Како да се утврди валентни

Зборот "валентност на" Латински јазик ( «Валент») се преведува како "има сила." За прв пат се споменува во почетокот на 15 век, но неговата вредност ( "лек" или "екстракт") нема никаква врска со модерна интерпретација. Основачот на овој поим на валентни е познат англиски хемичар Е. Франкија. Тој во 1852 година, објави текст во кој се реинтерпретира сите теории и претпоставки кои постоеле во тоа време. Тоа беше Eduardom Franklendom воведе концептот на "сврзното сила", кој стана основа на доктрината на валентни, но одговорот на прашањето "Како да се најде валентни?" Во тоа време се 'уште не е формулиран.

Понатаму улога во развојот на теоријата се одигра од август Kekule Фридрих (1857), Арчибалд Скот Купер (1858), А. М. Butlerova (1861), А. фон Хофман (1865). Во 1866 година, Ф. А. Kekule во својот учебник наведе стререохемиски модел хемиски молекули со јаглеродниот атом tetrahedral конфигурација во форма на цртежи, стана јасно како да се одреди валентност, на пример, јаглерод.

Основи на модерната теорија за хемиско сврзување се квантната механички перформанси, покажува дека вкупниот електронски пар формирана од страна на интеракција на два атоми. Атоми со неспарени електрони со паралелни врти, одбива и антипаралелни способна за формирање на заеднички електронски пар. хемиска врска The формиран помеѓу два атоми, како тие се пријде, е делумно покриени со електрони облаците. Како резултат на тоа, меѓу двете јадра се формира густина на електрично полнење, кои се привлечени од позитивно наелектризираните јадро и формира молекула. Таквите претставување на механизам на интеракција на различни атоми во основата на методот на теорија хемиска врска или валентна врска. Значи, по сите, како да се одреди валентност на? Неопходно е да се утврди бројот на обврзници кои еден атом може да се формира. Во спротивно, може да се каже дека треба да се најде бројот на валентни електрони.

Ако ние ги користиме на периодниот систем, тоа е лесно да се разбере како да се одреди валентност на елемент во зависност од бројот на електрони во надворешниот школка на атомот. Тие се нарекуваат валентни. Сите елементи во секоја група (наредени во колони) во надворешниот школки имаат ист број на електрони. Во првата група на елементи (H, Li, Na, K и други) има една валентни електрони. Вториот (Be, Mg, Ca, СР, и така натаму) - две. Една третина (B, Al, га, итн) - за три. Во четвртата (C, Si, Ge, итн) - четири валентни електрони. Во петтата група елемент (N, P, Како, итн) од страна на пет валентни електрони. Можете да продолжи, бидејќи очигледно е дека бројот на електрони во надворешната обвивка на електрони облак ќе биде еднаков на бројот на периодниот систем група. Сепак, ова важи и за првите три групи на седум периоди и нивните чудни, па дури и редови (периоди подредени во редови и редови од табелата). Од четвртиот период и четвртата група (на пример, Ти, Zr, HF, Кју) несакани елементи на подгрупи кои се во уште редови се во надворешната обвивка на бројот на електрони, освен бројот на групата.

Концептот на "валентност на" сите тоа време претрпе значителни промени. Во моментов не постои стандардизиран или научна интерпретација. Затоа, способноста да се одговори на прашањето "Како да се одреди валентни?" Вообичаено се користи за методолошки цели. Valence претпоставува способност атоми кои влегуваат во реакција со молекула за да се формира хемиски врски се нарекува ковалентна. Затоа валентни може да се изрази само од страна на број.

На пример, како да се одреди валентност на сулфурниот атом во соединенија како што се водород сулфид, или сулфурна киселина. За молекулата каде што сулфурниот атом е врзан со два атоми на водород, валентни на сулфур на водород ќе биде еднаква на две. Во молекула на сулфурна киселина својата валентна на кислород е шест. И всушност, и во двата случаи валентна бројно се совпаѓа со апсолутната вредност на степенот на оксидација на сулфурен атом во овие молекули. Како H2S молекула својата степен на оксидација ќе -2 (од електрони густина на формирање е поместена се должи на атом на сулфур, што е повеќе електронегативен). Во молекула на H2SO4 оксидација број на сулфурни атоми е еднаква до шест (од густината на електрони е префрли на повеќе електронегативен атом на кислород).