Минималната и максималната степен на оксидација на бром. Хемиските својства на бром

Меѓу сите хемиски елементи, неметали имаат посебен број - халогени. Овие атоми доби своето име за посебни својства кои тие покажуваат во хемиски интеракции. Тие вклучуваат:

• јод;
• хлоро;
• бромо;
• флуор.

Хлор и флуор - отровни гасови, кои имаат силни оксидирачки моќ. Јод во нормални услови е кристална супстанција темно виолетова боја со метален сјај изречена. Тоа покажува својствата на намалување агент. И четвртиот изгледа како ореол? Кои се карактеристиките на бром соединенија формирани од нив и карактеристиките како елемент, а како едноставна супстанција? Обидете се да се разбере.

Бром: општ опис на елементот

Како на честички од периодниот систем, бромо зафаќа мобилен секвенца број 35. Соодветно на тоа, како дел од неговото јадро 35 протони и електрони школка располага со ист број на електрони. На конфигурација на надворешниот слој: 4S ^{2 5} p.

VII група се наоѓа во главниот суб-група е дел од халогени - специјални својства на групата на хемиски елементи. Во вкупно има околу 28 различни видови на атом на изотоп. Маса броеви се движат од 67 до 94. одржливост и стабилност, како и кои важат на процентот на природно познати се две:

• бромо ⁷⁹ - 51% од тоа;
• бромо ⁸¹ - 49% од тоа.
  

Просечната атомска маса на елементот е еднаква на 79,904 единици. На степен на оксидација на бром се движи од -1 за да се +7. Тоа покажува силни оксидирачки својства, но инфериорен во однос на нив во хлор и флуор, јод надминување.

Историја на откривање

Отворен овој елемент беше подоцна од нивните колеги во подгрупа. Од страна на време што е познато во врска со хлор и јод. Кој го направи ова откритие? Можете да се јавите веднаш три имиња, како што е колку научниците беа во можност да ги синтетизира речиси истовремено нов елемент се појави подоцна смета атом. Овие имиња се:

• Антоан Жером Balard.
• Карл Levig.
• Yustus Libih.

Меѓутоа, официјалните "Татко" се смета Balaram, прва откако тој не само што доби и опишани, но, исто така, да се испрати една научна конференција на хемичари нова супстанција, која е непознат елемент.

Antuan Balar истражував морска сол состав. Спроведување над неа бројни хемиски експерименти, што е еден ден помина низ раствор од хлор и покажа дека некои форми жолт соединение. Имајќи го ова како производ на интеракција на хлор и јод во раствор, се истражуваат понатаму како резултат на производот. Подложени на следниве третмани:

• Тој работел етер;
• натопен во калиум хидроксид ;
• обработени pyrolusite;
• I одржан во сулфурна киселина.

Како резултат на тоа, тој доби испарливи кафеаво-црвена течност со непријатна миризба. Ова беше бром. Потоа тој направи внимателно проучување на физичките и хемиските карактеристики на оваа материја. По испрати извештај за тоа, што е опишано на својствата на бром. Насловот, кој даде Balaram елемент беше murid, но тоа не се држи.

Денес заедничко име на бром, што во превод од латински значи "валкана", "смрдливи". Ова е целосно потврден од страна на својствата на својата едноставна супстанција. Година на елемент на отворањето - 1825.

Можно степен на оксидација на бром

Оние што може да го именува неколку. По сите, благодарение на својата електронска конфигурација, бром можат да бидат и оксидирачки и намалување својства, со јасна доминација на првиот. Постојат пет можни опции се:

• -1 - пониски оксидација степен бром;
• +1;
• +2;
• 3;
• 5;
• 7.

Во природата, се сретнал само оние соединенија во кои структура елемент во негативна смисла. 7 - максимална степен на бром оксидација. Нејзиниот што покажува која се состои од HBrO ₄ bromic броматите киселина и нејзините соли (NaBrO _4). Во принцип, овој степен на оксидација на бром е исклучително редок, како и две. Но, соединение со -1; 3 и 5 - многу чести и се важни не само во хемиската индустрија, но исто така и во медицината, инженеринг и други сектори на економијата.

