Класи на неоргански соединенија

Логично продолжение на периодични закон е класификација на неоргански соединенија. Како класификација на елементите себе, за пласман на хемиски соединенија визуелно гледа во периодниот систем и е, според тоа, соодветно и објективно EBP.

Најважните класи на неоргански соединенија: соли, оксиди, киселини, бази (хидроксиди).

Класификација на супстанции во голема мера го олеснува процесот на учење. Мошне едноставно да се карактеризираат својства на поединечни претставници на различни класи, ако знаете на типичен хемиски својства на анализираниот класа.

Класи на неоргански соединенија: оксиди

Оксиди - соединенијата со елементи со oxygenic, во која таа е спроведен до атом на елементот. Речиси сите елементи освен за три инертен - Аргон, хелиум, Neon - форма оксиди.

Класи на неоргански соединенија: оксиди хидрати

Огромното мнозинство на оксиди директно или директно со вода за да формираат соединенија кои се нарекуваат хидрати оксиди или хидроксиди. Gidrokisida состав изразено од страна на општата формула E (OH) x, каде што Е - елемент што формира хидроксид, X - го покажува степенот на оксидација во соодветната оксид.

Во зависност од хемиската природа на хидроксиди елемент поделени во хидрати основните оксиди (база), amphoteric оксид хидрати (хидроксиди на amphoteric), хидрати, киселина оксиди (киселина). Хидроксид кои припаѓаат на класата на соединенија според самото место поставеност елемент во периодниот систем, кој предизвикува релативна отпорност на врските помеѓу елементот и oxygenic - од една страна и помеѓу oxygenic hydrogenous и - од друга страна.

Класи на неоргански соединенија: киселини

На киселини вклучуваат хемиски соединенија кои се состојат од неколку атоми на водород, кој е во состојба да биде поместена за да се формира метални соли. Група атоми кои остануваат после расцепување од страна на киселина молекула атоми на водород од киселински остаток.

Класи на неоргански соединенија: соли

Соли на производи се смета како делумна или целосна замена атоми на водород на метал атоми или OH групи бази на кисела остатоци. Во некои случаи Водород во киселини може да се замени, а не само метал, но исто така и други групи на атоми кои имаат позитивен полнеж (катјони). Во зависност од составот и својствата на солта е поделен на следните видови: кисела, основни, средни, комплекс.

Значи (нормално) сол формирана како резултат на целосна замена киселини атоми на водород на метал (катјони), или хидроксил групи на киселински остатоци основа. состојба на оксидација на надоместокот метал и киселина средина мора да знаете, со цел да бидат во можност да се создаде правилно формула средни соли. Тие се здружија во такви размери што солта е електрично неутрален.

киселина соли добиени од делумна замена на атоми во хидрогел киселини на метал. киселина соли се формираат само повеќебазната киселина. Процесот на киселински соли со формулата е како да се соли медиум: определениот катјонски полнење и киселински остаток, и честички се споени заедно во сооднос кој не го нарушуваат принципот на електронеутралноста молекули.

Базни соли добиени од делумна замена на OH групи на бази или хидроксиди на amphoteric на киселински остатоци. Формула базни соли се состои од остатоци mnogokislotnyh бази или amphoteric хидроксиди кои се делумно губење хидроксилни групи, и остатоци киселина. Како и во сите претходни верзии секогаш мора да се придржуваат на принципот на електрична неутралност.