Топлината на формирање - Што е тоа?

Ние зборуваме за она што е топлината на формирање, како и дефинирањето на условите кои се нарекува стандард. Со цел да се најде решение за ова прашање, се најде на разликите помеѓу едноставни и сложени материи. Да се консолидира концептот на "топлина на формирање", сметаат дека специфична хемиска равенка.

На стандард енталпија на формирање на супстанции

76 kJ на енергијата што се ослободува во реакцијата на јаглерод со водороден гас интеракција. Во овој случај, оваа бројка - е термички ефект на хемиска реакција. Но, ова топлина на формирање на молекули на метан од едноставни супстанции. "Зошто?" - Ќе прашате. Ова се должи на фактот дека почетните компоненти се јаглерод и водород. 76 kJ / mol е енергија која хемичари се нарекува "топлина на формирање".

податоци

Во thermochemistry постојат голем број на табели, кои содржат топлината на формирање на разни хемиски супстанции , од едноставни супстанции. На пример, топлина на формирање на супстанцијата, со формулата од кои CO ₂ во гасовита состојба има фигура 393,5 kJ / mol.

практично значење

Зошто податоци вредности? Топлината на формирање - вредност, која се користи за време на пресметката на термички ефект на секој хемиски процес. Со цел да се спроведат таквите пресметки потреба од користење на правото на thermochemistry.

thermochemistry

Тоа е основен закон со кој се објаснува енергија процеси забележани во текот на хемиската реакција. Во текот на интеракција забележани квалитативни промени во системот да реагираат. Некои супстанци исчезнуваат, нови компоненти се појавуваат во нивното место. Овој процес е придружен со промена на внатрешната енергија на системот, тој е прикажан во форма на работа или топлина. На работа, која е поврзана со проширувањето, за хемиската реакција е најниска бројка. Топлината ослободена во имплементацијата на една компонента во друга супстанција може да биде голема вредност.

Ако ги земеме предвид различни трансформации, речиси сите таму е апсорпција или ослободување на одредена количина на топлина. thermochemistry - посебен дел е создаден за објаснување на појавите.

Законот на Хес

Како резултат на првиот закон на термодинамиката, стана можно да се изврши пресметка на топлински ефект во зависност од условите на хемиската реакција. Врз основа пресметки на главната thermochemistry право, имено законот на Хес. Ајде неговото формулирање: термички хемиска трансформација ефект во врска со природата, почетната и крајната состојба на материјалот, што е не се поврзани со патот на интеракција.

Што произлегува од оваа формулација? Во случај на одреден производ не треба да се применува само на еден олицетворение на интеракција, реакцијата може да се врши на различни начини. Во секој случај, без разлика колку ќе даде посакуваниот материјал, термички ефект на процесот ќе остане непроменета вредност. Да се дефинира што е потребно да се сумираат на термички ефекти од средно трансформации. Поради законот на Хес стана можно да се спроведе пресметки на износите на термички ефекти, тоа е невозможно да се спроведе во калориметар. На пример, за да се измери топлина на формирање на јаглерод моноксид супстанции пресметано со законот на Хес, но со рутински експериментирање за да ја утврди дека нема да успее. Затоа е важно специјални thermochemical табели во кои нумеричките вредности наведени за различни супстанции како што е дефинирано во стандардни услови

Важна поени во пресметката

Со оглед дека топлината на формирање - е топлината на реакција, од особено значење е агрегатна состојба на супстанцијата во прашање. На пример, кога мерење се смета за стандардна состојба на јаглерод графит, наместо дијамант. Исто така, да ги земе предвид притисокот и температурата, што е, на условите во кои првично реагираше компоненти. Овие физички величини се во можност да врши значајно влијание врз реакција, е зголемена или намалена количина на енергија. Со цел да ги вршат основните пресметки во thermochemistry се одлучи за конкретни показатели на притисок и температура.

стандардни услови

Бидејќи топлината на формирање на материјата - определување на ефектот на енергија е во стандардни услови, ги разликуваат одделно. На температура избрана за пресметување на 298K (25 степени Целзиусови) притисок - 1 атмосфера. Покрај тоа, важна точка, која вреди да се обрне внимание на фактот дека топлината на формирање за било едноставни супстанции е нула. Ова е логично, бидејќи едноставни супстанции не се формира, што е, нема потрошувачка на енергија за нивното настанување.

елементи на thermochemistry

Овој дел на модерната хемија има посебно значење, бидејќи тоа е тука врши пресметки се важни резултатите се користат во производство на топлинска енергија. Во thermochemistry, има многу термини и концепти кои се важни за да работат за да го добиете саканите резултати. Енталпија (? H) укажува на тоа дека на хемиска реакција се одржа во затворен систем, немаше ефект врз одговор од другата реактанти, притисокот беше константна. Ова појаснување ви овозможува да разговарате во врска со точноста на пресметките изврши.

Во зависност од она што се смета за вид на реакција, големината и знак на добиената термички ефект може да се разликуваат значително. Значи, за сите конверзии вклучуваат разградување на сложени супстанции во неколку едноставни компоненти, се претпоставува топлина апсорпција. Поврзување на множество на реакција почетните материјали во повеќе комплексен производ придружена од страна на ослободување на значителни количини на енергија.

заклучок

Во решавање на било каков проблем thermochemical примени истиот алгоритам на акции. Прво, во табелата се определува за секое почнувајќи компонента, како и реакција производи количество на топлина на формирање, не заборавајќи на агрегатна состојба. Следно, вооружени закон Хес споредува да се утврди непознати количини.

Посебно внимание треба да се посвети на сметка стререохемиски фактори кои постоеле пред почетната или крајната супстанција во одредена равенката. Ако реакцијата е едноставна супстанции, нивните стандардни топлина на формирање е еднаков на нула, односно, таквите компоненти нема да влијае на резултатот добиен од страна на пресметки. Обидете се да користите информации за одредена реакција. Ако го земеме како пример на процесот на формирање на железен оксид (Фе ³⁺⁾ чист метал со реакција со графит, на референтна вредност може да се најде стандард загрева на формирање. За железо оксид (Фе ³⁺⁾ тоа ќе биде -822,1 kJ / mol за графит (едноставна супстанција) е нула. Како резултат на реакција произведува јаглерод моноксид (CO), за кои индикатор има вредност од - 110.5 kJ / mol, додека на топлина на формирање ослободен железо одговара на нула. Снимање стандард загрева на формирањето на овој хемиски интеракција се карактеризира како што следува:

_За 298 H = 3 × (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 kJ.

Анализирајќи добиени со закон Хес нумерички резултат на тоа, тоа е можно да се направи логичен заклучок дека процесот е ендотермички конверзија, односно реакција на своите железен оксид намалување енергија железо се претпоставува zatrachivaniya.