Хидробромна киселина. Методи за подготовка, физички и хемиски својства

Хидробромна киселина (исто така наречена хидробромид) е соединение на неоргански водород (H) со бром (Br). Тоа е безбоен гас кој формира густа магла во влажен воздух.

Кои се начините за производство на водороден бромид

Поради високиот степен на оксидација на бромска киселина, не може да се добие со дејство на сулфурна киселина концентрирана на алкални метални бромиди. Следнава реакција се случува:

2KBr (калиум бромид) + 2H2SO4 (сулфурна киселина) = K2SO4 (калиум сулфат) + SO2 (сулфур оксид) + Br2 (бром молекула) + 2H2O (вода)

1. Во индустријата, производството на киселини, како што е хидробромичната киселина, се изведува преку реакција во која елементите на елементите комуницираат. На пример, супстанцијата што ја разгледуваме може да се добие со следниов метод:

H2 (водороден молекул) + Br2 (молекул на бром) = 2HBr (хидробромска киселина)

Оваа реакција е изводлива на температура од 200 до 400 степени.

2. Исто така, можно е да се произведе хидробромска киселина во лабораториски услови на неколку начини.

- со хидролиза на фосфор пентабромид или трибромид:

PBr3 (трибромид) + 3H2O (три молекули на вода) = H3PO3 (фосфорна киселина) + 3HBr (хидробромна киселина, хемиска формула)
PBr5 (пентабромид) + 4H2O (четири молекули на вода) = H3PO4 (фосфорна киселина) + 5HBr (хидробромид)

- со намалување на бромот:

3Br2 (три молекули на броми) + S (сулфур) + 4H2O (вода) = (реакција е можно на температура од 100-150 степени) H2SO4 (сулфурна киселина) + 6HBr (хидробромид)
3Br2 (три бромински молекули) + KNO2 (калиум нитрит) + 4H2O (вода) = KNO3 (калиум нитрат) + 2HBr (хидробромид)

- со поместување на разредена киселина со алкални метали од бромиди:

KBr (калиум бромид) + H2SO4 (сулфурна киселина) = KHSO4 (калиум водород сулфат) + HBr (ослободен како гас)

3. Како нус-производ, водороден бромид може да се добие со синтеза на органски бромо-деривати.

Физички својства на хидробромид:

1. Hydrobromic киселина е гас без боја, кој има непријатен и остар мирис. Силно пуши во воздух. Има висока отпорност на температури.

2. Тој е многу растворлив во H2O (вода) и етанол со формирање на електролит. Воден раствор на хидробромид формира азеотропна мешавина која врие на температура од 124 степени. Еден литар вода раствора околу половина литар водород бромид (на 0 степени).

3. За време на ладењето на воден раствор на водород бромид, може да се добијат следните кристални хидрати: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Чистата хидробромична водород формира кристали на ортогориската, просторна група F mmm.

5. На температура од -66,8 степени станува течност и на 87 степени се засилува.

Хемиски својства на хидробромид:

1. Хидробромичната киселина реагира со вода за да формира силна монобазна киселина . Оваа реакција изгледа вака:

HBr + H2O (вода) = Br- (анјон на бром) + H3O + (хидрониум јон)

2. Оваа супстанција е отпорна на високи температури, меѓутоа, на 1000 степени, околу 0.5% од сите молекули се распаѓаат:

2HBr (хидробромна киселина) = H2 (молекула на водород) + Br2 (молекула на бром)

3. Хемиските соединенија што ги разгледуваме реагира со различни метали, како и нивните бази и оксиди. Примери на реакции:

2HBr + Mg (магнезиум) = MgBr2 (магнезиум бромид) + H2 (ослободен како гас)
2HBr + CaO (калциум оксид) = CaBr2 (калциум бромид) + H2O (вода)
HBr + NaOH (натриум хидроксид) = NaBr (натриум бромид) + H2O (вода)

4. Водород бромид е исто така редуцирачки агенс. Оксидира полека во воздухот. Поради оваа причина, неговите водени раствори по некое време се насликани кафеава. Реакцијата ќе биде како што следува:

4HBr (хидробромска киселина) + O2 (молекула на кислород) = 2Br2 (молекула на бром) + 2H2O (вода)

Апликација

Бром водород се користи за создавање (синтеза) на различни органски деривати на броми и за подготовка на бромиди од различни метали. Од особена важност е сребро бромид, бидејќи се користи во производството на филмски фотоапарати.

Како се врши транспортот?

Во цилиндри со капацитет од 68 или 6,8 литри под притисок од 24 атмосфери.