Што е дисоцијација на вода?

Посебен случај на одвојување (процес на распаѓање поголеми честички од материја - молекуларна јони или радикали - да се помали честички) е Електролитски дисоцијација, при што на неутрална молекула позната електролитот во раствор (од страна на влијанието на молекулите на поларен растворувач) растури во наелектризирани честички: катјони и анјони. Ова објаснува способноста на електролитни раствори да спроведе електрична енергија.

Таа одлучи да ги споделат сите електролити во две групи: слаби и силни. Вода се однесува на слаби електролити, дисоцијацијата на водата која се карактеризира со мала количина на dissociated молекули, бидејќи тие се доволно отпорни и практично нема дисоцираат во јони. Чиста (NEAT) вода слабо спроведува електрична струја. Ова се должи на хемиски природата на самата молекула, кога позитивно поларизирани водородни атоми се воведени во електронска плик релативно мали атом на кислород кој е негативно поларизирани.

На сила и слабост на електролитот се карактеризира со одреден степен на дисоцијација (означено со α, оваа количина често се изразува како% од 0 до 100, или во делови од единицата од 0 до 1) - способноста да се распадне во јони, т.е. односот на бројот на прекинати честички меѓу честички за да се пропадне. Супстанции како што се киселина и база соли од страна на акција на поларниот молекулите на водата дисоцираат во јони целосно. За одвојување на молекулите на водата H2O проследено со распаѓање во протон H + или хидроксил група OH-. Ако дисоцијација на присутни на електролитот во форма на равенката: M = K ++ А-, а потоа вода одвојување може да се изрази со равенката: OH N2O↔N ++, и равенката со која пресметаната степен на вода дисоцијација можат да бидат претставени во две форми (преку како резултат на концентрацијата на протони или хидроксил групи како резултат на концентрација): α = [H +] / [H2O] или α = [OH -] / [H2O]. Од α го износот што е под влијание не само од страна на хемиската природа на соединението, но концентрација на раствор или на температурата, тоа е вообичаено да се зборува за очигледна (замислената) степенот на дисоцијација.

Склоност молекули слаби електролити, вклучувајќи и вода, дисоцираат во јони главно се карактеризира со постојана дисоцијација (конкретен случај на рамнотежа постојана), која може да биде назначен како Kd. За да се пресмета оваа вредност, законот на акција маса, која ги поставува односот помеѓу масите добиени од почетните материјали. Електролитски дисоцијација на вода - распаѓање почнувајќи молекулите на водата во водород протони и хидроксил група, сепак дисоцијационата константа е изразено од страна на равенката: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O]. Оваа количина на вода е постојана и зависи само од температурата, на температура од 25C, КД = 1.86 • 10-16.

Познавањето на моларна маса на вода (18 грама / мол), и запоставување на концентрација на dissociated молекули и за земање на масата на 1 dm3 на вода на 1000 g, може да се пресмета концентрацијата на недисоцирани молекули во 1 dm3 на вода [H2O] = 1000 / 18,0153 = 55,51 mol / dm3. Потоа, од равенката на постојана за одвојување може да се даде концентрација производ на протоните и хидроксил групи: [H +] • [OH -] = 1,86 • • 55,51 10-16 = 1 • 10-14. При вадење на квадратниот корен од концентрацијата што резултира добиената вредност на протони (водород јони), која го одредува киселост на растворот и концентрацијата на хидроксил групи еднаков на: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.

Но во природата, како чистота вода не постои, бидејќи на присуство во него на растворени гасови или загадување на водата од страна на други супстанции (всушност вода - овој раствор на разни електролити), така што концентрацијата на водородни на 25 ° C концентрацијата на протони или хидроксил групи е различна од вредностите на 1 • 10-7. Тоа е, на киселоста на водата се должи на појавата на не е само процес, како што дисоцијацијата на водата. индексот на водород е негативен логаритам на концентрацијата на водородни јони (PH), што е воведен за оценување на киселост или алкалност на вода и водени раствори, како броеви со негативен надлежности да користи тешко. За чиста вода pH 7, но како што е природно чиста вода не е, и одвојување на водата тече, заедно со падот на други растворени електролити, pH вредноста може да биде помала или поголема од 7, т.е. за вода, практично ≠ pH 7.