Бром како едноставна супстанција

Под нормални услови на елементот е предмет на разгледување е двоатомски молекул, сепак, не е гас и течност. Многу отровни, нервира во воздухот, и објавува исклучително непријатна миризба. Дури и двојки во ниски концентрации може да предизвика изгореници на кожата и иритација на слузницата на телото. Ако, пак, да ја надмине дозволената граница, тоа е можно да се задушување и смрт.

Хемиска формула на дадена течност - Br _2. Очигледно е дека симболот кој се формира од грчкото име на објектот - bromos. Поврзувањето помеѓу еден-атоми, ковалентна неполарни. Релативно голема атомски радиус, па бром реагира прилично лесно. Ова го прави можно да се користи нашироко во хемиски синтези, често како реагенс во квалитативната утврдување на органски соединенија.

Во едноставен супстанција не се најде во природата, бидејќи тоа е лесно изгубена во форма на црвеникаво-кафена чад има корозивен ефект. Само во форма на различни мулти-компонента системи. На степен на оксидација на бром соединенија на различни видови зависи од елемент, со што е да се реагира, односно со секоја супстанција.

физички својства

Овие карактеристики може да се изрази со неколку точки.

1. Растворливост во вода - во просек, но подобро од другите халогени. Заситен раствор на бром вода се нарекува, има црвеникаво-кафена боја.
2. точка на вриење на течноста - 59,2 ⁰ C.
3. точка на топење на -7,25 ⁰ C.
4. Мирисот - остра, непријатна, задушувачки.
5. Боја - црвеникаво-кафена боја.
6. Физичка состојба на едноставен супстанција - висока (висока густина), густа течност.
7. Електронегативност според Паулинг скала - 2.8.

Овие карактеристики влијаат на процесите за подготовка на ова соединение, како и наметнување на обврска да се усогласат со голема претпазливост кога се работи со него.

Хемиските својства на бром

Од гледна точка на хемија, бромо се однесува на два начина. Експонати и оксидирачки и намалување на својства. Како и сите други елементи, тоа е способна за прифаќање на електрони од помалку електронегативен метали и неметали. Намалување агент, тој е силен оксидирачки агенси, како што се:

• кислород;
• флуоро;
• хлоро;
• некои киселина.

Секако, степен на бром назначено со тоа, што оксидацијата се движи од -1 за да се +7. Со она што е посебно во можност да реагираат елемент во предвид?

1. Со вода - резултатот е мешавина на киселини (хидробромска и hypobromous).
2. Со различни јодиди биле во можност да се менува бромо јод од неговите соли.
3. Со сите неметали директно од кислород, јаглерод, азот и благородните гасови.
4. Речиси сите метали како силни оксидирачки агент. Со многу супстанции, дури и со палење.
5. Во реакции ОВР бромо често промовира оксидација на соединенија. На пример, сулфур и сулфит претворена во сулфат јони, јод во јодиди како едноставен супстанција.
6. C за да се формира на алкален бромиди, броматите или gipobromatov.

Од особено значење се бром хемиски својства кога тоа е дел од киселини и соли формирана од страна на нив. Во овој вид на многу силни својства како антиоксидант. Тоа е многу поизразени отколку што на едноставен супстанција.

прием

Фактот дека ние се размислува за супстанцијата важни и значајни од аспект на хемија, потврдува годишното производство во износ од 550 илјади тони. лидерите на земјата за овие индикатори:

• САД.
• Кина.
• Израел.

метод за индустриска слободен бром екстракција врз основа на растворот на третман на сол езера, бунари и морињата. Од нив е сол на саканиот елемент, која е претворена во форма на киселина. Се пренесува преку воздух моќен поток или пареа. Така, гасовита бром. Тогаш тоа беше третирана со сода и мешавина на натриумови соли - бромиди и броматите. Нивните раствор се закиселува и излезот се слободни течна супстанција.

Лабораториски методи за синтеза врз основа на поместување на бром, со хлор соли се посилна халоген.

