Што е јаглерод моноксид? молекуларна структура

јаглерод моноксид, исто така познат како јаглерод моноксид, има многу силна молекуларна структура, е инертен на хемиските својства и е слабо растворлив во вода. Ова соединение е, исто така, исклучително токсичен кога ослободен во респираторниот систем е поврзан со крвта хемоглобинот, и на тој престанува пренос на кислород до ткивата и органите.

Хемиско име и формула

Јаглерод моноксид е познат и со други имиња, вклучувајќи ги и јаглерод моноксид II. Во секојдневниот живот, тоа е обично се нарекува јаглерод моноксид. Ова јаглерод моноксид е отровен гас, безбоен, без вкус, без мирис. Својата хемиска формула - CO, и масата на една молекула е 28.01 g / mol.

Ефекти врз телото

Јаглерод моноксид се врзува за хемоглобинот за да се формира carboxyhemoglobin која не е кислород носивост. Вдишување на пареа предизвикува оштетување на ЦНС (централен нервен систем), и задушување. Како резултат на недостаток на кислород предизвикува главоболка, вртоглавица, намалена стапка на срцето и респираторна стапка, што доведува до бесвест и последователните смртта на организмот.

токсичен гас

Јаглерод моноксид е произведени од страна на делумна согорување на супстанции кои содржат јаглерод, како на пример во моторите со внатрешно согорување. На соединението 1 вклучува јаглероден атом ковалентно врзан за еден атом на кислород. Јаглерод моноксид е високо токсичен, а тоа е една од најчестите причини за фатално труење во светот. Изложеност може да доведе до оштетување на срцето и другите органи.

Што е употребата на јаглерод моноксид?

И покрај сериозните неговата токсичност, јаглерод моноксид е исклучително корисна - благодарение на модерната технологија за да создаде цела низа на виталните производи. Јаглерод моноксид, иако денес се смета за загадувач секогаш присутна во природата, но не и во износ како што се, на пример, јаглерод диоксид.

Заблуда се оние кои веруваат дека не постои поврзаност на јаглерод моноксид во природата. CO растворени во стопен вулканска карпа на високи притисоци во обвивката на Земјата. На содржината на јаглерод оксиди во вулкански гасови варира од помалку од 0,01% до 2%, во зависност од вулкан. Од природните ова соединение не е константна вредност, за прецизно мерење на емисијата на природен гас не е можно.

хемиски својства

Јаглерод моноксид (CO формула) се однесува на nesoleobrazuyuschim или рамнодушен оксиди. Сепак, на температура од 200 ^° С тој реагира со натриум хидроксид. Во текот на овој хемиски процес е формирање на натриум формат:

NaOH + CO = HCOONa (сол на мравја киселина).

Својства на јаглерод моноксид врз основа на својата еластичност. Јаглерод моноксид:

• може да се доведува во реакција со кислород: 2CO + O ₂ = 2CO _2;
• способни да реагираат со халогени елементи: CO + Cl ₂ = COCl ₂ (фозген);
• Таа има единствена сопственост да се опорави чисти метали од нивните оксиди: Fe ₂ O ₃ + 3CO = 2Fe + 3CO _2;
• формиран метал carbonyls: Fe + 5CO = Фе (CO ) _5;
• совршено растворлив во хлороформ, оцетна киселина, етанол, бензен и амониум хидроксид.

Во структурата на молекулата

Од кои два атоми, всушност, е молекула на јаглерод моноксид (CO), поврзани тројна врска. Двајца од нив се формирани од страна на спојување p-електроните на јаглеродни атоми со кислород, а третиот - благодарение на посебен механизам се должи на слободен јаглерод 2p орбиталата и 2p електрон парови на кислород. Оваа структура обезбедува молекула на висока јачина.

Малку историја

Аристотел на античка Грција опиша отровни гасови произведени од горење на јаглен. Самиот механизам на смрт не е позната. Сепак, еден од најстарите методи на казната беше заклучување судир со законот во соба со пареа, каде што беа на жар. Грчкиот лекар Гален посочи дека во воздухот постојат одредени промени кои предизвикуваат штета ако се вдишува.

Во текот на Втората светска војна, гас мешавина со примеси на јаглерод моноксид, се користи како гориво за возила во оние делови на светот, каде што имаше ограничена количина на бензин и дизел гориво. надворешни (со некои исклучоци) генератори јаглен или дрво гас биле утврдени, туку мешавина на атмосферскиот азот, јаглерод моноксид и мали количини на други гасови доставени до миксер гас. Ова беше т.н. дрво гас.

На оксидација на јаглерод моноксид

Јаглерод моноксид произведен во делумна оксидација на јаглерод соединенија. CO се формира кога недоволна кислород за да се произведе јаглерод диоксид (CO _2), на пример, во текот на функционирањето на печката или мотор со внатрешно согорување во затворен простор. Ако кислород е присутна, како и некои други атмосферски концентрација на јаглерод моноксид изгореници, што оддаваат сино светло, формирајќи јаглерод диоксид, познат како јаглерод диоксид.

Јаглерод диоксид е широко се користат до 1960-тите години на минатиот век за внатрешни осветлување, готвење и греење, тој ги имаше со дел од гориво како приоритет компонента. Некои процеси во модерните технологии како што топење железо се уште се произведуваат јаглерод моноксид како спореден производ. врската самата ко се оксидира до CO ₂ на собна температура.

Дали постои CO во природата?

