На молекулска маса на воздух - Одредување

Молекуларна тежина изрази како збир на масите на атомите содржани во молекулата на супстанцијата. Обично тоа се изразува во Аму (атомска маса единици), понекогаш наречен Da и се означува D. За 1 Аму денес донесени 1/12 тежина C ¹² јаглеродни атоми, во единици на маса еднаква 1,66057.10 ^-27 кг.

Така, на атомски масени на водород е еднаков на 1, укажува на тоа дека атом на водород во ¹ H 12 C ¹² пати полесно јаглеродни атоми. Множење на хемиски молекуларна тежина соединение на 1,66057.10 ^-27 добие вредноста не молекуларна тежина во килограми.

Во практиката, сепак, да уживаат повеќе удобен големината стомакот = M / D, каде што M - молекуларна тежина во исти единици тежина како Г. молекулска маса на кислород, изразен во јаглеродни единици е 16 x 2 = 32 (двоатомски молекул на кислород) . Исто така, во хемиски пресметки и се пресметува молекулска маса на други соединенија. На молекуларна маса од водород, кој е, исто така, двоатомската молекула е еднаква на, односно, 2 x 1 = 2.

Молекуларна тежина - карактеристика на просечната маса на молекулата, што им овозможува за изотопски состав на елементите кои ја формираат хемикалија. Оваа стапка може да се утврди за мешавина од неколку супстанции чиј состав е позната. Особено, молекуларната маса на воздухот може да се земе еднаква на 29.

Претходно во текот на хемија што се користи концептот на крт. Денес овој концепт се заменува со mol - количина од супстанција содржи бројот на честички (молекули, атоми, јони) еднаква на постојана Авогадровиот (6,022 × 10 ^23). До денес, тоа е, исто така, традиционално се користи терминот "моларна (молекуларна) тежина." Но, за разлика од тежината, што зависи од географската ширина, тежина - е постојана параметар, така што сите се исти тоа е поправилно да се користи овој термин.

Молекулска маса на воздух и други гасови може да се најде со користење закон Авогадровиот е. Со овој закон се наведува дека под исти услови во идентични количини на гасови претставуваат ист број на молекули. Како резултат на тоа, под одредена температура и притисок mol гас ќе го окупираат истиот волумен. Со оглед дека ова е направено исклучиво за законот за идеални гасови mol гас кој содржи 6,022 x 10 ²³ молекули се на 0 ° C и 1 атмосфера притисок и волумен од 22,414 литри.

Молекулска маса на воздух или било какви други гасовити супстанции е како што следува. Утврдени од страна на маса на познат волумен на гас во одреден притисок и температура. Потоа се коригира за не-идеалност на вистинската гас и користење на равенката PV Clapeyron = RT даден волумен на условите на притисок од 1 атмосфера и 0 ° C. Потоа, знаејќи обемот и маса под овие услови за идеален гас, тоа е лесно да се пресмета тежината на 22,414 литри и видови на тест-гас тоа е, нејзината молекуларна тежина. Така и се одредува молекулска маса на воздух.

Овој метод дава прилично точни вредности молекуларна тежина, кои понекогаш се користи и за одредување на атомски маси на хемиски соединенија. За груба проценка на молекуларната маса на гас што се смета за идеална, и секоја понатамошна прилагодување не е направено.

Горенаведените метод често се користи за одредување на молекуларната маса на испарливи течности.