Да се биде во природата

Во чиста форма, ние се размислува за супстанција која не се наоѓа во природата, како што беснее во воздухот на испарлива течност. Во суштина, е дел од соединенијата кои покажуваат минимум степен на оксидација на бром -1. Оваа сол хидробромска киселина - бромиди. А многу на овој елемент придружува природна сол хлор - Silvina, carnallite, и други.

Минерали на бром беа отворени подоцна од себе. Најчестите на овие три:

• Емболија - мешавина од хлор и бром, со сребро;
• bromarginit;
• bromsilvinit - мешавина на калиум, магнезиум и бром со врзани вода (кристален хидрат).

Исто така, оваа точка е вклучена мора во состав на живите организми. неговиот недостаток доведува до разни болести на нервниот систем, нарушувања, нарушувања на спиењето и нарушување на меморијата. Во поекстремни случаи се закануваат неплодност. Риба, морски животни способни бромо акумулира во значителни количини во форма на соли.

Содржината на тежината на кората го достигнува својот 0,0021%. Тоа содржи многу солена вода и целата Земјата хидросферата.

Соединенија на бром, со пониска оксидационен

Што степен на оксидација во бром во неговите соединенија со метали и водород? Најниската, што е можно за оваа точка - минус еден. Тоа е овие врски и претставуваат најголема практичен интерес за човекот.

1. HBr - атом на водород бромид (гас) или бромоводородна киселина. Во гасовита агрегатна состојба нема боја, но многу остар и непријатен мирис, многу чад. Таа има корозивни акција на мукозните мембрани на телото. Високо растворлив во вода, формирајќи киселина. Таа, пак, се однесува на силни електролити, тоа е добра за редукција. Тоа е лесно да се конвертира на слободен бром под дејство на сулфурна киселина, азотна киселина и кислород. Индустриска значење како извор на бромид јон за да се формира соли со метални катјони.
2. Бромиди - наведената киселина соли во кој степен на оксидација на бром во истата е еднаква на -1. Практичен интерес се: LiBr и KBr.
3. На соединенијата со органска природа содржат бромид јон.

Соединенија со повисок степен на оксидација

Тие вклучуваат голем број на основни супстанции. Највисок степен на бром оксидација е 7, така што во овие соединенија тоа е само неа и треба да биде.

1. Perbromic киселина - HBrO _4. Најмоќните на сите познати киселини за оваа точка, но во исто време и најотпорна на напад од страна на силна намалување на агенти. Ова се должи на посебниот геометриски структурата на молекулата, која има форма на тетраедар простор.
2. Perbromates - соли како киселински е наведено погоре. За нив, како што се карактеризира со максимален степен на бром оксидација. Тие се силни оксидирачки агенси, а со тоа и се користат во хемиската индустрија. Примери: NaBrO _4, KBrO _4.

Употребата на бром соединенија и

Можно е да се одреди неколку области во кои бромо соединение и да се најде директна примена.

1. Производство на бои.
2. За производство на фотографски материјали.
3. Како лекови во човечки (бром соли).
4. Во автомобилската индустрија, имено, како додаток во бензинот.
5. Се користи како третман за намалување на запаливост на некои органски материјали.
6. Во производството на дупчење muds.
7. Во земјоделството, производство на заштитни инсекти распрскувачи.
8. Како средство за дезинфекција и дезинфекција единица, вклучувајќи и вода.

Биолошкиот ефект врз организмот

Вишокот или недостатокот на бром во телото има многу непријатни последици.

Дури Павлов прво да се утврди влијанието на овој елемент на живите суштества. Студиите на животни покажаа дека долгорочно недостаток на бромид јони доведува до:

• нарушување на нервниот систем;
• сексуална дисфункција;
• спонтани абортуси и неплодност;
• намалување на раст;
• намалување на нивото на хемоглобин;
• несоница и така натаму.

Прекумерна акумулација на органи и ткива доведува до инхибиција на операција на мозокот и 'рбетниот мозок, разни болести надворешниот кожата.