Дали има јаглерод моноксид во природата? Еден од неговите природни извори потекло се фотохемиски реакции во тропосферата. Овие процеси се претпоставува дека се во состојба да генерира околу 5 × ¹⁰ декември кг агенти E; oday. Меѓу другите извори, како што е споменато погоре, се вулкани, шумски пожари и други видови на согорување.

молекуларни својства

Јаглерод моноксид има моларна маса од 28,0, што го прави малку помала густина од воздухот. должина врската помеѓу два атоми - 112.8 микрометри. Тоа е доволно блиску за да се обезбеди еден од најсилните хемиски врски. И елементи во врска со CO имаат околу 10 валентни електрони во школка на еден.

Како по правило, на органски соединенија карбонил таму е двојна врска. А карактеристика на молекулот на CO е она што се случува меѓу атомите силна тројна врска дели електрони со 6 3 поврзани молекулски орбитали. Од четири на заедничка електрони потекнуваат од кислороден атом и 2 само од јаглерод, еден окупирана од страна на две поврзани орбитален електрони од O _2, формирање на дипол или датив врска. Ова предизвикува C ← О поларизација на молекули со мала задолжен "-" на јаглерод и мала задолжен "+" на кислород.

На преостанатите две поврзани орбитали е окупирана од страна наполнета честички на јаглерод и еден кислороден. Молекулот е асиметрична: кислород има поголема густина на електрони од јаглерод и е исто така, малку позитивно наелектризирани, во споредба со негативен јаглерод.

прием

Во индустријата, добивање на јаглерод моноксид CO тоа се врши со загревање на јаглерод диоксид без пристап на воздух или водена пареа со јаглен:

CO ₂ + C = 2CO;

H ₂ O + C = CO + H _2.

Вториот е исто така се нарекува како резултат на мешавина беше пареа или синтеза гас. Во лабораториски услови, јаглерод моноксид II со подложување на органска киселина концентрирана сулфурна киселина, кој делува како средство за дехидрација:

HCOOH = CO + H ₂ O;

H ₂ C ₂ O ₄ = CO ₂ + H ₂ O.

Главните симптоми и да помогне со CO труење

Дали труење со јаглероден моноксид? Да, и многу силна. труење со јаглероден моноксид е најчеста појава во целиот свет. Најчестите симптоми се:

• чувство на слабост;
• гадење;
• вртоглавица;
• замор;
• раздразливост;
• слаб апетит;
• главоболка;
• дезориентација;
• заматен вид;
• повраќање;
• несвестица;
• конвулзии.

Изложеноста на овој токсичен гас може да предизвика значителна штета, кои често може да доведе до долгорочни хронични патолошки состојби. Јаглерод моноксид може да предизвика сериозни оштетувања на фетусот на една бремена жена. Жртвите, на пример, по пожарот, треба да обезбеди итна помош. итна потреба да се јавам на брза помош, им даде пристап до свеж воздух, чиста облека отежнуваат дишењето, смируваат, топло. Тешко труење обично се третира само под надзор на лекарите во болницата.

апликација

Јаглерод моноксид е, како што веќе рековме, е отровен и опасен, но тоа е еден од основните состојки кои се користат во модерната индустрија за органска синтеза. CO се користи за да се произведе чиста метали, carbonyls, фосген, јаглерод сулфид, метил алкохол, формамид, ароматични алдехиди, мравја киселина. Оваа супстанца е исто така се користи како гориво. И покрај неговата токсичност и токсичност, тоа често се користи како суровина за производство на различни супстанци во хемиската индустрија.

Јаглерод моноксид и јаглерод диоксид: Што е разликата?

Моноксид и јаглерод диоксид (CO и CO ₂₎ се често погрешно се смета за едни со други. Двете гасови се без мирис, безбоен, и двете имаат негативно влијание врз кардиоваскуларниот систем. Двете гасови може да навлезат во телото преку вдишување, кожата и очите. Овие соединенија кога се изложени на живи организми споделување на голем број на симптоми - главоболка, вртоглавица, конвулзии и халуцинации. Поголемиот дел од луѓето тешко да се направи разлика и не сфаќаат дека автомобилот издувните гасови се испуштаат CO, и CO _2. Во внатрешноста на зголемување на концентрацијата на овие гасови може да бидат опасни за здравјето на луѓето и безбедноста, во зависност од нивното влијание. Која е разликата?

При високи концентрации на двете може да биде фатална. Разликата е во тоа што на _CO2 е заеднички природен гас, се неопходни за сите растителни и животински свет. CO не е вообичаена. Ова нус-производ без кислород согорување. критична хемиски разлика е во тоа што CO ₂ има еден јаглероден атом и две атом на кислород, а само на CO нив еден по еден. Јаглерод диоксидот е не-запалив, додека моноксид е поверојатно да се запалат.

Јаглерод диоксид е природно се наоѓаат во атмосферата, луѓе и животни дишат кислород и издишаниот јаглерод диоксид, односно суштества тоа може да издржи еден мал износ. исто така е потребен овој гас за фотосинтеза од растенија. Сепак, јаглерод моноксид природно не се случува во атмосферата, и може да предизвика здравствени проблеми, па дури и на ниски концентрации. Двете густина гас е исто така различни. Јаглерод диоксид е потежок и погуста од воздухот, додека јаглерод моноксид е малку полесно. Оваа особеност е земена во предвид при утврдување на соодветни сензори во домовите.