Органска хемија и fizkolloidnaya: опис, цели и функции

Fizkolloidnaya хемија - наука која ги проучува физичките и хемиските својства на површински феномен и ги растера системи.

се дефинираат

Fizkolloidnaya хемија поврзани со дисперзирани системи. Под нив тоа се зема да значи состојба во која една или повеќе супстанции се дисперзирани (фрагментиран) состојба со тежина вториот материјал. Фаза се нарекува скршената дисперзирани фаза. медиум дисперзија се нарекува средина, во која во еден фрагментиран форма е неконтинуирано фаза.

Адсорпција и површински феномен

Fizkolloidnaya хемија со оглед на површината феномени кои се јавуваат во интерфејсот на дисперзирани системи.

Меѓу нив, имајте во предвид:

• мокрење;
• површински напон;
• адсорпција.

Хемиски анализи Fizkolloidnaya важни технички процеси во врска со канализација и пречистување на воздухот, збогатување на минерали, метал за заварување, боја различни површини, подмачкување, чистење површини.

површински напон

Органска хемија и fizkolloidnaya објасни појавата случуваат на интерфејс. Ние се анализира систем кој се состои од гас и течност. По молекул, кој е во внатрешноста на системот, привлекување сили дејствуваат на дел најблиската молекули. По молекул, кој се наоѓа на површината, исто така, има ефект на сила, но тие не се платени.

Причината е тоа што во гасовита состојба на растојанието меѓу молекулите е доволно голема сила е речиси минимална. Внатрешниот притисок на обид да се стегне во длабочината на течност молекули, што резултира со компресија.

За да креирате нова површина интерфејс, на пример, се протега на филмот, тоа е потребно за извршување на работи во однос на внатрешниот притисок. Помеѓу потрошил енергијата и внатрешен притисок од директна врска постои. На енергија е концентрирана во молекулите се наоѓа на површина, се смета за површината бесплатна енергија.

Основи на термодинамиката

Главните задачи fizkolloidnoy хемија вклучува пресметување на термодинамички равенки. Во зависност од реакцијата во прашање, може да се утврди можноста за негова спонтана појава.

Поради нестабилноста на термодинамички системи проток процеси кои се поврзани со проширувањето на честички, придружени со намалување на интерфејс.

Причини за промена на термодинамички државата

Кои фактори влијаат на површинскиот напон?

Прво на сите, важно е да се потенцира на природата на супстанцијата. на површинскиот напон е директно поврзана со карактеристиките на кондензирана фаза. Со зголемување на поларитетот во суштината зголемување се случува тензија сили.

Состојбата на интерфејс влијае на фаза и температура. Во случај на зголемување на намалување на содржината на сили кои дејствуваат меѓу одделните честички.

Концентрацијата на супстанции растворени во тест течност, исто така, влијае на состојбата на еден термодинамички систем.

Постојат два вида на супстанции. ТИД (површински-неактивни материјал) зголемување на големината на тензија на растворот во споредба со идеална растворувач. Таквите материјали се силни електролити. Сурфактанти (површински активни агенси) намалување на големината на тензија во интерфејс во добиениот раствор. Со зголемување на овие супстанции во растворот се почитува, нивната концентрација во површинскиот слој на решение. Поларен органски соединенија се киселини, алкохоли. Тие се составени од поларни групи (амино, карбоксил, hydroxo) и неполарни ланец на јаглеводород.

сорпција Карактеристики

Fizkolloidnaya хемија (ACT) вклучува делот што се однесува на процесите на сорпција. Адсорпција - процес на спонтани измени во површинскиот слој на концентрација на супстанцијата во однос на нивниот износ на обемот на фаза.

На адсорбентот е супстанција која се врши на површината на врнежи. Adsorbate - супстанца способен на таложење. Adsorbate - предизвикана материјал. Десорпција - обратна процесот на адсорпција.

видови на сорпција

Наставник fizkolloidnoy хемија зборува за два вида на адсорпција. Во случај на физички пареа навредување е доделување на мала количина на енергија, која може да се спореди со топлина на кондензација. Овој процес е реверзибилен. Ова адсорпција намалува зголемување на температурата се зголемува брзината на обратен процес (десорпција).

адсорпција хемиски е неповратна отелотворување, од површината која не остава adsorbate и на една површина соединение. Во chemisorption топлина е висока, тоа е пропорционален со големината на стандард енталпија на формирање. Со зголемување на температурата се зголемува индексот chemisorption зголемува интеракцијата помеѓу супстанции.

Како пример се спомене и адсорпција на кислород chemisorption на метална површина од воздух, ја испитува fizkolloidnaya хемија. Задачите и решенија често се поврзани со утврдување вредност тензија се јавува во интерфејс меѓу два медиуми.

Квантитативно да се опише изречената адсорпција, се користи апсолутна адсорпција. Тоа укажува на износот на adsorbate (во mol) по единица површина земени адсорпција. Во fizkolloidnoy планови вклучуваат хемија квантитативно определување на оваа вредност.

Карактеристики на адсорбенси

Физички и колоидна хемија посветува посебно внимание на анализа на видовите на адсорбенти и нивната практична примена. Во зависност од големината на површината на адсорпција, можеби различни количини на adsorbed супстанции. Најпродуктивните adsorbents најде супстанции кои имаат развиена површина: честички, прав, порозна реагенси.

Како основна квантитативните карактеристики на адсорбенси лачат специфични површина и порозност. Првата вредност укажува на односот на тежината на површина на адсорбентот. Втората карактеристика претпоставува карактеристики на нејзината структура.

Во колоидна хемија разликуваат два вида на adsorbents. Не-порозна супстанца создадена од страна на цврсти честички формирајќи порозна структура "прав дијафрагмата" со густа пакување. Како долги интервали помеѓу нив дејствуваат меѓу зрната на супстанцијата. Структурата може да биде микро или macroporous структура. Порозна adsorbents се структури кои се состојат од зрна има внатрешни порозност.

Во физичка хемија фокусира на карактеризација на груб системи. Тие се во прав формирање на состави кои се формирани од зрна или во прав во притискање на нивните густа пакување во цевката. Како резултат на системи имаат одредени термодинамички карактеристики, студијата на која е главната цел на fizkolloidnoy хемија.

Постојат единица процес (имајќи ја предвид природата на адсорптивна) на јонски, молекуларна, колоиден адсорпција. Молекуларна процес поврзан со решенија за слаби електролити или диелектрици. Тоа се случува адсорпција на раствори на површината на цврсти адсорпција.

Дел од активни сајтови на површината на адсорбентот окупирана од страна на молекулите на растворувач. Со поминување на процесот на таложење и адсорптивна растворувач молекули се делува конкуренти.

заклучок

Физички и колоидна хемија се важни области на хемијата. Тие објаснуваат основните процеси се случуваат во решенија овозможуваат пресметки количини на топлината емитирана (апсорбира) во формирањето на нови супстанции. Основниот закон се користат за извршување на квантитативни пресметки, е законот на Хес. Таа поврзува неколку термодинамички карактеристики својствени супстанции: енталпија, ентропија, енергија. Термодинамички процесот на формирање на комплексни соединенија од едноставни (почетна) компоненти може да се смета за законски Хес. Пресметките се направи тоа е можно да се утврди ефикасноста на процесот.