважната од нејзините постулати е фактот што за реакцијата да се случат, молекулите кои учествуваат во неа мора постојано да доаѓаат во контакт еден со друг. Сепак, не секој таков контакт може да доведе до хемиска реакција. Хомогени реакции се само оние во текот на кој соседните честички ќе имаат такво снабдување со енергија што ќе ја надмине прагот.