Што е енергија на Гибс

Спонтан процес на отворен и затворен тип систем е опишан во однос на специфични критериуми, познат како енергија на Гибс. Тоа е функција на државата. DU Гибс, кои работат со термодинамички системи, успеа да го донесе преку ентропија и енталпија. Енергија на Гибс, особено, го прави возможно да се предвиди насоката на протокот на спонтан биолошки процеси и оценка на нивната ефикасност теоретски достижна.

Ако ние се применуваат заклучоците Гибс вториот термодинамички закон, формулацијата ќе бидат следниве: постојан (const) притисок и температура без надворешен систем изложеност може да поддржува спонтан тек само на такви процеси, како последица на што е да се намали нивото на енергија на Гибс во вредност што се случува кога не го достигне својот постојан минимум. Рамнотежа било термодинамички систем значи непроменливост рече моќ (минимум). Затоа енергија на Гибс е потенцијален (бесплатно енталпија) во изобарскиот-изотермичен системи. Дозволете ни да се објасни зошто тоа е наведено минимум. Фактот дека ова е една од најважните постулати на рамнотежа термодинамиката: со оглед на состојба на температура и притисок непроменливоста значи дека за следната промена е да се зголеми нивото на енергија, и тоа е можно само кога ќе го промените било надворешни фактори.

ознака Писмо - Г. бројно еднаква на разликата помеѓу познатите енталпијата и вредноста на температурата на производот на ентропија. Тоа е енергија на Гибс може да се изрази преку следнава формула:

G = H - (S * t),

каде што S - ентропија на системот; t - термодинамички температура; H - енталпија. Ентропија на системот во горната формула е вклучена со цел да се земе во предвид фактот дека висока температура ја намалува уреден државниот систем (нарушување) и ниска - напротив.

Бидејќи и на енергија на Гибс, енталпија, и - дел од функциите на системот во термодинамиката, со менување на G или H може да се карактеризира со хемиска трансформација се случуваат. Ако им се даде реакција равенка и енергија промена на Гибс, тогаш тоа му припаѓа на класата на thermochemical.

Во однос на оваа енергија може да биде формулирана Правило Хес ако притисок и константна температура, создавање на нови супстанции од почетната (основна реагенс) води до фактот дека енергијата во системот се менува, се случуваат реакции на изглед и нивниот број на резултатот без ефект.

Од енергија се наведени во статијата, е променлива количина, беше воведен концептот на "стандарден енергија на Гибс" за вршење на пресметки. Оваа вредност е присутна во секој хемиски каталог, бројно еднаква на 298 kJ / mol (Забележете дека димензијата е иста како и за сите други енергетски моларна). Оваа вредност ви овозможува да се пресмета промени во речиси секој хемиски процес.

Ако во текот на хемиска реакција, надворешна акција (се работи) се врти на системот, тогаш Гибс бесплатна енергија вредност се зголемува. Ваквите реакции се наведени endergonic. Според тоа, ако самиот систем не работи, трошење на енергија, ние зборуваме за ekzergonicheskih манифестации.

Концептот на енергија на Гибс најде широка примена во модерната хемија. На пример, полимер синтеза е врз основа на реакцијата на прилог. Во таквите постапки некои честички се комбинираат во една, ентропија вредноста се намалува. Врз основа на формулата Гибс, може да се тврди дека надворешно влијание (на пример, висока температура) може да се плати како егзотермна реакција на тоа, што е потврдено во пракса.