Што е амонијак? Формула својства и амонијак

Амонијак - соединение е важен извор на азот за живи организми, и се најде примена во различни индустрии. Што е амонијак, кои се нејзините својства? Ајде да се соочиме со тоа.

Што е амонијак: основните карактеристики

Амонијак (нитрид цевни) - Соединение од азот со водород, што ја има хемиска формула NH _3. Обликот на молекула наликува на trigonal пирамида, на теме на која е атом на азот.

Амонијакот е гас без боја, но има одредена остар мирис. густина на амонијак е речиси два пати помала од густината на воздухот. На температура од 15 ^° C тоа е 0.73 kg / m ^3. Густина на течен амонијак во нормални услови е 686 kg / m ^3. Молекуларна тежина на супстанцата - 17.2 g / мол. А карактеристична црта на амонијак е неговата висока растворливост во вода. Така, на температура од 0 ° Ц го достигнува вредност од околу 1200 тома во волумен на вода на 20 ° C - 700 тома. A раствор на "амонијак - вода" (амонијак вода) има малку алкална реакција и прилично единствена сопственост во споредба со другите бази: со зголемување на концентрацијата на густина е намалена.

Како се создава амонијак?

Што е амонијак во човечкото тело? Тоа е крајниот производ на метаболизмот на азот. А голем дел од црниот дроб да конвертирате уреа (карбамид) - помалку токсична супстанција.

Амонијак во природна средина формирана од страна на распаѓање на органски соединенија кои содржат азот. За употреба во индустријата е супстанција добиена синтетички.

Подготовка на амонијак во индустриски и лабораториски услови

Индустриски амонијак произведени од страна на каталитички синтеза од азот и водород;

N ₂ + 3H ₂ → 2NH3 + Q.

Процесот на добивање на супстанцијата се врши на температура од 500 ° C и притисок од 350 банкомат. Како што се користи порозна катализатор железо. Како резултат на амонијак се отстрани од страна на ладење. Азот и водород која не реагираат се враќаат на синтеза.

Во лабораториски услови, амонијак беше подготвен во суштина со слаби загревање на мешавина која се состои од амониум хлорид и хидриран вар:

2NH ₄ Cl + Ca (OH) ₂ → CaCl ₂ + ₃ 2NH ↑ + 2H ₂ О.

Подготвен за одвод на соединението е донесен преку мешавина на вар и натриум хидроксид. Доволно суви амонијак може да бидат подготвени со растворање на натриум метал во него и последователните дестилација.

Кога се користи амонијак?

водород нитрид е широко се користи во различни индустрии. Огромни количини на тоа се користат за производство на азотна киселина и различни ѓубрива (уреа, амониум нитрат, итн), полимери, hydrocyanic киселина, натриум, амониум соли, и други видови на хемиски производство.

Во лесната индустрија својства на амонијак се користи за чистење и боење ткаенини, како што се свила, волна и памук. Во челичната индустрија, се користи за зголемување на цврстина челик за заситеност со површинските слоеви со азот. Во петрохемиската индустрија со употреба на водород нитрид неутрализира кисела отпад.

Поради нивната термодинамички својства, амонијак се користи како ладење во опрема за ладење.

A раствор на хидроген нитрид (амонијак) се користи во медицината за повлекување на синкопа, повраќање стимулација, за лечење на раце медицински персонал, каснувања од инсекти, и така натаму.

Некои хемиски својства на амонијак

Нитрид водород карактеризира со релативно висока хемиска активност и може да реагира со многу супстанции.

Кога амонијак реагира со киселини за да се даде на соодветните амониум сол. Така, на пример, преку реакција со азотна киселина е формирана амониум нитрат :

NH ₃ + HNO ₃ → NH ₄ NO _3.

При интеракција со HCl формирана амониум хлорид:

NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Амониумови соли се цврсти кристални супстанции, распаѓање во вода и има својства својствени на метални соли. Решенија на соединенијата формирана од страна на реакција на амонијак и силна киселини имаат малку киселина реакција.

Се должи на азотниот атом е активен на водород нитрид редуцирачки агенс. Намалување на својствата на нејзините манифестира кога ќе се загреат. Кога изгоре во атмосфера на кислород, што претставува азот и вода. Во присуство на катализатори реагираат со кислород обезбедува азотен оксид. Нитрид водород ја има способноста да се опорави метали од оксиди.

Халогениди со реакција со амонијак да се формира азот халогениди - опасни експлозиви. Со реакција со карбоксилни киселини и нивни деривати нитрид водород форма амиди. Во реакции со јаглен (во 1000 ° C) и метан тоа му дава prussic киселина.

Од метални јони амино формирање комплекси, амонијак, ammoniates или (комплекс соединение) која има карактеристика: азотниот атом е секогаш врзан со три атоми на водород. Како резултат на комплексни промени супстанции за боење. Така, на пример, сина раствор на бакар сулфат со додавање на водород нитрид стекнува интензивна сино-виолетова боја. Многу од амино комплекси поседуваат доволна стабилност. Поради тоа, тие може да бидат подготвени во цврста форма.

На течен амонијак е добро растворливи во двете јонски и не-поларен органски и неоргански соединенија.

карактеристики санитарни

Амонијак припаѓа на четвртата класа на опасност. Максимална дозволена максимална концентрација еден-време (MAC) во воздухот населби е 0.2 mg / m ^3, просечната - 0,04. Во содржината на работна зона воздух амонијак не треба да биде поголема од 20 mg / m³. Во такви концентрации мирис материја не се чувствува. Фиксна човечки olfaction тоа почнува на 37 mg / m³. Тоа е, ако се чувствува мирис на амонијак, што значи дека воздухот наод дозволените граници значително ги надмина.

Ефектот на човечкото тело

Што е амонијак во однос на изложеноста на луѓето? Тоа токсикант. Тоа се однесува на супстанција која може да вршат задушувачки и neurotropic акција, вдишување труење со која може да доведе до пулмонален едем и оштетување на нервниот систем.

Амонијак пареа иритирачки ефект на кожата, мукозните мембрани на очите и дишните органи. На концентрација на супстанција во која се манифестира иритација на грлото, е 280 mg на CC. метар око - 490 mg на кубни метри. метар. Во зависност од износот на водород во воздухот нитрид може да се јават болки во грлото, напорно дишење, кашлање, болка во очите, прекумерно солзење, хемиски изгореници на рожницата, губење на видот. Кога содржината на амонијак од 1,5 g на сертификати. метар часа токсични пулмонален едем се развива. По контакт на амонијак и решенија (во високи концентрации) од можна појава на црвенило на кожата, чешање, гори и дерматитис. Од течен нитрид канал апсорбира топлина за време на испарување се можни смрзнатини различни степени.

Симптоми на труење амонијак

токсикант труење податоци може да предизвика намалување на прагот на слухот, гадење, вртоглавица, главоболка, и така натаму. Постојат промени во однесувањето, особено силна агитација, делириум. Манифестација на симптоми во некои случаи е наизменичното. Тие може да престане за некое време, а потоа продолжи со обновена енергија.

Земајќи ги во предвид сите можни последици од изложеноста на амонијак, важно е да се преземат мерки на претпазливост кога се работи со супстанцијата и да не ги надмине концентрација во воздухот.